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1、第三节 氧化还原反应,第二课时,【复习】,氧化还原反应的特征（判断依据）是什么？,元素化合阶的升降,2019/10/27,在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）,【思考】,2019/10/27,化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例,化合价的升降电子的得失,2019/10/27,H Cl,+1 -1,HCl,化合价的升降的原因：,H2 + Cl2 = 2HCl,0,0,+1,-1,共用电子对的偏移,化合价变化本质原因的分析：以HCl为例,【总结】,1.氧化还原反应的本质是：电子的转移（得失或偏移）,2019/10/27,7,3.双线桥分析步骤及注意事项,先标
2、化合价，再看价变化； 起止同元素，桥上标变化； 上标升失氧，下标降得还； 电子转移数，原数乘变价。,（ 1 ）、本质： 有电子转移（电子得失或共用电子对偏移） （ 2 ）、特征： 元素化合价发生变化 （ 3 ）、判断： 凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。,氧化还原反应的本质、特征、判断,【练习】,判断下列反应是不是氧化还原反应并用双线桥分析。 1.铁与硫酸铜溶液的反应 2. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3.过氧化氢制取氧气的反应,第三节 氧化还原反应,第三课时,所含元素化合价降低的反应物,所含元素化合价升高的物质,还原剂失去电子被氧化后的产物,氧化剂得到
3、电子被还原后的产物,氧 化 剂： 还 原 剂： 氧化产物: 还原产物,氧化反应： 还原反应： 氧 化 性： 还 原 性：,物质所含元素化合价升高的过程,物质所含元素化合价降低的过程,物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力,物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力,还原反应,价降低，得电子,(氧化性),(还原性),氧化反应,价升高，失电子,还原剂,还原产物,氧化剂,氧化产物,相等,相等,常见的氧化剂、还原剂,重要的氧化剂 （1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。 （2）高价氧化物，如MnO2、NO2等。 （3）高价含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。 （4）高价盐，比如KMnO4
4、、KClO3、FeCl3等。 （5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 元素处于高价态,重要的还原剂 （1）活泼的金属，如Na、 Al、Zn、Fe等。 （2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。 （3）低价氧化物，如CO、SO2等。 （4）无氧酸，如HCl、H2S等。 （5）低价盐，如Na2SO3、FeSO4等。 元素处于低价态,价态规律 元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性； 元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。 物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。,三、氧化还原性质强弱比较,氧
5、化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 （强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）,+ne,ne,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强,其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S,F- Cl- Br- I- S2-,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,根据反应进行的难易判断,不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强； 不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行的反应其
6、中还原剂的还原性越强。,根据元素化合价高低来判断氧化性强弱,一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。,判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+； KMnO4与MnO2 还原性强弱：S2-、S与SO3,氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ； 还原性： S2-SSO3,特例：,氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4,同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循： 高价低价 中间价（归中反应） 中间价高价低价（歧化反应） 同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。,归中规律,同一元素不同价态之间的氧化还原反应，其产物的价态的变化既不交换，也不交叉。,如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O,-2 +6 0 +4,
