《广东省东莞樟木头中学九年级化学上册《第六单元 碳和碳的化合物》综合检测题 （新版）新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省东莞樟木头中学九年级化学上册《第六单元 碳和碳的化合物》综合检测题 （新版）新人教版.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第六单元单元测试卷一、选择题：（每题2分，计30分。）1下列过程中发生化学变化的是（ ）A石墨导电 B金刚石切割大理石 C用铅笔写字 D将石墨转化成金刚石2在防毒面具中用于吸附有毒气体的物质是（ ）A活性炭 B金刚石 C石墨D焦炭3取几粒石灰石放入试管中，向其中加入几毫升酸溶液，开始时有气泡产生，一会儿后就不再产生气泡，可能的原因是()A装置漏气 B加入的是稀盐酸C加入的稀硫酸 D生成的气体被酸溶液溶解了4一氧化氮是一种无色气体,难溶于水,密度比空气略大,能跟空气中氧气迅速反应生成二氧化氮气体,现要收集一瓶一氧化氮气体,应采取的方法是()A排水集气法 B向上排空气法C向下排空气法 D排水法和向
2、上排空气法5检验一瓶气体是否是二氧化碳的正确方法是( )A将燃烧的木条伸入瓶中,观察木条是否熄灭B将燃烧的木条伸到集气瓶口观察木条是否熄灭C向瓶内倒少量澄清石灰水,观察石灰水是否变浑浊D放入一只小动物,观察小动物能否存活6用石灰石和稀盐酸反应制取较多的二氧化碳气体,一般不必使用的仪器是( )A锥形瓶 B导管 C水槽 D长颈漏斗7试验某化合物中是否含有碳酸根离子,常需使用的药品有( )A盐酸 B石灰水 C石灰石和盐酸 D石灰水和盐酸8将二氧化碳中混入的一氧化碳除去,得到较纯净的二氧化碳,应采用的方法是()A将混合气体通过加热的氧化铜 B点燃该混合气体C将混合气体通过澄清的石灰水 D将集气瓶口朝上
3、,移开玻璃片使一氧化碳气体自动逸出9下列气体,不属于温室气体的是( )A二氧化碳 B氧气 C甲烷 D臭氧10下列各方案中,不能用于鉴别一氧化碳和二氧化碳的是( ) A用鼻子闻 B测定它们在水里的溶解能力C分别用燃烧的木条试验 D分别用石灰水试验11鉴别CO2、O2、空气三瓶气体时，最简便且可行的方法是A用燃着的木条分别伸入集气瓶中 B分别加入石灰水并振荡C分别滴入紫色石蕊试液 D分别加入水并振荡12二氧化碳能用于灭火,主要是因为( )A二氧化碳能溶于水生成碳酸 B二氧化碳能与正在燃烧的物质发生化学反应C二氧化碳不能燃烧 D二氧化碳的密度比空气大且不可燃、一般也不助燃13二氧化碳能用于灭火,主要
4、是因为( )A二氧化碳能溶于水生成碳酸B二氧化碳不能燃烧C二氧化碳的密度比空气大且不可燃、一般也不助燃D二氧化碳能与正在燃烧的物质发生化学反应142005年1月格鲁吉亚前总理在寓所中毒身亡,各种迹象表明他死于煤气中毒,生活中的煤气中毒就是一氧化碳引起的,其原因是( ) A一氧化碳具有还原性B一氧化碳具有可燃性C一氧化碳将血液中的氧气转化成二氧化碳D一氧化碳与血液中的血红蛋白结合能力很强,使血红蛋白失去输送氧气的能力15实验测得某样品中只含有碳元素，则该样品（ ）A一定是金刚石或石墨中的一种 B一定是木炭或活性炭中的一种C一定是碳元素的一种单质D可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物二、非选择
5、题（16-17题每空1分，18-21每题3分，计30分）16请根据下图回答问题：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_，收集氧气的装置是_，写出用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式_。实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气，为了控制反应进行的速率，可选用的发生装置是_，写出用过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式_。实验室里常用_和_在常温下反应制取二氧化碳，可选用的气体发生装置是_，收集二氧化碳的装置是_，请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式_。实验室里可用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物加热制取氨气，则制取氨气所需的气体发生装置为_，氨气极易溶于水，一般可用_装置收集氨
6、气。17某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验。他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行：紫色石蕊纸花遇到酸性溶液显_色。在B实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花显_色，B实验的作用是_。在C实验中，紫色石蕊纸花变_色，这一实验结果说明_。通过以上实验，尚未达到验证的目的，若要达到验证的目的，你的改进方法是_。18你能用多种不同的方法鉴别一氧化碳和二氧化碳气体吗？请用化学方程式表示出四种鉴别的方案。19碳和氧化铜的混合物18.2，隔绝空气加强热充分反应后，剩余物质的质量为13.8，经测定其中有碳剩余。请通过计算确定原混合物中碳和氧化铜各有多少克？20现
7、有碳和碳酸钙的混合物100g，在空气中强热后，碳酸钙完全分解，碳完全燃烧生成二氧化碳，结果生成二氧化碳的质量等于100g，求原固体中碳酸钙的质量。21石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固体的质量3 g2 gl g1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1)。 附加
8、题氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数？参考答案题号123456789101112131415答案DACACCDABAADCDD16C；D或F； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2A； 2H2O22H2O+O2石灰石和稀盐酸；B或C；D； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B；向下排空气法17红；紫；作对比实验；红；C中有碳酸使紫色石蕊变成红色；在A装置中通二氧化碳18CO2+H2O=H2CO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2CO+O22CO2CuO+COCu+CO219氧化铜1，碳2220826g21(1)75 (2)解：由表中数据可知第三次加入5 g稀盐酸后，3 g碳酸钙与15 g稀盐酸刚好完全反应。 设稀盐酸中溶质的质量为xCaC03 +2HCl=CaCl2 +H20+C02 100 733 g x x=2.19 g 稀盐酸的溶质质量分数为：14.6附加题 提示：由于从分反应，剩余84g固体是氧化钙，求其中该元素质量为30g，则原混合物中钙元素质量分数是 25%.4
