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1、第6讲酸和碱命题点1指示剂及溶液酸碱度的表示法pH1(2017枣庄)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品()A食盐 B味精 C食醋 D香油2(2017广州)常温下，下列物质水溶液的pH7的是()AKOH B草木灰 C生石灰 D醋酸3(2017黄石)下列是人体内一些体液的正常pH值范围，其中酸性最强的体液是()液体唾液胃液胆汁胰液pH6.67.10.91.57.17.37.58.0A.胃液 B唾液 C胆汁 D胰液命题点2常见的酸及其化学性质4(2017重庆B卷)小王同学往厨房的纯碱中滴
2、加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是()A白醋里含有氢离子B生成的气体是二氧化碳C白醋能使紫色石蕊试液变红D白醋与纯碱的反应属于中和反应5(2017广州)下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是()A使紫色石蕊溶液变红B与NaOH发生中和反应C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D与Mg反应放出氢气6(2017达州)小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验： ABCD E(1)试管A中的现象是_，反应后试管B中一定有的阳离子是_(写离子符号)。(2)试管C中反应的化学方程式为_。小芳同学把反应后D、E试管中
3、的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是_。【提出问题】无色滤液的溶质是什么？【作出猜想】NaCl；NaCl和CaCl2；NaCl、CaCl2和Na2CO3；NaCl和Na2CO3。小明认为猜想_一定不正确。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想_成立取少量滤液于试管中，滴加少量_有气泡产生命题点3常见的碱及其化学性质7(2017上海)氢氧化钙俗称()A烧碱 B纯碱 C熟石灰 D石灰石8(2017德州)氢氧
4、化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按下图组装实验装置，并进行实验。(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_(填序号)。A先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸(2)请解释气球“先膨胀”的原因：_。(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式_。命题点4中和反应及其应用9(2017广东)黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是()A食盐水(pH7) B牙膏(pH9) C肥皂(pH10) D米醋(pH3)10(2017襄阳)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探
5、究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中11(2017鄂州)某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。(1)写出该中和反应的化学方程式：_。(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。【猜想】猜想一：
6、可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：_。【进行实验】实验步骤实验操作实验现象结论取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡_猜想一不成立取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液_猜想三成立重难点1酸的化学性质如图是小柯同学在复习时，构建的酸通性“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。(1)无名指上漏填的一类物质是_。(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是铜氧化铜硫酸铜，请你写出步骤反应的化学方程式_。有同学说，可用另外一种方法：CuH2SO4=CuSO4H2来制取CuSO4，小柯认为不正确，理由是_。(3)盐酸与硫酸化学性质相似的原因
7、是它们都可以电离出_，化学性质质不同的原因是其酸根不同，写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式：_。(4)(易错题)下列有关酸的说法正确的是_。A能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸B稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色C使无色酚酞试液不变色的物质不一定是酸性物质D用无色酚酞试液可以鉴别盐酸和氯化钠溶液重难点2碱的化学性质小梅学完碱后总结了如图所示的碱的化学性质，请根据下图回答问题。(1)某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变_，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液颜色的变化为_，写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：_。(2)向氢氧化钠溶液中滴加一定量的硫酸铜溶液，现象为_。(3)写出一个非金属氧化物与
8、碱反应的化学方程式：_。(4)(易错题)逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理错误的是()A碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液B中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应C氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物DpH小于7的溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液pH不一定小于7实验突破1酸和碱的中和反应(2016德州)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如下图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有
9、变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸有剩余。小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是_。(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中如果_则盐酸过量如果_则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是_(填序号)。A生锈的铁钉B碳酸钠粉末C硫酸钠粉末D氢氧化铜(4)下列曲线能够表示小红
10、所做实验中溶液pH变化趋势的是_(填序号)。ABC D(5)写出该反应的化学方程式_，用玻璃棒搅拌的目的是_。(6)酸碱中和反应的实质是_。【拓展训练】将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2 mL 0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0V mL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想：pH增大是因为_；猜想：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式_。【实验探究】为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)(1)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL 0.4%的氢氧化钠
11、溶液，用pH计测得混合液的pH7。(2)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL_，用pH计测得混合液的pH_(填“”“”或“”)7。综合(1)和(2)证明猜想成立。实验突破2 氢氧化钠、(氢)氧化钙变质的探究某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：【猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想三：_。【查阅资料】BaCl2溶液显中性；Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想_不正确(2)取(1)中的少量上层清夜于试管中，滴加酚酞溶液_猜想二正确，猜想三不正确【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合
