《2018届高考化学大一轮复习 第8章 第2节 考点2 溶液的酸碱性与ph的计算教师用书 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学大一轮复习 第8章 第2节 考点2 溶液的酸碱性与ph的计算教师用书 新人教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点2溶液的酸碱性与pH的计算1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。c(H)c(OH)，溶液呈酸性，25 时，pH7。c(H)c(OH)，溶液呈中性，25 时，pH7。c(H)7。2溶液的pH(1)定义式：pHlg_c(H)。(2)溶液的酸碱性跟pH的关系室温下：(3)pH的测定用pH试纸测定把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。注意：a.pH试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释可能会产生误差。b用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。pH计测定：可精确测定溶液的pH。 易错警示(1
2、)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。(2)pH的取值范围为014，即只适用于c(H)1 molL1或c(OH)1 molL1的电解质溶液，当c(H)或c(OH)1 molL1时，直接用c(H)或c(OH)表示溶液的酸碱性。(3)也可以用pOH来表示溶液的酸碱度。pOH是OH浓度的负对数，pOHlg c(OH)。因为常温下，c(OH)c(H)1014，若两边均取负对数得：pHpOH14。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)25 时，用pH试纸测得某酸溶液的pH等于1.5。()(2)用pH试纸
3、测溶液的pH时，若用水湿润试纸一定会引起误差。()(3)用pH试纸测得新制氯水的pH为2。()(4)任何温度下，利用H和OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。()(5)某溶液的c(H)107 molL1，则该溶液呈酸性。()(6)pH6的溶液一定呈酸性，pH7的溶液一定呈中性。()题组一溶液酸碱性的判断12017兰州一中模拟已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()ab混合溶液的pH7混合溶液中c(OH)107 molL1混合溶液中，c(H) molL1混合溶液中，c(B)c(A)A
4、B C D答案B解析因为酸、碱的强弱未知，不能依据ab判断，错误；温度不能确定为25 ，溶液的pH7，c(OH)107 molL1不能判断溶液呈中性，、错误；Kwc(H)c(OH)，当c(H)c(OH) molL1时，溶液一定呈中性，正确；根据电荷守恒c(H)c(B)c(A)c(OH)，当c(B)c(A)时，c(H)c(OH)，溶液一定呈中性，B项正确。2判断下列溶液在常温下的酸碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合。()(3)相同浓度NH3H2O和HCl溶液等体积混合。()(4)
5、pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合。()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合。()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合。()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合。()(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合。()答案(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)碱性(7)酸性(8)碱性解析(1)两者混合，恰好生成NaCl溶液，呈中性；(2)两者混合，恰好生成CH3COONa，水解呈碱性；(3)两者混合，恰好生成NH4Cl，水解呈酸性；(4)两者混合，恰好完全反应生成NaCl溶液，呈中性；(5)两
6、者混合，HCl过量，溶液呈酸性；(6)两者混合，NaOH过量，溶液呈碱性；(7)两者混合，CH3COOH过量，溶液呈酸性；(8)两者混合，NH3H2O过量，溶液呈碱性。总结提升混合溶液酸碱性的判断规律(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液中和反应反应后所得溶液的酸碱性强酸与强碱中性强酸与弱碱酸性弱酸与强碱碱性(2)室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合两强混合a若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH7。b若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7。c若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。一强一弱混合“谁弱显谁性”pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性
7、；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。题组二溶液pH的计算3常温条件下，求下列溶液的pH(已知lg 20.3)。(1)0.005 molL1的H2SO4溶液；(2)已知CH3COOH的电离常数Ka2105,0.1 molL1的CH3COOH溶液；(3)0.1 molL1 NH3H2O溶液(NH3H2O的电离度为1%，电离度100%)；(4)0.5 molL1的Ba(OH)2溶液。答案(1)2(2)2.85(3)11(4)14解析(1)c(H)0.01 molL1，pH2。(2)c(H)，pH2.85。(3)c(OH)0.1 molL11%1103 molL1，c(H)11011 molL1，p
8、H11。(4)c(OH)1 molL1，c(H)11014 molL1，pH14。42016泰安模拟常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()A将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH13BpH3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH5CpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106 molL1DpH8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH6答案A解析A项，将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度变为0.05 molL1，氢氧根离子浓度为0.1 molL1，pH13，正确；B项，pH3的
9、醋酸溶液加水稀释100倍，促进酸的电离，因此稀释100倍后，其pH5，错误；C项，pH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中的c(H)1106 molL1，由水电离产生的c(H)c(OH)1108 molL1，错误；D项，pH8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH应接近7，但不会小于7，错误。5计算下列溶液的pH。(1)常温下，pH2的HCl与pH4的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的pH_。(2)常温下，pH8的NaOH溶液与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液的pH_。(3)常温下，pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合后，溶液的pH_。(4)常温下，将0.1 mol
10、L1的盐酸与0.06 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液的pH_。(5)常温下，将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 molL1 NaHSO4溶液100 mL混合，忽略溶液体积变化，则混合后溶液的pH_。(6)室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比混合，所得溶液的pH12，则原溶液的浓度为_。答案(1)2.3(2)9.7(3)6(4)12(5)12(6)0.05 molL1解析(1)pH2的HCl中，c(H)102 molL1，pH4的H2SO4中，c(H)104 molL1，两者等体积混合后，c(H) molL10.005 molL1
11、，pHlg c(H)2.3。(2)pH8，c(OH)106 molL1，pH10，c(OH)104 molL1，两者等体积混合后，c(OH) molL1 molL1，c(H)21010 molL1，pH9.7。(3)pH5的盐酸溶液中，c(H)105 molL1，pH9的NaOH溶液中，c(OH)105 molL1，两者以体积比119混合，盐酸过量，c(H) molL11106 molL1，pHlg c(H)6。(4)两者混合后碱过量，c(OH)0.01 molL1，c(H)11012 molL1，pH12。(5)两者混合后碱过量，c(OH)0.01 molL1，pH12。(6)混合溶液的pH
12、12，说明反应的NaOH过量，设原溶液的浓度为c，则0.01 molL1，c0.05 molL1。总结提升1溶液稀释的pH计算(1)pHa的酸(2)pHb的碱注意：酸溶液稀释时，pH增大，但无论稀释多大倍数，pH无限接近于7，却不会大于7或等于7。碱溶液稀释时，pH减小，但无论稀释多大倍数，pH无限接近于7，却不会小于或等于7。2混合溶液的pH计算(1)两强酸混合后pH的计算由c(H)混先求出混合后的c(H)混，再根据公式pHlg c(H)求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH3和pH5的盐酸等体积混合后，pH3.3。(2)两强碱
13、混合后pH的计算由c(OH)混先求出混合后的c(OH)混，再通过Kw求出混合后c(H)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0.3。如pH9和pH11的烧碱溶液等体积混合后，pH10.7。(3)强酸与强碱混合后pH的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即HOH=H2O，中和后溶液的pH有以下三种情况：若恰好中和，pH7。若剩余酸，先求中和后的c(H)，再求pH。若剩余碱，先求中和后的c(OH)，再通过Kw求出c(H)，最后求pH。旅游经济价值的大小很大程度上取决于它们与旅游消费市场经济发达地区的距离，经济距离越长，旅游者对旅游目的地的需求越低；靠近发达地区的旅游资源，其开发价值要优于远离发达区的旅游资源。5
