《2017－2018学年高中化学 第1章 化学反应与能量 第2节 燃烧热能源3教案 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017－2018学年高中化学 第1章 化学反应与能量 第2节 燃烧热能源3教案 新人教版选修4（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 燃烧热 能源 1、 学习目标：1、知道燃烧热，中和热的概念 2、会写燃烧热，中和热的热化学方程式 3、认识能源及反应热关系2、 预习导学1、什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？什么是中和热？2、燃烧热和中和热的区别与联系3、 问题引领,知识探究（一）燃烧热1、定义：在25,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。2、在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：研究条件： 25 ,101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。（HH2H3B
2、.H1H3H2D.H1H3H2解析:因为醋酸是弱电解质,电离时吸热,浓硫酸溶于水时放热,故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸),又因放热反应中,H为负值,即H=-Q,故H2H3H1,因而选D。答案:D4.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol水的H=-12.1 kJmol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol水的H=-57.3 kJmol-1。则HCN在水溶液中电离的H等于()A.-69.4 kJmol-1B.-45.2 kJmol-1C.+45.2 kJmol-1D.+69.4 kJmol-1解析:由题意可知HCN(aq)+OH-(aq
3、)H2O(l)+CN-(aq)H=-12.1 kJmol-1;H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1。对比两个热化学方程式可知,反应比反应放热少的原因是HCN是弱酸,电离过程吸热。1 mol HCN与NaOH反应比1 mol HCl与NaOH反应时少放出45.2 kJ的热量,故HCN在水溶液中电离的H等于+45.2 kJmol-1,所以选C。答案:C5.用50 mL 0.50 molL-1盐酸和50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ,终止温度为23.4 ,反应后溶液的比热容为4.18 Jg-1-1,盐酸和NaOH溶液
4、的密度都近似认为是1 gcm-3,则中和反应生成1 mol 水时放热()A.55.2 kJB.391 kJC.336 kJD.1.38 kJ解析:代入公式H=-kJmol-1=-55.2 kJmol-1。答案:A6.甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25 mol CH4完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=+890 kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=+890 kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJmol-1D.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=-890 kJmol-1解析:甲烷燃烧为放热反应,所以A、B错。注意H与方程式中甲烷的物质的量相对应。答案:C6.下列热化学方程式正确的是(H的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=-1 367.0 kJ
