《2018届高考化学大一轮复习 第8章 第1节 考点3 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较教师用书 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学大一轮复习 第8章 第1节 考点3 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较教师用书 新人教版（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点3强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1一元强酸与一元弱酸的比较相同体积，相同浓度的强酸HA与弱酸HB相同体积，相同pH的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度pHHApHHBc(HA)HBHAHB与过量的碱反应时消耗碱的量HAHBHAHB与过量活泼金属反应产生H2的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后pHHApHHB溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度HANaOH溶液，盐酸醋酸溶液。若稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，但pH7，不能pH7，而氨水与醋酸溶液pH变化不到n个单位。(2)稀
2、释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸溶液盐酸。 易错警示(1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。(2)弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4=NHCH3COO。题组一强酸(碱)与弱酸(碱)的比较及图象分析1对室温下2 mL pH2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B温度升高20 后，两溶液pH均不变C加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH)都减
3、小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示答案A解析醋酸溶液中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，溶液pH增大，醋酸钠加入稀盐酸中，结合H生成醋酸，溶液的pH也增大，A项正确；升高温度，促进醋酸的电离，H浓度增大，溶液的pH减小，B项错误；稀释时两溶液的pH均增大，c(OH)都增大，C项错误；由于醋酸是弱酸，故pH相同时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，与足量的锌反应，醋酸产生的氢气多且速率快，D项错误。22015全国卷浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BRO
4、H的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg 2时，若两溶液同时升高温度，则增大答案D解析由图可知MOH溶液稀释104倍时pH改变了4个单位，而ROH溶液稀释104倍时pH改变小于4个单位，所以MOH是强碱，ROH是弱碱，A项正确；ROHROH加水稀释，平衡正向移动，ROH的电离程度增大，ROH的电离程度：b点大于a点，B项正确；若两溶液无限稀释，则两溶液接近中性，二者氢氧根离子浓度相等，C项正确；当稀释100倍时，同时加热，MOH是强碱，在水溶液中完全电离，c(M)不变，加热ROHROH，平衡正向移动，c(R)增大，减小，D项错误。题组二判断弱电解质的方法和实
5、验探究32016厦门期末25 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB答案D解析由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B)小于c(A)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H)较大、c(B)较大，故溶液导电性较强，B项错误；稀释相同倍数时，H
6、A的电离程度较大，故a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。42016福州模拟下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()常温下，NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2不能与NaCl反应常温下0.1 molL1的HNO2溶液pH21 L pH1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH2.21 L pH1的HNO2和1 L pH1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH)增大HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大A BC D答案C解析导电性与溶液中离子浓度大小有关，与电解
7、质的强弱无直接关系，故不正确；也不能作为判断电解质强弱的依据。中加水稀释，c(OH)增大与酸的强弱无关。总结提升判断强、弱电解质的思维角度(1)依据弱电解质的定义判断：即弱电解质不能完全电离。如测得0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1，说明CH3COOH是弱酸。(2)依据电离平衡移动判断：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡发生移动。如pH1的CH3COOH加水稀释10倍，1pH7。1高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2016江苏高考室温下，稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强。()(2)2016全国卷向0.1 molL1 CH3CO
8、OH溶液中加入少量水，溶液中减小。()(3)2016全国卷向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1。() (4)2016江苏高考如图表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程。()(5)2015重庆高考稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。()(6)2015重庆高考25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱。()(7)2014天津高考pH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)。()(8)2014天津高考CO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)。()(9)2014北京高考测0.1 molL1氨水的pH为11：NH3H2ONHOH。()(10)2014全国
9、卷pH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1。()(11)2014全国卷pHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)解析(1)稀释CH3COOH溶液时，CH3COO和H的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。(2)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，溶液体积相同，所以增大，错误。(3)根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，c(NH)c(Cl)，所以1，错误。(
10、4)弱电解质电离时，开始分子电离为离子的速率最大，而离子结合为分子的速率最小，当二者的速率相等时，则建立了电离平衡，正确。(5)CH3COOH在水溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa，增大了c(CH3COO)，平衡逆向移动，CH3COOH电离程度减小，错误。(6)H2S不能完全电离，溶液中离子浓度小，导电能力弱，Na2S完全电离，溶液中离子浓度大，导电能力强，正确。(7)根据电荷守恒c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，c(Na)c(SO)，故c(H)c(SO)c(OH)，正确。(8)CO2的水溶液中，存在H2CO3HHCO、HCOHCO，由于Ka1Ka2
11、，故c(HCO)远远大于c(CO)，错误。(9)NH3H2O是弱电解质，正确。(10)pH5的H2S溶液中，存在H2SHHS，HSHS2，所以，c(H)c(HS)，错误。(11)因为NH3H2O是弱电解质，存在电离平衡，体积扩大10倍，但pH改变小于1个单位，所以aH2CO3HCO。A项，碳酸饮料因充有CO2而使HA的电离受到抑制，故相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料中HA的浓度较大，抑菌能力较强，错误；B项，提高CO2充气压力，CO2的溶解度增大，HA的电离平衡左移，c(A)减小，错误；C项，因为HAHA，Kac(H)c(A)/c(HA)，故c(HA)/c(A)c(H)/Ka105/(6.25
12、105)0.16，正确；D项，依据溶液中电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(A)，结合物料守恒：c(Na)c(A)c(HA)，所以，c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(HA)，错误。32015海南高考下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()答案B解析根据乙酸和一氯乙酸的电离常数可判断一氯乙酸酸性大于乙酸，即两酸浓度相同时，一氯乙酸电离度大于乙酸，且弱酸的浓度越大，其电离度越小，B项正确。42014山东高考已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B.先增
