《2018-2019学年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第2单元 研究物质的实验方法 第2课时 常见物质的检验学案 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第2单元 研究物质的实验方法 第2课时 常见物质的检验学案 苏教版必修1（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时常见物质的检验学习目标：1.学会Cl、SO、CO、NH等离子的检验方法。(重点)2.会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。3.能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。(重难点)自 主 预 习探 新 知1物质的检验方法(1)特征检验法。根据碳酸盐与盐酸产生二氧化碳可以确定某矿石中是否含有碳酸盐。根据淀粉遇碘变蓝确定某溶液是否含有碘单质。根据蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味确定纤维是否为蛋白质纤维。根据焰色反应可以检验某些金属或金属化合物。(2)仪器分析法。利用元素分析法可以检测物质中含有的元素。利用红外光谱法确定物质中是否存在某些有机原子团。利用原子吸收光谱法确定某些金属元素。2常见离
2、子检验(1)铵根离子(NH)的检验(以NH4Cl为例)化学方程式为NH4ClNaOHNaClNH3H2O(2)氯离子(Cl)的检验(以NH4Cl为例)化学方程式为NH4ClAgNO3=AgClNH4NO3(3)硫酸根离子(SO)的检验以(NH4)2SO4为例化学方程式为(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl。(4)Fe3、Mg2、Cu2的检验3焰色反应(1)焰色反应：很多金属或它们化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色。(2)实验操作“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰灼烧至与原来颜色一致时为止。“蘸”：用铂丝蘸取试样。“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜
3、色时，要透过蓝色钴玻璃。“洗”：用稀盐酸洗净铂丝，并在外焰灼烧至与火焰颜色一致时，再检验下一个试样。(3)几种金属的焰色：钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)等。基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)溶液中加AgNO3溶液，生成沉淀说明一定含有Cl。()(2)溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀说明溶液中含有SO。()(3)检验SO时加入盐酸的目的是防止CO等的干扰。()(4)Na、Na2O和NaOH的焰色反应均为黄色。()(5)向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成蓝色沉淀。()(6)检验K时要透过蓝色钴玻璃观察。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2向Na2CO3
4、和Na2SO4的混合液中加入足量BaCl2溶液，现象为_，有关的化学方程式为_和_，继续加入稀HCl，现象_，有关化学方程式_。【答案】生成白色沉淀Na2CO3BaCl2=BaCO32NaClNa2SO4BaCl2=BaSO42NaCl白色沉淀部分溶解BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O合 作 探 究攻 重 难常见离子的检验1典型离子的检验方法离子试剂现象注意沉淀法ClHNO3AgNO3白色沉淀先用稀HNO3酸化SO稀HCl和BaCl2白色沉淀须先用HCl酸化Cu2稀NaOH溶液蓝色沉淀Fe3稀NaOH溶液红褐色沉淀气体法NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气味的气体，使试纸
5、变蓝用浓NaOH溶液且加热CO稀盐酸石灰水石灰水变浑浊SO等也有此现象色法Na、K铂丝HCl火焰为黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃观察2物质检验实验方案表述的基本要求解答有关物质检验的试题时，要按照取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。具体应做到：(1)“先取样，后操作”。一般描述为“取待测液少许于试管中”，如果试剂是固体，一般是取少量配成溶液后再操作。(2)“先现象，后结论”。例如：向BaCl2溶液中加入H2SO4溶液的现象是“有白色沉淀生成”，而不能说成“有白色BaSO4沉淀生成”或表述成“观察是否有白色沉淀生成”。对点训练1下列离子鉴定方案正确的是()A向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生
6、成白色沉淀，证明原溶液中含AgB向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含COC向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SOD向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中含NHD检验SO时，需要首先加入稀盐酸以排除其他离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液即可。A项中不能排除CO和Ag的干扰，B项中不能排除Ag的干扰，C项中不能排除SO的干扰。物质的鉴别与推断典例导航四只试剂瓶中分别盛有NaNO3、Na2CO3、Na2SO4和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题：在四支试管中分别取四种溶液各
7、1 mL，做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入足量_，出现_现象的是_，化学方程式是_。(2)在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，化学方程式是_。(3)再取剩余两支试管对应的溶液，分别滴入_，出现_现象的是_，化学方程式是_。(4)三次实验中都没有明显现象的是_。【思路点拨】第一步：【答案】(1)稀盐酸气泡Na2CO3溶液Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(2)BaCl2溶液白色沉淀Na2SO4溶液BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液AgNO3NaCl=AgClNaNO3(4)NaNO3溶液一题多变(1)四种溶液加入BaCl
8、2溶液有白色沉淀产生的是什么溶液？(2)四种溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀产生的是什么溶液？【答案】(1)Na2CO3和Na2SO4溶液(2)Na2CO3、Na2SO4和NaCl溶液物质鉴别常用方法(1)推断物质的存在可先观察其物理性质如颜色、气味、溶解性等，再利用其化学性质用某些特殊反应确定其组成，有时还需分析各种物质量的关系。(2)用一种试剂来鉴别多种物质。所选用的试剂必须能和大多数被鉴别的物质发生反应，而且能产生不同的实验现象。(3)无须另选试剂来鉴别一组物质。一般从三个方面考虑：利用某些物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性等)，首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。若均无明显外
9、观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。对点训练2实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂一次就把它们区别开了，这种试剂是()A盐酸B氢氧化钠溶液C硝酸钡溶液D硝酸A分别取三瓶溶液少量放置于试管中，各加入少量盐酸，有气泡冒出的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是AgNO3，无明显现象的是NaCl。3对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO、Na、CO、H、NO、HCO、Cl中的若干种。然后又做了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。 【导学号：
10、90512026】用蓝色石蕊试纸测溶液pH，结果石蕊试纸变红。取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。对中所得的混合物充分静置后，取其清液用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：(1)溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。(2)在上述实验操作中有错误的步骤是(填序号)_，对该错误改正的方法是(要详细的说明)_。(3)到目前为止，不能肯定在溶液中是否存在的离子是_。【解析】石蕊试纸变红，说明溶液中含大量H显酸性；有H就不能有CO和HCO。用BaCl2溶液和稀硝酸检验生成了白色沉淀，说明溶液中有SO。由于BaCl2溶液中含有Cl
11、，所以第步操作是错误的。应另取原溶液除去SO后做Cl的检验，以确定溶液中是否存在Cl。【答案】(1)H、SOCO、HCO(2)另取原溶液2 mL，先加入适量的Ba(NO3)2溶液，待沉淀完全后，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸进行检验(3)Na、NO、Cl离子推理的“四项”原则(1)肯定原则：根据题中实验现象肯定含有什么离子。(2)互斥原则：根据是否反应，根据肯定离子排除一些离子存在。(3)电中性原则：溶液中阴、阳离子带的正、负电荷数相等。(4)引入性原则：实验过程是否有离子的引入问题对实验判断干扰。当 堂 达 标固 双 基1某溶液中可能含有SO、CO、Cl。为了检验其中是否含有SO，
12、除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4BHClCNaOHDNaNO3BSO在检验时，要先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2，有白色沉淀，则可以确定含有SO。2某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是()A该物质一定是金属钠B该物质一定是钠盐C该物质中必定含钠元素D该物质中必定不含钾元素C钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色，但黄色干扰紫色。3下列离子检验的方法正确的是()A某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SOC某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有COCA项，CO干扰；B项，CO干扰；D项，HCO干扰。
