《九年级化学下册 11.1《生活中常见的盐》粗盐提纯学案（无答案） 新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 11.1《生活中常见的盐》粗盐提纯学案（无答案） 新人教版.doc（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、粗盐提纯学习目标知识与技能：1体验固体混合物初步提纯的实验过程2学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 3能设计除去“Ca2+、Mg2+、SO42- ”等可溶性杂质离子的方案。 过程与方法：1.通过粗盐提出的实验操作体会可用过滤的方法除去不溶性的杂质2.在交流、讨论、反思、设疑中，获取分离提纯可溶性杂质的方法。 情感态度与价值观：1通过交流讨论活动，培养学生的合作意识。 2让学生体验、分享成功思考的喜悦，培养学生乐于思考的习惯。【实验情境】 按下列实验步骤和要求回答粗盐提纯的有关问题第一步：溶解在天平上称取5.0g粗盐，计算在10mL水中溶解的粗盐的质量（已知5.0g粗盐在10mL水中不能
2、完全溶解）称量：称量前先把_ ，检查天平的摆动是否平衡，当发现指针偏左时，紧接着的操作是_，准确称取5.0g粗盐溶解：量取10mL水倒人烧杯里，用药匙加粗盐于水中，用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解时为止要估算粗盐在10mL水中溶解的质量，还应进行的实验是_第二步：过滤待过滤的混合液在引流之前往往静置一会儿，其目的是_ 引流时与玻璃棒下端接触的部分是_ 若滤液仍然浑浊，应_ 第三步：蒸发如果蒸发皿中有液滴飞溅，原因是_ 应采取的措施是_ 当蒸发皿中出现较多固体时，应 _-第四步：转移用_将固体转移到纸上，_ 后，回收到指定容器中【当堂作业A】1.粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要
3、求做粗盐提纯实验。仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是“活动与探究”中，操作步骤有：计算产率、过滤、溶解、蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。2.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： （1）操作中必须用到的一种仪器是_(填序号)A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D试管（2）操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_ （填序号）(3)操作都用到一种仪器是_，说出其中一种用途_(4)操作中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 _等仪器该操作中容易造成食
4、盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取_ 等措施(5)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_ （填序号） A食盐没有全部溶解即过滤 B蒸发时食盐飞溅剧烈 C蒸发后，所得精盐很潮湿 D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上3.实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题： (1)其正确的操作步骤是 _； _； _。 (2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是 _(填下列有关序号)。 A烧杯 B漏斗 C蒸发皿 D玻璃棒 (3)该仪器在粗盐提纯步骤中的作用是 _。4.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：
5、A B C D E F G H（1）A的名称是 ；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 ；（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： 【当堂作业B】 典型例题：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中 。（
6、3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。（4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 _。1.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；在滤液中加盐酸的作用
7、是 ；(2)用提纯的NaCl配制200g0.9的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。 配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9，你认为可能的原因是 。(任写一个)2.（2013.乐山市）通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含 OH-Cl-SO42-CO32-Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微Ba2+溶溶不不有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺
8、序错误的是 （ ） 一些物质的溶解性表（室温）ANa2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl BNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClCBaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClDBaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl3.（2013.河南省）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：
9、实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 pH7CaCl2部分物质的溶解性表（室温）OHClSOCOH溶、挥溶溶、挥Ba2溶溶不溶不溶Ca2微溶溶微溶不溶Mg2不溶溶溶微溶实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？加入Na2CO3溶液的
10、目的是什么？以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。4.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。写出A物质的化学式： ，写出A物质的俗称： 。写出反应的化学方程式： _。反应中加入过量A物质的目的是 ；反应中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增大”、“不变”或“减少”)5.（2010贵州遵义）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下： (1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是 ； (2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是 ； (3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式 _ 。3
