《2017年秋高中化学 课时训练4 物质的量及其单位 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年秋高中化学 课时训练4 物质的量及其单位 新人教版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时训练4物质的量及其单位一、物质的量1.下列对于“摩尔”的理解正确的是()A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molD.国际上规定,0.012 kg碳原子中所含有的碳原子数目为1摩解析:物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量,单位是mol,故A错;物质的量=物质的微粒数/阿伏加德罗常数,但要注意联系物质的宏观数量与微观粒子的是物质的量,摩尔只是表示物质的量的单位,故B错;摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol,故C正确;国际上规定,0.012 kg12C中所含有的碳原子数目为1摩,故D错。答
2、案:C2.下列表示不正确的是()A.1 mol H2B.1 mol FeC. 1 mol ND.1 mol小米答案:D3.下列说法正确的是()A.物质的量表示物质数量的多少B.物质的量就是物质的质量C.摩尔是表示微观粒子的数目D.摩尔是物质的量的单位答案:D二、阿伏加德罗常数4.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A.阿伏加德罗常数等于6.021023B.阿伏加德罗常数约等于6.021023C.阿伏加德罗常数等于6.021023mol-1D.阿伏加德罗常数约等于6.021023mol-1答案:D5.下列说法正确的是()A.国际上规定,0.012 kg碳原子所含的碳原子数目为阿伏加德罗常数
3、B.国际上规定,0.012 kg12C所含的碳原子数目为阿伏加德罗常数C.1 mol任何粒子所含粒子的数目近似等于阿伏加德罗常数D.摩尔是物质的量的单位,也是阿伏加德罗常数的单位答案:B三、摩尔质量6.下列关于摩尔质量的描述或应用正确的是()A. 1 mol OH-的质量是17B.二氧化碳的摩尔质量是44 gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子质量等于g解析:1 mol OH-的质量为m(OH-)=n(OH-)M(OH-)=1 mol17 gmol-1=17 g,A错;摩尔质量是有单位的,其单位为gmol-1,B错;摩尔质量的单位为gmol-1,而相对分子质量或相对原子质量的
4、单位为1,所以两者不能构建等式关系,C错;1 mol Na的质量为23 g,故1个钠原子质量为g,D正确。答案:D7.下列说法正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol氧的质量是16 gC.氧气的摩尔质量是32 gmol-1D.2 mol H2的摩尔质量是4 g解析:摩尔质量的单位是gmol-1,质量的单位是g,A错误,C正确;1 mol氧的说法指代不明确,B错误;2 mol H2的质量是4 g,D错误。答案:C四、以物质的量为中心的计算8.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A.28 g氮气含有的原子数为NAB.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC.1 m
5、ol O2的质量等于1 mol氧原子的质量D.24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等解析:A选项,28 g氮气的物质的量为1 mol,含有2 mol氮原子;B选项,4 g金属钙为=0.1 mol,钙原子变成钙离子失去两个电子,故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA;C选项,1 mol O2的质量是32 g,1 mol氧原子的质量是16 g。答案:D9.若1 g N2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是()A. mol-1B. mol-1C.14x mol-1D.28x mol-1解析:=n=的应用:NA=14x mol-1。答案:C10.若用6.021023表示阿伏加德罗
6、常数的值,则2.5 mol Ba(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH-,2.5 mol Ba(OH)2的质量是g。含有1.2041024个OH-的Ba(OH)2的物质的量是。解析:1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2+和2 mol OH-,1 mol物质所含的粒子数约为6.021023,用Ba2+和OH-的物质的量分别乘以6.021023 mol-1即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171 gmol-1,所以其质量为2.5 mol171 gmol-1=427.5 g。1.2041024个OH-的物质的量为=2 mol,则Ba(OH)2的物质的量为1 mol。答案:1.505
7、10243.011024427.51 mol(建议用时:30分钟)1.下列说法正确的是()A.摩尔是表示物质的数量单位B.1 mol氢的质量是2 gC.O2的摩尔质量是32 gD.每摩尔粒子都含有阿伏加德罗常数个指定粒子解析:物质的量是七个基本物理量之一,它不是物质的质量,也不是物质的数量,摩尔是物质的量的单位,故A项错误;B项中“氢”指代不明确,无法确定其粒子种类,B项错误;摩尔质量的单位是gmol-1,C错误;把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,所以每摩尔粒子都含有阿伏加德罗常数个指定粒子,D正确。答案:D2.关于2 mol二氧化碳的叙述中,正确的是()A.质量为44 gB.有
8、4 mol原子C.分子数为6.021023D.摩尔质量为44 gmol-1解析:二氧化碳的摩尔质量为44 gmol-1,故2 mol二氧化碳的质量为44 gmol-12 mol=88 g。2 mol二氧化碳中的原子的物质的量为2 mol3=6 mol,分子数为2 mol6.021023 mol-1=1.2041024。答案:D3.下列物质的摩尔质量最大的是()A.10 mL H2OB.0.8 mol H2SO4C.54 g AlD.1 g CaCO3解析:本题考查的是摩尔质量的大小,不是质量的大小,故对于纯净物来讲,其摩尔质量的大小是不变的,与其质量多少无关,摩尔质量以gmol-1为单位时在数
9、值上与其相对分子(或原子)质量相等,A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 gmol-1、98 gmol-1、27 gmol-1、100 gmol-1,故应选D。答案:D4.2 mol Al的质量为()A.13 gB.26 gC.27 gD.54 g解析:m=nM,故2 mol Al的质量为2 mol27 gmol-1=54 g。答案:D5.下列物质中含有的分子数相等的是()0.1 mol CO9.8 g H2SO41 g H2O1.6 g O2A.B.C.D.解析:考查公式=n=的应用:N=nNA=0.1NA;N=nNA=NA=NA=0.1NA;同理N=NA;N=0.05NA。答案:C
10、6.已知3.011023个X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是()A.16 gB.32 gC.64 gmol-1D.32 gmol-1解析:3.011023个X气体分子的物质的量为0.5 mol,X的摩尔质量为=32 gmol-1。答案:D7.如果1 g H2O中含有a个H原子,则阿伏加德罗常数的值为()A.18aB.9aC.2aD.解析:1 g H2O的物质的量为:n(H2O)=mol,含有H原子的物质的量为:2 mol= mol,依据公式n=,可得NA=9a mol-1。答案:B8.将4 g NaOH溶于水中,若使每100个水分子中含有1个Na+,则需水的物质的量为()A.0.
11、11 molB.1 molC.10 molD.100 mol解析:n(NaOH)=0.1 mol;每100个水分子中含有1个Na+,即N(NaOH)N(H2O)=1100;因为N(NaOH)=n(NaOH)NA,N(H2O)=n(H2O)NA;所以n(H2O)=100n(NaOH)=10 mol。答案:C9.O2、SO2、SO3三者的质量比为245时,它们的物质的量之比为()A.245B.123C.111D.223解析:根据n=可知它们的物质的量的比值。答案:C10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等B.0.1 mol Na+、NH3
12、、OH-、F-均含有NA个电子C.NA个O2分子和NA个O3分子质量相等D.NA个O2和NA个H2的质量比是161解析:本题主要考查对阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的掌握。NA个甲烷分子就是1 mol甲烷,故A正确;B项,1 mol Na+、NH3、OH-、F-都含有10 mol电子,即10NA个电子;NA个O2分子的质量为32 g,而NA个O3分子的质量为48 g,二者质量之比为23,故C不正确;NA个O2的质量为32 g,而NA个H2的质量为2 g,二者的质量之比为161,故D正确。答案:C11.(1)有以下四种物质:22 g二氧化碳8 g氢气1.2041024个氮气分子4 时的18 mL
13、水。它们所含分子数最多的是,所含原子数最多的是,质量最大的是,所含电子数最多的是(填序号)。(2)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为,R的相对原子质量为。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为。解析:(1)物质的量/mol0.5421分子数0.5NA4NA2NANA原子数1.5NA8NA4NA3NA质量/g2285618电子数11NA8NA28NA10NA(2)1 mol Na2R中含2 mol Na+,题目中有Na+ 0.4 mol,则有0.2 mol Na2R。运用公式M=得M(Na2R)=62 gmol-1。然后,根据摩尔质量以gmol-1为单位
14、时,在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等,得:Mr(Na2R)=62,求得Mr(R)=62-223=16。根据n=,得n(R)=0.1 mol,则n(Na2R)=0.1 mol。答案:(1)(2)62 gmol-1160.1 mol12.在下面的横线上填上适当的内容。(1)6.021024个Na+约含mol Na+,其质量为g。(2)4.5 mol CH4约含有个CH4分子,其质量为g。(3)3.011023个S约含mol S,其质量为g;49 g H2SO4约含有个H,共含有个原子。解析:(1)6.021024个Na+的物质的量为n=N/NA=(6.021024)/(6.021023mol-1)=10 mol,对应的质量为:m=nM=10 mol23 gmol-1=230 g。(2)4.5 mol CH4所含CH4分子的个数为N=nNA=4.5 mol6.021023mol-1=2.7091024,其质量为:m=nM=4.5 mol16 gmol-1=72 g。
