《2017－2018学年高中化学 第2章 化学反应与能量 第2节 化学能与电能（第1课时）作业2 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017－2018学年高中化学 第2章 化学反应与能量 第2节 化学能与电能（第1课时）作业2 新人教版必修2（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节 化学能与电能第1课时基 础 巩 固一、选择题1对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是 (D)A电子流入的一极为正极B比较不活泼的一极为正极C电子流出的一极为负极D发生氧化反应的一极为正极2(2017徐州高一检测)我国首创的海洋电池以铝板，铂网作电极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al3O26H2O4Al(OH)3，下列说法错误的是 (A)A铝板是电池的正极B电池工作时铝极逐渐被消耗C电池工作时实现了化学能向电能的转化D铂电极能导电作电池的正极，但是电极本身不参与反应3某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 (A)A电池反应为Mg2H=Mg2H2B镁棒发生还原反应C电子
2、从铜棒经外电路流向镁棒D铜棒为负极解析：A项，镁比铜活泼，镁作负极，其总电极反应式为Mg2H=Mg2H2，故正确；B项，镁失去电子，化合价升高，被氧化，故错误；C项，根据原电池工作原理，电子从镁流向铜，故错误；D项，镁化合价升高，作负极，故错误。4如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中，不正确的是 (D)AN上有气体放出BM为负极，N为正极C是化学能转变为电能的装置D导线中有电流通过，电流方向由M到N解析：M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，则M为原电池的负极，石墨为正极，负极M被氧化，正极生成氢气，电流由正极经外电路流向负极，即由N流向M
3、，故D项错误。5下列各组材料中，不能组成原电池的是 (C)ABCD两极材料Zn片，石墨Cu片，Ag片Zn片，Cu片Fe片，Cu片插入溶液H2SO4AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸6利用化学反应：FeCuSO4=FeSO4Cu，可以设计出一种原电池。该原电池工作时(C)AFe为正极BCu为负极C负极上发生氧化反应D正极上发生氧化反应7(2017日照高一检测)如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) (D)A杠杆为导
4、体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高解析：根据题意，若杠杆为绝缘体，滴入CuSO4溶液后，在铁球表面析出Cu，铁球质量增大，B端下沉；若杠杆为导体，滴入CuSO4溶液后，形成原电池，在铜球表面析出Cu，A端下沉。8(2017洛阳高一检测)如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 (C)Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，
5、烧杯中的溶液为硫酸Db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液解析：两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转，则形成了原电池，由于活动性FeC，所以Fe为负极，碳为正极，且a极上有大量气泡生成，溶液是酸性溶液。b是Fe，是负极，在负极上发生反应：Fe2e=Fe2；a是正极，正极材料是碳，在正极上发生反应：2H2e=H2。二、非选择题9(2017成都高一检测)原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：(1)a和b用导线连接，Cu极为原电池_正_极(填“正”或“负”)，电极反应式为 2H2e=H2。Zn极发生_氧化_(填“氧化”或“还原”)反应。溶液中
6、H移向_Cu_(填“Cu”或“Zn”)极。(2)无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻_6.5_g。(3)有同学想把Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？_否_(填“是”或“否”)，理由是_此反应为非氧化还原反应，且反应吸热_。10(2017吉安高一检测)某兴趣小组利用氧化还原反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：(1)发生氧化反应的烧杯
7、是_乙_(填“甲”或“乙”)。(2)外电路的电流方向为：从_a_到_b_(填“a”或“b”)。(3)电池工作时，盐桥中的SO移向_乙_(填“甲”或“乙”)烧杯。(4)甲烧杯中发生的电极反应为 MnO8H5e=Mn24H2O。解析：由2KMnO410FeSO48H2SO4=3MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O可知，在反应中锰元素的化合价降低，得到电子，铁元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极。(1)b为负极，则乙烧杯中发生氧化反应；(2)由上述分析可知，a为正极，电流由正极流向负极，即从a流向b；(3)阴离子向负极移动，则盐桥中的SO移向乙烧杯；(4)甲烧杯中发生还原反应
8、，锰元素的化合价降低，电极反应为MnO8H5e=Mn24H2O。能 力 提 升一、选择题1(2017江西铜鼓一模)某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是 (D)AFe作正极，发生氧化反应B负极反应：2H2e=H2C工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大解析：Fe为负极，发生氧化反应，故A错误；正极发生还原反应，H得电子被还原生成H2，电极反应式为2H2e=H2，故B错误；工作一段时间后，右边烧杯消耗H，溶液pH发生变化，故C错误；原电池工作时，阴离子向负极移动，则NaCl溶液中c(Cl)增大，故D正确。2将两极质量相同的铜棒和锌棒，用导线相
9、连接后插入CuSO4溶液中，经过一段时间后，取出洗净后干燥并称重，两棒质量相差6.45 g，导线中通过的电子的物质的量为 (A)A0.1 molB0.2 molC0.3 molD0.4 mol解析：负极：Zn2e=Zn2，Zn失去2 mol e减重65 g；正极：Cu22e=Cu，Cu2得到2 mol e增重64 g。两极质量相差：65 g64 g129 g，现在两棒质量相差6.45 g，应转移0.1 mol e。3关于原电池的叙述中正确的是 (B)A任何化学反应，均可以设计成原电池B原电池是把化学能直接转化成电能的装置C原电池的两极必须都是金属D原电池都可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛解
10、析：原电池的基础反应是氧化还原反应；原电池的正极可以用碳棒；原电池不能提供持续稳定的电流，因此应用受到限制。4有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向AB；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为C22e=C，B2e=B2，则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为 (C)AABCDBABDCCDABCDDCAB解析：根据：“当A、B组成原电池时，电子流动方向AB”可知金属性AB；根据“当A、D组成原电池时，A为正极”可知金属性DA；根据“B与C构成原电池时，电极反应式为C22e=C，B2e=B2”可知金属性BC，综合可知金属性顺序为DABC。5根据下列
11、事实：AB2=A2B；D2H2O=D(OH)2H2；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E22e=E，B2e=B2。由此可知A2、B2、D2、E2的氧化性强弱关系是 (D)AD2A2B2E2BA2B2D2E2CD2E2A2B2DE2B2A2D2解析：由信息知氧化性B2A2，D能和水反应而A、E、B不和水反应，所以有金属活动性D大于A、B、E，B、E组成的原电池中B失电子，则B的金属性大于E。金属活动性越强，对应阳离子的氧化性就越弱，所以氧化性E2B2A2D2，选D。6将等质量的两份锌粉a、b分别加入两支相同的试管中，然后加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H
12、2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 (D)解析：等质量的两份锌粉中，加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则a中发生的反应有：ZnCu2=Zn2Cu，Zn2H=Zn2H2，由于置换出来的Cu与Zn在稀硫酸中构成原电池，所以，a中的反应速率比b中的反应速率大，即反应完成所需的时间短，但Cu2消耗了少量的Zn，a中产生的H2比b中产生的H2少。b中只发生反应：Zn2H=Zn2H2。符合这些条件的图像就是D。7在铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 (A)锌片溶解了32.5 g锌片增重了32.5 g铜片上析出1 g H2铜
13、片上析出1 mol H2ABCD二、非选择题8某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤：用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1)；把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中；把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中；用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。回答下列问题：(1)实验步骤中应观察到的现象是_电流计指针不偏转_。(2)实验步骤中应观察到的现象是_锌片上有气泡产生_。(3)实验步骤中应观察到的现象是_铜片上无气泡_。(4)实验步骤中应观察到的现象是_铜片上有大量气泡，锌片溶解，锌片上没有气泡或有少量气泡_。(5)通过实验步骤和，该同学
14、头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是有电子从锌经导线向铜片移动。为了证实该猜想，该同学又设计了第步实验，请简要画出第步实验的装置示意图。_有电子从导线上流过，导线上应形成电流，可以连接一个电流计来证明，实验装置图可设计如下，溶液为稀硫酸。_解析：形成原电池必须满足下列条件：两块活泼性不同的金属(或一块金属，一块可导电的非金属)作两极；电解质溶液；形成闭合电路；有自发的氧化还原反应。9(2017河南郑州一中高一期中考试)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：(1)以下叙述中，正确的是_CD_。A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B两烧杯中铜片表面均有气泡产生C两烧杯中溶液pH均增大D产生气泡的速度甲中比乙中慢E乙的外电路中电流方向ZnCu(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_化学能转化为热能_；乙为_
