《2017年高考化学 大题精练冲刺（第01期）专题04 元素化合物知识的综合应用（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年高考化学 大题精练冲刺（第01期）专题04 元素化合物知识的综合应用（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题04 元素化合物知识的综合应用1A、B、C、X是中学化学常见的物质，A、B、C均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。A中含有的金属元素为_(写元素名称)，它在周期表中的位置为_。该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为_。（2）若A为稀HNO3，X为常见黑色金属单质，写出AB反应离子方程式_。（3）若A、B、C三种化合物的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。A中所含有的
2、化学键是_ 自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体，取一定量该固体溶于水配成一定物质的量浓度溶液100mL，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_、_。若测得上述溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 _g 。【答案】 铝 第三周期第A族 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 Fe+4H+NO3-=Fe3+NO#+2H2O 离子键、极性共价键 100mL容量瓶 胶头滴管 2.652由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下：请回答：（1）A的化学式为_。（2）写出的化学方程式：_。（3）写出的离子方程式：_。【答案】 C
3、u2S 4CuO2Cu2O+O2 SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+ 【解析】（1）砖红色物质D是Cu2O，所以黑色B为CuO，A中含有Cu元素。白色沉淀F是BaSO4，E是FeSO4，气体C是SO2，则A中含有S元素。所以A为CuS。正确答案：CuS。（2）CuO高温分解生成Cu2O和O2，反应方程式为4CuO2Cu2O+O2。正确答案：4CuO2Cu2O+O2。 （3）SO2能够被Fe3+氧化生成SO42-、Fe2+，即SO2+Fe3+SO42-+Fe2+，配平得SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+。正确答案：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe
4、2+ SO42-+4H+。【点睛】氧化还原反应的配平，首先配平氧化还原反应过程中的得失电子，以本题（3）为例，S元素升高2价，Fe元素降低1价，所以SO2系数为1，Fe3+系数为2，根据质量守恒产物SO42-系数为1，Fe2+系数为2，即SO2+2Fe3+2Fe2+ SO42-。再配平离子电荷，需要在反应物中增加4个单位负电荷，或是在产物中增加4个单位正电荷，结合SO2、Fe3+溶液的酸性，应当在产物中增加4个H+，得SO2+2Fe3+2Fe2+ SO42-+4H+。再由质量守恒配平得SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+。3某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素
5、M位于第二周期VA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答：（1）写出H的化学式：_。（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：_。（3）写出反应的离子方程式：_。【答案】 AgCl 共价键 SiO2+2OH- = SiO32-+H2O 4已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，M为红褐色固体。回答相关问题（1）写出D的化学式： _（2）写出A的电子式： _（3）H在潮湿空气中变为M的现象是：_化学方程式为： _（4）B与R反应的化学方程式为： _（5）向沸水中加入W饱和溶
6、液，可制得一种红褐色透明液体，区别该液体和溶液W的简单实验方法是 _【答案】 Fe3O4 生成白色沉淀，变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O+ O2 = 4Fe(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2 丁达尔现象 5为探究含结晶水的化合物X（含四种元素，摩尔质量为180 gmol-1）的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验：请回答：（1）黑色固体Y的化学式为_，气体C的电子式为_。（2）晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为_。【答案】 FeO FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O 6.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下
7、，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如下框图进行反应。回答下列问题：组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_。氢化物 酸 碱 盐 氧化物如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_。.下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应、用于工业中生产H。回答下列问题：写出A的电子式：_，G的化学式：_；写出D和H反应的化学方程式：_；写出反应的离子方程式
8、：_；B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应的化学方程式：_。【答案】HClNOC+4HNO3CO2+4NO2+2H2OCO2+2AlO2+3H2O2Al(OH)3+CO32Al4SiC4+2N24AlN+SiC+3C 7某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_。（2）若A是一种常见的酸性氧化
9、物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是_。（3）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质为_(填化学式)。（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加 边振荡，所能观察到的实验现象是_。（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液显紫色，则由A转化成E的离子方程式是_ ；（6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F
10、、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，请写出足量E与D反应的化学方程式_。【答案】2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2(2分)水玻璃或泡花碱Na2CO3和NaHCO3溶液中有白色絮状沉淀生成且不断增加；然后沉淀逐渐溶解最后消失4Fe2+8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3 或Fe2+2OH=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 8某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的
11、方法是_（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B_；C_；沉淀D_；溶液E_（3）写出、四个反应方程式_；_；_；_【答案】过滤Al2O3Al2O3、Fe2O3Fe2O3K2SO4、（NH4）2SO4Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）42KAl（SO4）2+6 NH3H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3NaAl（OH）4+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）32Al（OH）3Al2O3+3H2O【解析】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C为
12、Al2O3和Fe2O3；由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)39A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：组成单质A的元素在周期表中的位置为_X可能为_（填代号）aNaHCO3 bNa2CO3 cNa2SO3 dAl(OH)3（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为_A的电子式为_。若X为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_（填代号）a盐酸 bBaCl2溶液 cNaOH溶液 dCa(OH)2溶液（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红则A与H2O反应的化学反应方程式为_
