《九年级化学下册《11.1 生活中常见的盐》（第2课时）导学案 （新版）新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册《11.1 生活中常见的盐》（第2课时）导学案 （新版）新人教版.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 导学案生活中常见的盐2. 观察上表中各物质的组成说出它们有什么共同点？答：各物质都是由金属阳离子和酸根组成的 。3认真阅读课本P73页，了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途，看谁说的用途多。答：碳酸钙是补钙药剂，大理石是重要的建筑材料。碳酸钠是重要化工原料（纺织、造纸、玻璃和洗涤剂生产等）碳酸氢钠是糕点所用的发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的一种药剂。【例1】下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（）A碳酸氢钠小苏打B氧化钙熟石灰、消石灰C碳酸钠纯碱D氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠【例1】A.碳酸氢钠俗名是小苏打，故正确；B.氧化钙俗名生石灰，熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗名，故错误；C.纯碱指
2、的是碳酸钠，故正确；D.氢氧化钠又叫烧碱、火碱、苛性钠，正确；故选项B符合题意。【答案】B【总结】u 盐的化学性质实验探究一：首先认真阅读课本P74的实验11-1，然后小组通过实验探究碳酸钠能否与盐酸反应，并将生成的气体通入石灰水中。【补充学生实验1】 检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。1、你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？2、实验11-1中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗？请你设计实验证明。【补充学生实验2】3、把一大勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将一杯盛有红墨水的醋倒入瓶内。观
3、察现象。【实验交流反思】观察上述反应再结合实验室制取二氧化碳的反应，分析反应物及生成物各有什么共同点？你能试着总结出什么规律？小组内交流，归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。实验探究二：认真阅读课本P74，实验11-2，然后小组完成该实验。现象：有沉淀生成 。有关的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。【实验交流反思】1. 认真观察上述反应的化学方程式，观察反应物和生成物的组成特点（注意观察，其构成微粒位置的变化）。再观察下边的几个化学方程式，它们是否有共同特点。（1）Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3+2NaOH（2）2NaOH+CuS
4、O4 = Na2SO4+Cu(OH)2（3）AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3 化学上把与上边的几个反应类似的反应称为复分解反应。复分解反应（定义）：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。反应的形式为ABCDADCB，是一种基本反应类型 。2. 归纳盐的化学性质（1）碳酸盐 + 酸盐 + 水 + 二氧化碳（2）碳酸盐 + 碱另一种碳酸盐 + 另一种碱【例2】下列反应能发生，且是复分解反应的是（ ）ASO2+2NaOH=Na2SO3+H2OBKNO3+NaCl = KCl+NaNO3 CNa2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3+2NaOH DZn+H
5、2SO4 = ZnSO4+H2【例2】根据复分解反应的概念和反应条件分析，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O和Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2不符合形式ABCD =ADCB故不是复分解反应；KNO3和NaCl混合没有气体、沉淀或水生成，所以不能反应。故选项C符合题意。 【答案】C【总结】复分解反应的形式为ABCD = ADCB，是一种基本反应类型。复分解反应和分解反应、化合反应、置换反应统称为四大基本反应类型。复分解反应的条件之一是生成物必须是沉淀、气体或水。 【例3】某固体粉末可能由氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：取少量固体加入足量的水，搅拌，有
6、不溶物；过滤，向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体粉末中一定有（）A碳酸钠B氯化钠C碳酸钙D氢氧化钙【例3】 取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物，说明不溶物是碳酸钙沉淀，碳酸钙可能是粉末中原有的碳酸钙，也有可能是碳酸钠和氢氧化钙生成的碳酸钙沉淀。过滤，向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，则固体粉末中一定含有碳酸钠，依据题中的现象不能判断是否含有氯化钠、氢氧化钙、碳素钙，B、C、D错误。故答案选A。【答案】A【总结】常见的难溶于水的物质有碳酸钙、硫酸钡、氯化银、氢氧化铜等。单一物质与水混合，有沉淀产生，该物质可能是碳酸钙、硫酸钡、氯化银、氢氧化铜中的一种。两种以上的物质溶
7、于水后，有沉淀产生，说明该两种物质可以发生复分解反应生成碳酸钙、硫酸钡、氯化银或氢氧化铜。u 物质的鉴别1.如何区分NaCl、 Na2CO3 方法：将两种物质分别配制成溶液，各向其中滴加稀盐酸，有气泡产生的溶液为碳酸钠溶液。 2.如何区分Na2CO3、 NaHCO3 、CaCO3 第一步：通过 分析每种盐的组成 区分出物质 的差异性 第二步：查阅资料区分Na2CO3、 NaHCO3的方法有：将两种物质分别配制成溶液，各向其中滴加氯化钙溶液，有沉淀产生的溶液为碳酸钠溶液。 3.归纳鉴别物质的一般化学方法：分析物质组成，找出组成上的差异，选出合适试剂，利用反应现象的差异判断物质种类。【例4】有三种
8、白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来，叙述实验操作、反应现象和结论。 【例4】三种白色粉末中，只有碳酸钙不溶于水，可利用溶解性的不同将碳酸钙鉴别出来，剩余两种再利用碳酸盐与稀盐酸反应有气体生成即可鉴别。【答案】【总结】归纳鉴别物质的一般化学方法：分析物质组成，找出组成上的差异，选出合适试剂，利用反应现象的差异判断物质种类。【题干】4.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现如图11.12所示的现象，请确定a、b、c、d分别是 （ ）A.硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸B.氯化钡
9、溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液C.碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液D.盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液【题干】5.厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种。小明对白色粉末的成分进行了探究。查阅资料碳酸钠俗称_、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于_（填“酸”“碱”或“盐”），都能溶于水，且水溶液都呈碱性。实验探究小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究。四、课后小测【题干】1.下列有关纯碱的说法正确的是 （ ）A.纯碱难溶于水B.纯碱是碱而不是盐C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D.纯碱中含有少量的小苏
10、打可以用稀盐酸除去【题干】2.下列各组离子在水中能大量共存的是 （ ）A.Na、Ba2、SO42B.H、Cu2、OHC.K、NO3、ClD.H、CO32、Cl【题干】3.除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是 （ ）选项溶液杂质试剂ANaNO3Na2CO3适量BaCl2溶液BCaCl2稀盐酸足量CaCO3固体CZnSO4CuSO4足量铜粉DFe2(SO4)3Na2SO4足量NaOH溶液【题干】4.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现如图11.12所示的现象，请确定a、b、c、d分别是 （ ）A.硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐
11、酸B.氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液C.碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液D.盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液【题干】5.厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种。小明对白色粉末的成分进行了探究。查阅资料碳酸钠俗称_、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于_（填“酸”“碱”或“盐”），都能溶于水，且水溶液都呈碱性。实验探究小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究。实验步骤实验内容实验现象实验结论1取少量溶液，滴加无色酚酞溶液溶液变红色白色粉末肯定不是_2取少量溶液，滴加稀盐酸_3取少量溶液，滴加澄清石灰水产生白色沉淀（1）
12、请完成表中空格。（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为_（写出一个即可）。实验步骤3中白色沉淀的成分是_（填写化学式）。【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成。经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是_。【例1】A.碳酸氢钠俗名是小苏打，是正确的叙述；B.氧化钙俗名生石灰，熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗名，故是错误的叙述；C.纯碱指的是碳酸钠，是正确的叙述；D.氢氧化钠又叫烧碱、火碱、苛性钠，是正确的叙述；故选项B符合题意。【例2】由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。反应的形式为ABCD
13、=ADCB，是一种基本反应类型。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O和Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2不符合形式ABCD =ADCB故不是复分解反应；KNO3和NaCl混合没有气体、沉淀或水生成，所以不能反应。故选项C符合题意。 【例3】 取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物，说明不溶物是碳酸钙沉淀，碳酸钙可能是粉末中原有的碳酸钙，也有可能是碳酸钠和氢氧化钙生成的碳酸钙沉淀。过滤，向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，则固体粉末中一定含有碳酸钠，依据题中的现象不能判断是否含有氯化钠。A.通过上面的分析可知，固体粉末中一定含有碳酸钠，故A正确；B.通过上面的分析可知，
14、固体粉末中可能含有氯化钠，故B错误；C.通过上面的分析可知，固体粉末中可能含有碳酸钙，故C错误；D.通过上面的分析可知，固体粉末中可能含有氢氧化钙，故D错误。故选项A符合题意。【例4】三种白色粉末中，只有碳酸钙不溶于水，可利用溶解性的不同将碳酸钙鉴别出来，剩余两种再利用碳酸盐与稀盐酸反应有气体生成即可鉴别。实验操作预期现象与结论分别取少量三种白色粉末于洁净的试管中，加入足量的水充分溶解有一支试管中的粉末不溶解，该粉末是碳酸钙向得到澄清溶液的两支试管中分别滴入适量的稀盐酸有气泡产生的，溶解前的粉末是碳酸钠；无明显现象的，溶解前的粉末是氯化钠【答案】小测答案：【答案】1C 提示：纯碱易溶于水，纯碱是盐不是碱，稀盐酸能与纯碱和小苏打反应。【答案】2C 提示：BaSO4、Cu(OH)2是不溶于水的固体；氢离子和碳酸根离子合生成了CO2【答案】3B 提示：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙，过量的碳酸钙可以过滤除去。【答案】4D 提示：氯化钡与硫酸和碳酸钾反应都产生沉淀，a为稀盐酸，d为氯化钡，a与c反应生成气体，则c为碳酸钾，b为硫酸。【答案】5【查阅资料】纯碱 盐【实验探究】（1）实验结论：NaCl（或氯化钠） 实验现象：有气泡产生
