《2018届高考化学总复习 冲刺热点演练 热点7 物质结构与性质解题指导》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学总复习 冲刺热点演练 热点7 物质结构与性质解题指导（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、热点7 物质结构与性质解题指导【解法指导】1掌握规律、注意特殊。(1)电离能和电负性：在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小。但同周期主族元素，第A族(ns2)全充满、A族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第A族和第A族元素。(2)核外电子排布：原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，每个轨道最多容纳2个自旋状态不同的电子；书写时3d在前4s在后，失去电子时，先失4s电子，再失3d电子。能级交错(先排4s，再排3d)；24号元素Cr及29号元素Cu价电子层特殊分别为3d54s1、3d104s1，所以Cr原子内有6个未成对电子。2根据题目类型总结解
2、题方法(1)化学键类型的判断方法：共价单键是键、共价双键中含有一个键和一个键、共价三键中含有一个键和两个键；一个原子单方面提供孤对电子，另一个原子提供空轨道形成的是配位键，如在NH、Cu(NH3)42、Ni(CO)4、Ag(NH3)2中。(2)中心原子杂化轨道和价层电子对数的判断方法：杂化轨道数=价层电子对数=中心原子孤对电子对数(未参与成键)中心原子形成的键个数。(3)中心原子孤对电子对数的判断方法：对于通式AX中心原子(A)上的孤电子对数=。(4)要注意运用孤对电子进行判断如下：有孤对电子的分子均是极性分子；有孤对电子的分子，因为孤对电子的排斥力大，所以键角均小于无孤对电子的分子键角，如第
3、A元素Sn的化合物SnBr2分子中的键角小于平面三角形的120，NH3、H2O分子中的键角小于正四面体的10928。3晶体类型的判断及计算(1)判断晶体类型时，应紧紧抓住题中所给信息如：用类比法，如氮化铝晶体与金刚石类似，即可推出氮化铝晶体的立体结构与晶体类型，所以我们要记住几种常见晶体的类型及结构，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、氯化钠等。熔沸点法：原子晶体的熔沸点及硬度很高、分子晶体的熔沸点及硬度低。从组成分析：如金属单质一定是金属晶体。(2)物质熔沸点判断时，除了要注意晶体类型外：分子晶体还要注意氢键，能形成氢键的元素为第二周期中的后三种元素：N、O、F，所以凡是含有NH、OH、FH键的化合
4、物均可以形成氢键，如NH3、氨基酸、NH2NH2、H2O、醇、HF等。氢键只与物质的物理性质有关，如熔沸点、溶解性等，而与物质的化学性质无关。氢键分为分子内氢键和分子间氢键，分子内氢键对熔沸点几乎没有影响。离子晶体熔沸点与晶格能有关，离子半径越小和离子所带电荷越多，晶格能越大，则熔沸点越高。原子晶体之间熔沸点比较一般看共价键键能的大小或键长(原子半径大小)。(3)晶体化学式的求法：晶体的化学式的确定常用“均摊法”，其核心为若晶体中某位置上微粒被n个重复单元共用，那该粒子有属于这个晶胞。如立方晶胞中：顶点上粒子有、棱上粒子有、面心上粒子有、晶胞内部粒子完全属于这个晶胞。(4)有关晶胞各物理量的关
5、系：对于立方晶胞，可简化成下面的公式进行各物理量的计算：a3NAnM，a表示晶胞的棱长，表示密度，NA表示阿伏加德罗常数，n表示1 mol晶胞中所含晶体的物质的量，M表示相对分子质量，a3NA表示1 mol晶胞的质量。【热点演练】1.文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。(1)硅元素基态原子的价电子轨道表示式为_。(2)第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有_种。(3)Na+和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)_I1(Ne)(填“”或“HClHBrHI，其中H1(HF)特别
6、大的原因为_，影响H2递变的因素为_。(5)铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=qnm，铝的摩尔质量为M g/mol，原子半径为r pm，阿伏加德罗常数的值为NA。则铝单质的密度为_g/cm3(列式即可，下同)，铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。2.向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体(化学式为CuNH3)4SO4H2O)析出。(1)写出上述实验前两步反应的离子方程式_，_。(2)铜元素基态原子的电子排布式为_，铜单质晶体中的原则堆积模型属于_堆积(填堆积模型名称)。(3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元
7、素中，电负性最大的是_(填元素符号)，第一电离能最大的是_(填元素符号)，该晶体中的阴离子的立体构型是_，阴离子的中心原子的杂化方式为_。(4)氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH2)，原因是_。(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_。若该晶体的密度为 gcm3，以NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的边长为=_mm。3.氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物)做催化剂合成氮。回答下列问题： (1)Fe基态原子核外电子排布式为_。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素Fe和N中，第一电离
8、能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。(2)N的氧化物有N2O等，N2O与CO2互为等电子体，N2O的空间构型为_。(3)N有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中N原子的杂化形式为_。(4)N、P、As为同族元素，NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为_，原因是_。(5)K3Fe(CN)6常用于检验Fe2+，K3Fe(CN)6中存在的化学键类型有_。(6)FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度_g/c
9、m3(列出计算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。4.第四周期中共有18种元素，它们均具有重要的用途。请回答下列问题：(1)金属钒(V)在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为_，锗、砷、硒三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素名称表示)。(2)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1 ，沸点为186 ，则GeBr4的晶体类型为_，中心原子的杂化类型为_，该分子的立体构型是_。(3)钴能形成多种配合物，两种钴的配合物X、Y的化学式均为Co(NH3)5ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)。则X的配离子为_，Y的
10、配体是_。XXYY试剂BaCl2溶液AgNO3溶液BaCl2溶液AgNO3溶液现象白色沉淀无明显变化无明显变化白色沉淀(4)图甲为某晶体的二维平面示意图，所表示物质的化学式为AX3的是_(填“a”或“b”)。图乙为金属铜的晶胞，若该晶胞立方体的边长为a pm，金属铜的密度为 gcm3，则阿伏加德罗常数可表示为_mol1(用含a、的代数式表示)。5.黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，含少量脉石。工业炼铜的原理为2CuFeS22SiO25O22Cu2FeSiO34SO2。请回答下列问题：(1)基态Fe2的核外电子排布式为_。KSCN是检验Fe3的试剂之一，与SCN互为等电子体的
11、一种分子为_(填化学式)。(2)在Cu、Fe、S、Si、O五种元素中，电负性最大的是_(填元素符号)。(3)SO2分子中S原子的杂化方式为_，分子的立体构型是_。(4)铜的一种氧化物的晶胞结构如图所示。该化合物的化学式为_。该化合物的熔点比Cu2S_(填“高”或“低”)。若该晶体的密度是 gcm3，则该晶胞的边长是_cm。(只要求列等式，不必计算出数值。设阿伏加罗常数的值为NA)6.祖母绿的主要成分为 Be3Al2Si6O18，含有 O、Si、Al、Be 等元素。请回答下列问题：(1)基态Al 原子中，电子占据的最高能级的符号是_，该能级具有的原子轨道数为_，轨道形状为_。(2)在500600
12、 气相中，氯化铍以二聚体 Be2Cl4 的形式存在(如图)；在1 000 时，氯化铍则以 BeCl2 形式存在。在 BeCl2 分子中，Be 的杂化方式为_，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为_，1 mol Be2Cl4 中含有_mol 配位键。(3)氢化铝锂(LiAlH)是有机合成中一种重要的还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇。乙酸和乙醇的熔、沸点数据如下表：乙酸乙醇熔点/16.6114.1沸点/117.978.3乙酸分子中 键与 键个数之比为_；乙酸熔点较高，标准状况下，乙酸是固体，乙酸与乙醇熔点相差很大，原因是_。(4)用氧化物的形式表示出祖母绿的组成：_。如图是 Be
13、 与 O 形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度为 gcm3，则晶胞边长为_cm。(设 NA 为阿伏加德罗常数的值，用含 、NA 的代数式表示)7.2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素(一种用于治疗疟疾的药物)而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素(C15H22O5)的结构如图所示。请回答下列问题：(1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是，在基态O原子中，核外存在对自旋相反的电子。(2)下列关于青蒿素的说法正确的是(填序号)。a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键b.在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面c.图中数字标识的五个碳原子均只以键与其它原子成键(3)在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH + B(OCH3)3 NaBH4+ 3CH3
