《2018届高考化学三轮冲刺 fe2＋、fe3＋的检验与相互转化仿真模拟训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学三轮冲刺 fe2＋、fe3＋的检验与相互转化仿真模拟训练（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、Fe2、Fe3的检验与相互转化一、选择题7、化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是( )A向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色 B向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 C向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色 D将Fe(OH)3胶体装在U形管中做电泳实验时，负(阴)极一端颜色变浅 【答案】D【解析】A向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，所以溶液由浅绿色变为红色
2、，故A正确；B向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁很快被氧化，颜色变为灰绿色，最终会变成红褐色的氢氧化铁，故B正确；C向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，所以溶液变为棕黄色，故C正确；DFe(OH)3胶体吸附带正电荷，将Fe(OH)3胶体装在U形管中做电泳实验时，胶体向阴极移动，则负(阴)极一端颜色变深，故D错误；故选D。8、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，最适合的氧化剂是AH2O2水溶液 BKMnO4溶液CCl2水溶液 DHNO3溶液【答案】
3、A【解析】由于氧化时不能引入新杂质，则最好选择双氧水，答案选A。【名师点睛】实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施：(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，去除溶解的氧气。(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。(4)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2+与OH反应制取。9、有Fe和Fe2O3的混合物27.2 g溶于100 mL的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24 L(标况下)，向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为中/华-资*源
4、%库A5.6 g B8.4 g C11.2 g D16.8 g【答案】C【解析】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：2.24 L22.4 L/mol=0.1 mol，则：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H20.1 mol 0.1 mol 0.1 mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为x mol，则：Fe+ Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O x mol x mol 3x mol由题意可知：(x+0.1) mol56 g/mol+x mol
5、160 g/mol=27.2 g，解得x=0.1 mol，混合物中m(Fe2O3)=0.1 mol160 gmol1=16 g，m(Fe)=27.2 g16 g=11.2 g，答案选C。10、向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，下列结论中错误的是（ ）AFe2+被H2SO4氧化成Fe3+B原无色溶液中一定含有SCNCFe2+与SCN不能形成红色化合物D将稀H2SO4换成新制氯水，混合液也会出现红色【答案】A【解析】向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，而由于稀硫酸是非氧化性酸，不能将Fe2+氧
6、化，故稀H2SO4的加入是为氧化Fe2+提供了所需的酸性环境，即氧化Fe2+的物质来自于原无色溶液；A稀硫酸是非氧化性酸，氧化性很弱，不能将Fe2+氧化，故A错误；B向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，说明有Fe3+生成，且原无色溶液中含KSCN，故B正确；CFe2+与KSCN不反应，故C正确；D由于溶液中含KSCN溶液，故将稀硫酸换成氯水，氯水也能将Fe2+氧化为Fe3+，故溶液也能变红，故D正确；故选A。11、将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是（ ）A充分反应后，若Fe有剩余，则容器中
7、不可能有Fe3+、Cu2+B充分反应后，若容器中还有大量Fe3+，则一定还有Fe2+、Cu2+，可能有Fe、CuC充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，则不可能还有Fe和Fe3+D充分反应后，若容器内有一定量的Cu，则可能还含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+【答案】B【解析】氧化性：FeCl3CuCl2FeCl2，还原性FeCu；A反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在，故A正确； B若FeCl3有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
8、，Fe、Cu都不能存在，故B错误；C充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，因Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，则不可能还有Fe和Fe3+，故C正确；D充分反应后，若容器内有一定量的Cu，因Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，则可能还含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+，故D正确；答案为B。12、在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )A若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+B若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离
9、子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+C若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+【答案】D13、将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2(标况)，则下列判断正确的是( )A混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原B混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原C混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原D混合物中Cu部分被氧
10、化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原【答案】C【解析】根据题意知Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，发生反应：6H+2Fe2O3=2Fe3+3H2O，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，得到氯化铁和氯化铜、盐酸的混合溶液，三价铁离子的氧化性强于铜离子，加入铁粉后依次发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2H+=Fe2+H2，铁粉9.8克，物质的量为：=0.175mol，铁粉在反应中均生产二价铁离子，所以共失去电子物质的量为0.175mol2=0.35mol，设混合物全部是三氧化二铁，Fe2O3的物质的量为：=0.11mol，反应中得到的电子
11、的物质的量为：0.11mol21=0.22mol，盐酸与铁反应生成标况下2.24L氢气，得到的电子数为：2=0.2mol，0.22mol+0.2mol=0.42mol0.35，说明混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原，故选C。二、非选择题14、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出A、C、F、G的化学式：A_；C_；F._；G._。（2）检验D中阳离子的方法为_。（3）保存C溶液时要加固体A的原因是_。（4）写出下列转化的离子方程式：DC：_。CD：_。（5）写出EF的化学方程式：_。【答案】（1）Fe FeCl2 Fe(O
12、H)3 Fe2O3（2）取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3（3）防止Fe2被O2氧化（4）2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl（5）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【解析】 根据F是红褐色沉淀知F是Fe(OH)3，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为H2。15、请完成下列问题：某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；取少量F
13、eSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。(1)写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式：_。(2)由上述两个实验，对物质氧化性可以得出的正确结论是_。ABr2I2 BFe3+Br2 CBr2Fe3+ DIBr被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。因其“石有胭脂色”而得名。胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。请你根据实验推断：(1)A中含有的酸根离子_(写离子符号)。B中肯定含有的溶质是_(写化学式)。(2)写出实验中有关反应的化学
14、方程式：_；_。【答案】(1)2Fe2+Br2=2Fe3+2Br (2)AC(1) FeCl3(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】(1)实验中溴水氧化亚铁离子，发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br。(2)A根据中可知反应中有碘生成，则氧化性是Br2I2，A正确；B中是溴水氧化亚铁离子，则氧化性Fe3+Br2，B错误；C中是溴水氧化亚铁离子，则氧化性Br2Fe3+，C正确；D还原性是IBr，D错误，答案选AC。(1)A能与稀盐酸反应生成无色无味的气体，该气体使澄清石灰水变浑浊，说明A中含有的酸根离子为。B溶液显黄色，则肯定含有的溶质是FeCl3。(2)反应是氢氧化钙和CO2反应，方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；CO还原A生成黑色固体铁，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫
