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1、西 城 区 高 三 统 一 测 试 理 科 综 合 -化学部分 2018.46我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是A西夏佛经纸本B西汉素纱禅衣C唐兽首玛瑙杯D东汉青铜奔马7下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是A加食盐腌制 B抽真空 C充氮气 D使用吸氧剂 8下列事实不能用元素周期律解释的是AF2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 BBr2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH7 9向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量
2、气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是ACu2+是H2O2分解反应的催化剂BH2O2既表现氧化性又表现还原性CCu2+将H2O2还原为O2 D发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O 10我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：下列说法不正确的是ACu纳米颗粒将氢气解离成氢原子BDMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C反应过程中生成了MG和甲醇 DEG和甲醇不是同系物11下列解释事
3、实的方程式书写正确的是ANa2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32 = CaCO3BNa2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2C稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3 = Ag+ + NO2 + H2ODFeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+12某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是A
4、说明Cl2被完全消耗B中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI C中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42D实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 25（12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是_。（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是_。（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制
5、溶液的pH5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42、NO3，均为放热反应。在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。 图1NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是_。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是_（写出1种即可）。图2烟气中SO2和NO的体积比为41，50时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3和Cl的物质的量之比为_。26（12分）以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al。其反应过程主要由两步组成，如下图：（1）已知： Al2O3 (s)
6、+ 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g)H+1346 kJmol 13AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l)H140 kJmol 1第一步反应的热化学方程式是_。第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而_（填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是_。 （3）第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是_（不考虑未反应的C，写出1种即可）。（4）右图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制 AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的 温度分别为T1、T2、T3，其由高到低的顺序是
7、_。（5）制备Al的整个过程中可循环利用的物质是_。27（17分）某小组研究溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。实验试剂现象滴管试管2 mL1 molL1 FeSO4溶液（pH4）1 molL1 NaNO2溶液（pH8）a滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化1 molL1 NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH8）b持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。资料： Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。（1）研究现象a中的黄色溶液。用_溶液检出溶液中含有Fe3+。甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是_。进行实验，装置如下图。左侧烧杯
8、中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式是_。实验的目的是_。（2）研究现象a中的棕色溶液。综合实验和实验，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验的操作和现象是_。加热实验中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是_。（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。序号操作现象取1 molL1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 molL1FeSO4溶液
9、溶液立即变为棕色取1 molL1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 molL1FeSO4溶液无明显变化分别取0.5 mL 1 molL1的NaNO3溶液与1 molL1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环中溶液变为棕色的离子方程式是_、_。 中出现棕色的原因是_。 实验结论：本实验条件下，溶液中NO2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。28（17分）M（ ） 是牙科粘合剂， X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线： 已知：R、R1、R2代表烃基或其他基团 （1）A为烯烃，B中所含官能团名称是_，AB的反应类型是_
10、。（2）CD的反应条件是_。（3）E分子中有2个甲基和1个羧基，EF的化学方程式是_。（4）D+FK的化学方程式是_。（5）下列关于J的说法正确的是_。 a可与Na2CO3溶液反应 b1 mol J与饱和溴水反应消耗8 mol Br2 c可发生氧化、消去和缩聚反应（6）G分子中只有1种氢原子，GJ的化学方程式是_。（7）N的结构简式是_。（8）Q+YX的化学方程式是_。西城区高三统一测试 化学参考答案及评分标准 2018.4第一部分共20小题，每小题6分6D7A8C9C10B11B12C2528题其他正确答案可参照本标准给分高温25（12分，每空2分）催化剂（1）2CaCO3+2SO2+O2
11、= 2CaSO4+2CO2（2）4NH3+6NO= 5N2+6H2O （3）SO2+ClO+H2O = SO42+Cl+2H+ SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的还原性强于NO；SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO 21326（12分，每空2分）（1）Al2O3(s) + 3C(s) + AlCl3(g) = 3AlCl(g) + 3CO(g) H+1486 kJmol 1 减小（2）第一步反应是气体分子数增加的反应，降低压强，利于生成AlCl（3）CO与Al或AlCl反应生成Al2O3和C；CO在Al或AlCl作用下生成CO2和C（4）T3 T2 T1 （5）AlCl327（
12、17分，（3）第二个离子方程式1分，其它每空2分）（1）KSCN 两个实验过程均有O2，但NaNO3溶液中无明显变化NO2+e+H2O= NO+2OH证实Fe2+被NO2氧化生成Fe3+（2）将NO通入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将NO通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显变化棕色溶液中的Fe(NO)2+受热生成Fe2+，加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe3+水解，产生Fe(OH)3沉淀（3）Fe2+NO2+2CH3COOH= Fe3+NO+H2O+2CH3COO Fe2+NO= Fe(NO)2+两层液体界面上H+、NO3与Fe2+反应，生成棕色的Fe(NO)2+ 28（17分，（1）第二空1分，其它每空2分）（1）碳碳双键、氯原子 取代反应（2）NaOH/H2O，（3）（4）（5）a（6）（7）（8）
