《高考化学二轮复习第二部分 专题九 溶液中的离子反应（第2课时）盐类水解及其应用课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习第二部分 专题九 溶液中的离子反应（第2课时）盐类水解及其应用课件（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 盐类水解及其应用,考试标准,(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是_。 (2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是_。 (3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。 (4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。,考点二：盐类水解的离子方程式 2.(2016浙江省温州中学高二下期末)下列各方程式中，属于水解反应的是( ),解析 A项，CO2不是“弱离子”，此反应不属于水解反应；B项，HS与OH反应生成S2和H2O，实质是中和反应；C项，该反应为HS的电离不是水解。 答案 D,考点三：盐类的水解规律 3.(2
2、016浙江宁波镇海中学月考)A、B、C、D四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH7，BC盐溶液pH7，则下列说法不正确的是( ),A.AD盐溶液pHBOH D.酸的电离程度一定是：HDHC,解析 在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液pH7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液pH7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度AOHHC，C项错误；D项正确；AD为强酸弱碱盐，显酸性，A正确；由物料守恒可知，B项正确。 答案 C,A.水解平衡正向移动 B.水解平衡逆向移动 C.溶液中H浓度不变 D.F
3、e3的水解程度增大 解析 增加Fe3浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H浓度增大，但Fe3的水解程度减小。 答案 A,考点五：盐类水解的应用 5.(2016浙江省东阳中学高二下期末)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、8.4、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：,请回答下列问题： (1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。 A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.K
4、MnO4 (2)物质Y是_。 (3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。 (4)除去Fe3的有关离子方程式是_。 (5)加氧化剂的目的是_。 (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。,考点六：溶液中离子浓度大小的比较 6.(2016浙江省嘉兴一中高二下期末)常温下，向100 mL 0.01 molL1的HA溶液中逐滴加入0.02 molL1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：,(1)由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_。 (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_7(填“
5、”、“”、“”或“”)；若此时溶液的pH10，则c(MOH)c(OH)_ molL1。,解析 (1)由图像可知0.01 molL1的HA溶液的pH2，说明HA完全电离，故其为强酸。(2)由图像可知向100 mL 0.01 molL1的HA溶液中滴加51 mL 0.02 molL1的MOH溶液，混合溶液pH7，说明MOH是弱碱，故MA是强酸弱碱盐，M水解使溶液显酸性，溶液中的H全部是由水电离出的，故由水电离出的c(OH)110a molL1。(3)K点时100 mL 0.01 molL1的HA溶液与100 mL 0.02 molL1的MOH溶液混合，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH的混
6、合溶液，故c(M)c(A)c(OH)c(H)。(4)K点所对应的溶液中，由物料守恒得，c(M)c(MOH)2c(A)，由电荷守恒得，c(M)c(H)c(A)c(OH)，故c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 molL1。,答案 (1)强 0.01 molL1的HA溶液中c(H)0.01 molL1 (2)c(A)c(OH)c(H) (4) 0.005,易错点一 水解平衡移动常见的思维误区 1.误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3的水解程度减小。 2.由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液
7、在蒸干后都得不到原溶质。其实不一定，对于那些水解程度不是很大，水解产物离不开平衡体系的情况如Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3来说，溶液蒸干仍得原溶质。,易错训练1 (2016浙江乐成寄宿学校高二下3月月考)为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是( ),A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D.向FeCl3溶液里加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3,答案 D,易错点二 不能
8、从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素 1.盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，应从平衡移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面归纳总结，加以分析掌握。 2.水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为KaKbKw或KbKhKw。,易错训练2 (2016浙江省温州市3月选考模拟)10 时，在烧杯中加入0.1 molL1的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：,(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，所发生
9、反应的离子方程式为_。 (2)乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断水解程度：Na2CO3_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。,(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10 后再测定溶液的pH即可，若pH_ 8.3(填“”、“”、“”或“”)，说明乙同学的观点正确。 (4)丁同学设计如下实验对甲、乙同学的观点进行判断： 实验装置如图所示，加热NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明_(填“甲”或“乙”)同学的观点正确。,易错点三 不能分析溶液中存在电离或水解平衡的主次,易错训练3 (2016浙江省余杭区高二下期末)已知
10、某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：,c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) 填写下列空白： (1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填编号)。 (2)若上述关系中是正确的，则溶液中溶质为_。,(3)若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子的大小顺序为_(填编号)。则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c
11、(NaOH)_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)c(CH3COOH)，混合前酸中c(H)与碱中c(OH)的关系是c(H)_c(OH)。 (4)将等物质的量浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性，请将混合后的溶液中各种微粒浓度大小进行排序(H2O除外)：_。,解析 (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质为CH3COONa。由于CH3COO能水解使溶液呈碱性，故c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，符合题意。(2)若上述关系中是正确的，即c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，溶液呈酸性，说明溶液中除含有CH3COONa外还含有一定量的CH3
12、COOH，即溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH。(3)溶液呈中性，说明c(H)c(OH)，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则c(Na)c(CH3COO)，故溶液中四种离子的大小顺序为c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)，符合题意。若混合前，c(NaOH)c(CH3COOH)，则混合后溶液中的溶质只有CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，现在溶液显中性，,说明CH3COOH过量，即c(NaOH)c(OH)，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(Na)c(H)c(OH)。根据物料守恒，2c(Na)c(
13、CH3COO)c(CH3COOH)，又知，c(CH3COO)c(Na)，故c(Na)c(CH3COOH)，则混合后溶液中各种微粒浓度大小的顺序(H2O除外)为：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH) c(H)c(OH)。,答案 (1)CH3COONa (2)CH3COONa和CH3COOH (3) 小于 小于 (4)c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH) c(H)c(OH),易错点四 不能正确运用几个守恒分析离子浓度关系 1.电荷守恒注重溶液呈电中性,方法：(1)找全离子，分写等号两边 (2)带几个电荷乘几 (3)只与离子种类有关,2.物料守恒注意溶液中某元素的原子守恒,3
14、.质子数守恒溶液中得失H数目相等,方法：利用电荷守恒和物料守恒合并而得。,易错训练4 (20169月嘉兴选考测试，24)常温下，向20.00 mL0.100 0 molL1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( ),答案 C,易错点五 不能巧妙利用“关键点”突破图像问题 1.抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 2.抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。 3.抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 4.抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。,易错训练5 (2016浙江省武义一中高二下期末)室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ),A.a点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH7时，c(Na)c(A)c(HA) D.b点所示溶液中c
