《2017－2018学年高中化学 章末质量检测（一）从实验学化学 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017－2018学年高中化学 章末质量检测（一）从实验学化学 新人教版必修1（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、章末质量检测（一） 从实验学化学时间：60分钟 满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1学习和研究化学，经常要进行实验。下列关于实验安全的说法正确的是()A用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B做水的蒸馏实验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸C不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗D盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志解析：选BA项，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，否则易引起火灾。C项，如果不慎把浓硫酸洒到皮肤上，要立即用大量水冲洗。D项，盐酸属于腐蚀品，应贴腐蚀品标签。2下列各组物质中分子数相同的是()A2 L CO和2 L CO2B9 g H2O和标准状
2、况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD0.2 mol H2和4.48 L HCl气体解析：选BA项，没指明是相同条件，错误；B项，9 g H2O的物质的量是9 g18 gmol10.5 mol，标准状况下11.2 L CO2的物质的量是11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，正确；C项，标准状况下22.4 L H2O不是1 mol，错误；D项，没指明是标准状况，故4.48 L HCl不一定是0.2 mol。3下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C分液操作中，分液漏
3、斗下端管口与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁解析：选D过滤操作中，玻璃棒应轻轻斜靠在三层滤纸一端，A不符合题意；过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁紧贴达到引流的作用，防止液体飞溅，B不符合题意；分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁紧贴达到引流的作用，防止液体飞溅，C不符合题意；用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管不能伸入试管，尖端与试管内壁不接触，防止污染药品，D符合题意。4除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()ANaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热BKNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，
4、过滤CNaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液DKNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温解析：选B除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl。5下列实验操作正确的是()解析：选C用托盘天平称量物质时，应“左物右码”，NaOH应在小烧杯中称量，A项错误；柴油和水均为液体，不能用过滤的方法分离，B项错误；蒸馏时冷凝水应从冷凝管下口进上口出，D项错误。6用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na数目为0.02NAB常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44.8 L
5、C标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA解析：选AA项，N2NA0.02NA，正确；B项，气体摩尔体积22.4 Lmol1，使用的条件是标准状况下，错误；C项，标准状况下水不是气体，不能使用NnNANA计算，错误；D项，根据NnNAcVNA，需知道溶液体积才能计算，错误。7在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是()A烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸B通过蒸馏可以除去自来水中含有的Cl等杂质C冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯解
6、析：选D开始蒸馏时，如果先加热再开冷凝水，会有部分水蒸气没有被冷凝；蒸馏完毕时，如果先关冷凝水再撤酒精灯，同样会有部分水蒸气不能被冷凝，造成损失。8如果1 L硫酸溶液中含有6.021023个H，则该硫酸的浓度是()A2 molL1B1.5 molL1C1 molL1 D0.5 molL1解析：选Dn(H)1 mol，n(H2SO4)0.5 mol，所以c(H2SO4)0.5 molL1。9已知某物质X的熔点为83 ，沸点为77 ，不溶于水，密度小于1 gmL1。要从水与X的混合物中简便快捷地分离出X，需要用到的仪器是()解析：选B由X的熔沸点数据可知常温下X呈液态，又因为X不溶于水，所以可以用
7、分液的方法将其与水分离，故需要用到分液漏斗。10下列各溶液所指出的某种微粒数目与阿伏加德罗常数的值相等的是()A1 L CaCl2溶液中的Ca2B1 molL1 CaCl2溶液中的Ca2C0.5 L 1 molL1 CaCl2溶液中的ClD1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中的Ca2解析：选C阿伏加德罗常数的数值就是1 mol微粒的数目，A项只给了1 L CaCl2溶液，没有浓度，不能计算离子数。B项只有浓度，没有体积，也不能计算离子数。C项，n(Cl)c(Cl)V1 molL120.5 L1 mol，符合题意。D项，n(Ca2)c(Ca2)V0.5 molL11 L0.5 mol，仅
8、有阿伏加德罗常数值的一半。11下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()选项实验操作A定容B配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL准确称取氯化钾固体，放入1 000 mL的容量瓶中，加蒸馏水溶解，振荡摇匀，定容C浓硫酸的稀释D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出解析：选A定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，A项正确；配制氯化钾溶液时应先将氯化钾固体在小烧杯中溶解，恢复至室温再转入容量瓶中，B项错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C项错误；分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出
9、，D项错误。12粗盐必须除去其中所含的Ca2、Mg2、SO及泥沙后，才能制成饱和食盐水做电解工业的原料。先将粗盐溶于水，过滤除去泥沙，然后进行下列各操作。下列操作顺序中，正确的是()过滤加过量的NaOH溶液加适量的盐酸加过量的Na2CO3溶液加过量的BaCl2溶液A BC D解析：选D加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子均可以，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。正确的顺序可为。二、非
10、选择题(本题包括3小题，共40分)13(10分)已知A、B、C、D四种物质具有以下物理性质：ABCD分散到水中得悬浊液得无色溶液液体分层，且下层为无色油状液体得无色溶液熔点/1 45221.311.5801沸点/1 70378.91171 210请根据上述信息，回答下列问题：(1)已知A与D不发生反应，且均不与水反应。欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作是a.溶解；b._(填操作名称，下同)；c._。上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为_。(2)从B的水溶液中分离出B所采取的操作名称为_。(3)从C与水的混合物中分离提纯C所需的玻璃仪器有_。解析：(1)根据题中信息可知，A
11、不溶于水，D溶于水，因此，欲从A、D的混合物中分离提纯D，首先加水溶解，然后过滤，得到D的溶液，再蒸发结晶即可得到D。溶解、过滤和蒸发结晶操作中都用到玻璃棒。(2)B常温下为液体，与水互溶，且与水的沸点相差较大，因此可用蒸馏的方法分离。(3)C与水不相溶，因此从C与水的混合物中分离提纯C，可采用分液的方法，分液时需要用到分液漏斗和烧杯。答案：(1)过滤蒸发结晶玻璃棒(2)蒸馏(3)分液漏斗、烧杯14(16分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数
12、比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)。(4)配制100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 gmL1，质量分数为98%)的体积为_ mL。解析：(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为32，则所含分子个数之比为32，原子个数之比为11。(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即O2和O3所含分子数之比为11，则原子个数比为23，质量比为23。(3)氧气的摩尔质量为Mgmol1，则c g O
13、2在标准状况下体积为VVm22.4 Lmol1 L。(4)该浓H2SO4的物质的量浓度为c molL118.4 molL1。根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)得：100 mL1 molL118.4 molL1V，解之得V5.4 mL。答案：(1)321132(2)112323(3) L(4)5.415(14分)下图为配制250 mL 0.2 molL1 Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：(1)中称得Na2CO3_g。(2)玻璃棒在两步中的作用分别是_、_。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A某同学在第步观察液面时俯视_；B没有进行操作步骤和
14、_；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。解析：(1)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3)0.2 molL10.25 L0.05 mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05 mol106 gmol15.3 g。(2)在第步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解； 在第步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即cn/V。如果在第步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤和，n偏小，结果偏低；如果在第步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。答案：(1)5.3(2)搅拌引流(3)偏高偏低偏低在校园的时候曾经梦想去桂林，到那山水甲天下的
