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1、第八单元金属和金属材料(时间：60分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：Fe56，Zn65，H1，Mg24，Al27，C12，S32，N14，O16一、选择题(每小题2分，共40分)1(2015，娄底)地壳中含量最多的金属元素是( A )A铝 B钙 C氧 D硅2选择铸造压力锅的金属材料不需要考虑的因素是( D )A硬度 B价格 C耐腐蚀性 D导电性3早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是( B )A铁和铁合金都容易被腐蚀B高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C配制波尔多液的原料有硫酸铜溶液，可用铁桶配制D铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁4下列
2、金属制品的用途中，利用导热性的是( B )A金戒指 B砂锅 C不锈钢防护栏 D铝合金门窗5用下列矿石冶炼金属时，对环境造成危害最大的是( A )A辉铜矿(主要成分Cu2S) B赤铁矿(主要成分Fe2O3)C磁铁矿(主要成分Fe3O4) D铝土矿(主要成分Al2O3)6(2015，宜宾)下列有关金属材料的说法正确的是( D )A硬铝片比纯铝片硬度小 B钢的性能优良，是很纯的铁C沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D为防止钢铁生锈，可在其表面涂油7(2015，广州)下列有关铁的说法错误的是( A )A参考右图信息，铁的相对原子质量为26B生铁和钢是常见的铁合金C铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注
3、意防锈D用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O33CO2Fe3CO28(2015，苏州)下列关于金属的说法正确的是( B )A波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O49新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，说明水中溶有( D )A含钾的化合物 B含钠的化合物 C含钙的化合物 D含铁的化合物10铝是食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是( B )制铝合金制电线制炊具明矾净水饮
4、料易拉罐包装糖果和小食品A B C D全部控制11(2015，株洲)下列有关金属及合金的说法中正确的是( B )A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈12铁在下列哪一种情况下最容易生锈( B )A在干燥的空气中 B部分浸入食盐水 C在潮湿的空气中 D浸没在植物油中13在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是( A )A擦拭保持洁净与干燥 B链条上油C轮圈镀铬 D车架喷漆14(2015，河北)
5、金属M与AgNO3溶液发生反应：M2AgNO3=M(NO3)22Ag，下列说法正确的是( C )AM可能是铝 BAg的金属活动性比M强C反应前后M的化合价发生了改变 D在金属活动性顺序里，M一定排在氢前15铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田。因此，我国采取了一系列措施控制铬污染。下列措施不利于控制铬污染的是( C )A严格限制有毒铬的使用 B禁止使用有毒铬的工艺C将有毒铬渣深埋地底 D清理被铬渣污染的水土16(2015，揭阳)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。向该固体中加入少量稀硫酸，可
6、观察到有气体产生。下列对该固体的叙述正确的是( B )一定有锌一定有铁一定有铜可能有锌可能有铁可能有铜A B C D17(2015，孝感)向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是( A )18下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( B )金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少量金属(银、铂、金)以单质形式存在A B C D19(2015，宜昌)某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100 g稀盐酸分2次加
7、入到盛有5 g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是( C )次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B第2次所加入的稀盐酸未反应完C每50 g稀盐酸和1 g镁恰好完全反应 D合金样品中铜的质量分数为40%20(2015，眉山)往200 gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3Fe=3FeCl2、CuCl2Fe=FeCl2Cu。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是( A )AB点后溶液的颜色为蓝色BD点对应纵坐标为6.4
8、C该200 g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%D取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生二、填空题(共32分)21(5分)下面关于金属的各种用途与金属的什么性质有关？请填写在横线上。(1)用铁制成铁丝或铁片：_延展性_；(2)厨房里的铁勺、锅铲要装上木柄：_导热性_；(3)将铝压成铝箔做食品包装纸：_延展性_；(4)用钨作电灯泡灯丝：_熔点高_；(5)用铜丝作导线：_导电性_。22(7分)(2015，泉州)2015年5月12日，海西高速公路网的重要组成部分：福建省最长跨海大桥泉州湾大桥正式通车。大桥的建设及通行涉及许多的化学知识。(1)制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属
9、于_金属_(填“金属”或“无机非金属”)材料。(2)工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与_氧气_和_水_发生反应而生锈。(3)大桥施工过程中用乙炔(C2H2)燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为_2C2H25O22H2O4CO2_；乙炔燃烧时将_化学_能转化为热能和光能。(4)大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨越泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓_(填序号)。雾霾天气 温室效应 赤潮的形成 酸雨的形成23(4分)(2015，河南)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。(1)铝比较活泼，
10、为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？答：_铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化_。(2)农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液(含硫酸铜)，请用方程式解释。答：_FeCuSO4=FeSO4Cu_。24(6分)将玻璃管插入金属钠块中，拔出玻璃管，玻璃管内留有一小截金属钠(见图1)；把带有橡皮塞的玻璃管插入盛有浅绿色氯气的烧瓶中(见图2，烧瓶底部铺有少量的细沙)；向玻璃管中滴入几滴水，堵塞玻璃管的钠块成滴落下(见图3)；烧瓶内产生少量白烟，继而燃烧，浅绿色逐渐消失(见图4)；最终，白色的烟雾充满烧瓶(见图5)。从以上实验推断：金属钠的硬度_小_、熔点_低_。水可以与金属钠反应_
11、放出_(填“吸收”或“放出”)热量，烧瓶中充满的白色烟雾可能是_氯化钠(NaCl)_。25(10分)(2015，天津)金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是_C_(填字母)。A铂金饰品 B铁锅 C铝导线(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_(填序号)。将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是_MgCl2_(填
12、化学式)；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_Cu、Fe_(填化学式)。(4)某钢铁厂每天需消耗4 900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是_2660_t。三、实验探究题(共16分)26(10分)(2015，黄冈)王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。【提出问题】滤渣乙是什么？【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银
13、、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是_银、铜和锌_。【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_锌不和硝酸铝溶液反应_。【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：实验步骤现象结论实验1：取滤渣乙加入盐酸无气体产生滤渣乙可能是_银或银和铜_实验2：取滤液甲加入_氢氧化钠或氢氧化钾(可溶液性碱即可)_无蓝色沉淀滤渣乙一定是_银和铜_【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到_无变化、无明显现象或无白色沉淀(任选其一)_，也能得出实验1的结论。27(6分)(2015，陕西)铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。(1
14、)A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是_Fe3O4_。(2)B中铁钉最易生锈的部位是_b_(填“a”“b”或“c”)。(3)C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是_Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_。(4)D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比_减小_(填“增大”“不变”或“减小”)。四、计算题(共12分)28(12分)(2015，重庆)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4ZnO=ZnSO4H2O。计算：(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为_653264_。(2)如果用100 g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？(3)取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)解：(2)设需要加入硫酸锌固体
