《河北省邯郸市大名一中2020届高三化学上学期第三周周测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邯郸市大名一中2020届高三化学上学期第三周周测试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省邯郸市大名一中2020届高三化学上学期第三周周测试题一、选择题（共22小题，每题3分）1. 已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是（）A. 该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B. 当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气物质的量为C. 每产生时,被氧元素还原的氯气物质的量为2molD. 参加反应的水有被氧化2. 下列说法错误的是（ ）A. 煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放B. 变压器铁芯是含硅的硅钢,有很高的导磁性C. 合金的硬度比一般成分金属大D. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用
2、的碳纤维是一种新型有机非金属材料3. 向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。下列各组物质中，符合以上现象的是（）XYZANH3HClAlCl3溶液BCO2NH3CaCl2溶液CSO2NO2BaCl2溶液DCO2HClNa2SiO3溶液A. AB. BC. CD. D4. 在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：3S2O82-+2Cr3+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+；Cr2O72-+14H+6Cl-=2Cr3+3Cl2+7H2O；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+下列有关微粒的氧化性比较，正确的是（
3、）A. B. C. D. 5. 含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）。下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A. 是氧化剂,和是氧化产物B. 上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5C. 该反应中,若有1mol发生反应,则有电子发生转移D. 若将该反应设计成原电池,则在负极区发生反应6. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体NH4Fe（SO4）26H2O的一种方案如下：下列说法不正确的是（）A. 滤渣A的主要成分是B
4、. 相同条件下,净水能力比强C. “合成”反应要控制温,温度过高,产率会降低D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 溶液：、B. 的溶液：、C. 的溶液：、D. 无色溶液：、8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：B. 胶体的制备：C. 磁性氧化铁溶于盐酸：D. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：9. 下列说法不正确的是（）A. 二氧化氯是一种高效安全的消毒剂B. 沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅C. 能漂白品红溶液、紫色高锰酸钾溶液D. 还原铁粉可以
5、用作食品袋内的抗氧化剂10. 某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示下列有关说法正确的是（）A. 中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为B. 中反应的化学方程式：C. 中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D. 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应11. 关于氨的下列叙述中，错误的是（ ）A. 氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定不容易分解B. 氨易溶解于水,因此可用来作喷泉实验C. 氨易液化,因此可用来作制冷剂D. 氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色12. 从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶
6、有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（）A. 加入适量的NaBr溶液B. 通入溴蒸气C. 加入适量的NaOH溶液D. 加适量的KI溶液13. 汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是（）A. 部分光能转变为化学能B. 消除总反应为：C. 使用纳米,产生的光生电子和空穴更多,消除效率更高D. 比1mol羟基多个电子为阿伏伽德罗常数14. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是( )A. B. C. D. 15. Na2SmOn对应的多种盐，均为工业生产中的重要物质。下列说法错
7、误的是（）A. 若,该盐溶液可用于吸收B. 若,检验其阴离子可先加盐酸酸化,再加溶液C. 若,该盐与稀硫酸发生复分解反应D. 若,若该盐中S显价,则1个中过氧键的数目为116. 下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有（ ） Na2S溶液 Na2SiO3溶液 澄清石灰水 0.1mol/LCa（ClO）2溶液 Ba（NO3）2溶液 BaCl2溶液 酸性KMnO4溶液A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种17. （SCN）2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份溶液
8、中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是（）A. 与反应的离子方程式是：B. 中红色褪去的原因是将还原C. 中现象说明与相似,有还原性D. 在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为18. 氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是（ ）A. 和NaOH溶液反应：B. 向KCN溶液中加入碘水：C. 在NaI和KCN混合溶液中通入少量：D. NaOH和HCN反应：19. 某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取MgBr26H2O的方案如下： 下列说法不正确的是（ ）A. 还原步骤中可能会产生有毒气体B. 沉
9、淀步骤中可用溶液代替溶液C. 滤渣的成分为S和D. 中可能混有杂质20. 下列离子检验的方法正确的是（）A. 向某无色溶液中加入溶液,产生不溶于稀的白色沉淀,则原溶液中一定有B. 向某无色溶液中加入盐酸,有无色、无味的气体产生,则说明原溶液中一定有C. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生无色气体,该气体可使蓝色石蕊试纸变红,则说明原溶液中一定有D. 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液不变红,再滴加氯水溶液变红,说明原溶液一定有21. 合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障下列有关化学实验的设计合理的是（）A. 在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠B. 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液C
10、. 氯气通入溴化铁溶液,比较氯和溴的活泼性D. 气体通入溶液,比较氢硫酸和硫酸的酸性22. 实验室通过称量MgSO4xH2O样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ）A. 实验前试样未经干燥B. 试样中含有少量碳酸氢铵C. 试样中含有少量氯化钠D. 加热过程中有试样进溅出来二、非选择题（本大题共2小题，共34分,除标注外每空3分）23. 近几年来关于氮污染的治理倍受关注。（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助红外光谱图（如图2所示）确定。在图所示的转化
11、中，X的化学式为_56Ba元素在周期表的位置是_（2）SCR技术可使NOx与NH3的直接反应，实现无害转化。写出NO发生反应的化学方程式：_（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2反应的方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，反应的离子方程式为_。（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。写出次氯酸钠的电子式_；检验废水中是否存在NH4+的方法是_。若处理废水产生了0.672LN2（标准状况），则需消耗浓度为2mol/L的次氯酸钠的体积为_mL。24. （1）脱除NO时，NO被氧化为，被还原为，该反应的离子方程为_。（
12、2）ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。ClO2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2，该反应的化学方程式为_。（3）实验室以软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如下：“熔融”过程中，MnO2被KClO3氧化成K2MnO4。该反应的化学方程式为_。（4）以绿矾(FeSO47H2O)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下：“氧化”时发生反应的离子方程式为_。“合成”时生成Na2FeO4的离子方程式为_。（5）以硫酸锰废液（主要含Mn2+、H+、，还含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+）制取金属锰的流
13、程如下：滤渣的主要成分是CuCl，潮湿条件下易被空气氧化。过滤操作时间不宜过长，其原因是_（用离子方程式表示）。化学答案1.B2.D3.A4.D5.B6.B7.C8.D9.C10.B11.A12.A13.D14.D15.C16.B17.B18.B19.B20.D21.B22.C23.Ba（NO3）2 第六周期A族 6NO+4NH3=5N2+6H2O 2NO2+4SO32-=N2+4SO42-； 取少量废水于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若试纸变蓝，证明废水中存在NH4+，反之则无 4524.（1）（2）2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O（3）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O（4）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（5）4CuCl+O2+4H+=4Cu2+4Cl-+2H2O- 8 -
