《高一化学金属及其化合物（复习）（人教版必修1）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学金属及其化合物（复习）（人教版必修1）.ppt（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 金属及其化合物,复 习,研究內容: 物理性质 化学性质 制法 用途,常见金属活动顺序:,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au,学习金属的思路:金属 氧化物 氢氧化物 盐,1 .金属基础知识： 人类最早发现和使用的金属是 ，应用最广泛的金属是 ，地壳中含量最多的三种金属，按含量由大到小的顺序排列分是： 。 2. 金属原子的最外层电子数一般少于4个，因此在化学反应中容易 电子而成为 。,铜,铁,铝、铁、钙,失去,金属离子,3.一般特性： 大多数金属具有金属光泽，具有 性、 性、 性，导电性最好的金属是银，延展性最好的是金，常温下只有是 液体。 4
2、.金属与氧气的反应： 钠,铝,铁分别与空气或氧气的反应:,导电,延展,可塑,汞,(1)与氧气的反应,4Na + O2 = 2Na2O（白色）,4Al + 3O2 = 2Al2O3,3Fe + 2O2 = Fe3O4（黑色）,2Na + O2 = Na2O2（淡黄色）,6. 铝与氢氧化钠溶液反应： 离子方程式:,2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2,氧化,还原性,5.金属与水反应,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,Mg + 2H2O = Mg(OH) 2 + H2,3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu
3、 Hg Ag Pt Au,与冷水反应,与热水反应,与水蒸气反应,不与水反应,高温,如果加热温度较低，则反应反向进行,如果水是液态则反应不能发生.,可用于铝和其他金属的区别,7. 金属参与化学反应的实质： M Mn+化合价升高,被 ，表现较强的 。,与非氧化性酸的反应:,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动顺序中，H以后的金属不与盐酸、稀硫酸反应.,与氧化性酸的反应:,Cu+2H2SO4 （浓
4、）= CuSO4+SO2+2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,常温下，浓硫酸、浓硝酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做 钝化。,与盐溶液的反应:,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,Na与CuSO4溶液反应的化学方程式:,2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH) 2 + H
5、2 ,注意：活泼金属与盐溶液反应时，首先与水反应，然后与盐反应。,金属的冶炼:,活泼金属：K、Ca、 Na、Mg、Al用电解法。 较活泼金属：Zn、Fe、Sn 、Pb、Cu用还原剂法。 难熔金属氧化物：V、W、Mn、Cr 等用铝还原。 不活泼金属：Hg、Ag用加热法,金属氧化物的性质:,1.物理性质： 氧化钠、氧化镁、氧化铝均是白色固体 氧化铁是红褐色固体 氧化亚铁，四氧化三铁，氧化铜是黑色固体 过氧化钠是淡黄色固体。,2.金属氧化物的化学性质：,少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。,Na2O + H2O = 2NaOH,CaO+ H2O = Ca(OH)2,多数金属氧化物是碱性氧化
6、物能与酸反应，生成盐和水,MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,特殊：氧化铝是两性氧化物，与酸和碱反应都生成盐和水过氧化钠是复杂氧化物与水反应生成碱和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠有强氧化性。,白色固体：NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2 、 Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe (OH)2 红褐色固体：Fe(OH)3 蓝色固体：Cu(OH)2 易溶于水强碱:NaOH、KOH、 Ba(OH)2、 难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。 特性：Al(
7、OH)3是两性氢氧化物；Fe(OH)2 易被氧化。,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O,无,无,黄,蓝绿,金属氧化物的性质：,工业冶炼铝的流程:,铝土矿：主要成分为Al2O3还有少量的Fe2O3 ,SiO2等杂质,1. 金属氧化物 两性氧化物氧化铝 两性氧化物指的是既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3+ HCl = ; 离子方程式： ； Al2O3+ NaOH = ; 离子方
8、程式： ；,6,2AlCl3+3H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,2,2NaAlO2+H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,几种重要的金属化合物:,1）金属活动顺序表中铝之前的金属氧化物能与水反应生成 或 的碱，铝之后的金属氧化物则不能和水发生反应生成对应的碱。 2）金属氧化物与酸的反应： 多数金属氧化物可与酸反应生成 。,可溶于水,难溶于水,对应的盐和水,2. 金属的氢氧化物 铁的氢氧化物 制备Fe(OH)2、Fe(OH)3可溶性盐与碱溶液反应制得。利用生成沉淀的颜色可以检验溶液中Fe2+、Fe3+的存在。 离子方程式： 离子方程式： 总方程式：,Fe2+2OH-
9、=Fe(OH)2,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ,三价铁离子的检验: 离子方程式： ； 二价铁离子的检验:(转化为Fe3+再检验) 离子方程式： ； 在一定条件下Fe、Fe2+、Fe3+之间会相互转化。,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,Fe2+ + Cl2 = Fe3+2Cl-,与酸的反应生成盐和水； Fe(OH)2+ HCl = ; 离子方程式： ； Fe(OH)3+ HCl = ; 离子方程式： ； Fe(OH)3的热不稳定性：,2,FeCl2+2H2O,Fe(OH)2 +2H+=Fe2+2H2O,3,FeCl3+3H2O,Fe
10、(OH)3 +3H+=Fe3+3H2O,2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O,氢氧化铝两性氢氧化物 制备和性质：用氨水和可溶性铝盐反应制备； 离子方程式： ； 产物只能与强酸和强碱溶液反应； 离子方程式： ； 离子方程式： ； Al(OH)3的热不稳定性：,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2- + 2H2O,2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O,Na2CO3和NaHCO3性质比较：,纯碱、苏打,小苏打,白色粉末 Na2CO310H2O为晶体,细小白色晶体,可溶于水 溶 解度小于碳酸钠,稳定，
11、受热难分解,2 NaHCO3= Na2CO3+ H2O +CO2,易溶于水,不稳定，受热易分解,Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2,NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2（快） HCO3-+H+=H2O+CO2 ,Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH Na2CO3+NaOH不反应,2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2 H2O,NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O,Na2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NaCl,Na2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl,不反应,
12、Na2CO3,NaHCO3,CO2+H2O或少量H+,固（）、溶液（加NaOH）,除杂,焰色反应是表现元素的性质 ，是物理变化。,一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（K的焰色要透过钴玻璃观察）。,洗、烧、蘸、烧,实验探究：,1.焰色反应,掌握操作方法！,几种金属的焰色：,Li Na K Ca Sr Ba Cu,紫红 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿,碳酸钠和碳酸氢钠比较: （1）溶解性：Na2CO3NaHCO3 （2）热稳定性： 化学方程式： ； （3）与酸反应：NaHCO3快 离子方程式： ； （4）与盐反
13、应： 反应方程式： ； 相互转化： ；,2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2,H+HCO3- = CO2+H2O,Ca2+CO32- = CaCO3,Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3,常温,或：OH-+HCO3- = CO32-+H2O,十二水硫酸铝钾 KAl(SO4)212H2O （1）俗名：明矾；无色晶体，易溶于水 （2）电离和水解： 电离方程式： ； 水解方程式： ；,KAl(SO4)2 = K+Al3+2SO42-,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,焰色反应： (1)很多 及它们的 在灼烧时火焰都会 ，在化学元素上称作焰色反应。,金属,化合物,呈现特殊的颜色,（2）操作： 将 （或用光洁无锈的铁丝）蘸盐酸在无色火焰上灼烧至 ； 蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色； 用 洗净铂丝，并在火焰上灼烧至 ，再试验下一个试样。 （3）焰色反应的颜色:，,铂丝,无色,盐酸,无色,钠黄钾紫钙砖红,锶洋红，钡黄绿，铜绿 铷紫锂紫红 （记住口诀）,（4）做焰色反应实验时应注意： 火焰本身尽可能 色，否则会干扰实验现象的观察，煤气灯较理想，若用酒精灯则使用 ； 铂丝使用前要用 洗净，灼烧至 色，因为盐酸是易挥发性酸。铂丝也可用洁净无锈的铁丝代替。 焰色反应不是化学检验方法；一般是在其他
