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1、Na2CO3和NaHCO3高考频度：难易程度：典例在线现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A B C D【答案】B【解析】碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱
2、弱酸盐，呈碱性，同温度相同物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，Na2CO3碱性更强，所以Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度大，pH大，正确；Na2CO3较NaHCO3碱性强，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液，正确；取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，错误；取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠反应快，开始就有气体放出的是NaHCO3，正确；取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，正确；二者均与Ba(OH)2溶液反应，生成白色沉淀，不能鉴别二者，错误；答案选B。 解题必备一、Na2CO3和NaHCO
3、3的性质比较名称碳酸钠(纯碱或苏打)碳酸氢钠(小苏打)物理性质白色粉末，易溶于水细小白色晶体，能溶于水，溶解度比Na2CO3小与酸反应能反应，有气体产生剧烈反应，有气体产生与碱反应能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应与碱溶液都能反应热稳定性稳定、受热不易分解受热易分解可相互转化Na2CO3NaHCO3二、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别依据原理结论热稳定性2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；Na2CO3受热不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3与CaCl2、BaCl2的反应+Ca2+=CaCO3，+Ba2+=BaCO3；与Ca2+、Ba2+不反应有沉淀生成的是Na2C
4、O3，无变化的是NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3盐酸逐滴加入时的现象+H+=；+H+=CO2+H2O逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3三、碳酸钠与碳酸氢钠的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液易混易错1NaHCO3固体受热易分解，但在溶液中NaH
5、CO3受热不分解。2Na2CO3固体性质稳定，在空气中不与CO2反应，但在溶液中Na2CO3可以与水、CO2反应生成NaHCO3。3碳酸钠溶液与盐酸反应分两步，第一步：+H+=，第二步：+H+=CO2+H2O。4不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，因为二者均能与氢氧化钙反应产生白色沉淀。学霸推荐1小苏打和苏打分别与同浓度的盐酸反应，下列有关说法中正确的是ANa2CO3与盐酸反应，要比NaHCO3与盐酸反应剧烈得多B实验室制取CO2通常用NaHCO3与盐酸反应C相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多D相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完
6、全，消耗盐酸的量一样多2下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是A分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等量的白色粉末加热，将生成的气体通入澄清石灰水，比较澄清石灰水是否变浑浊3为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其剩余固体质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是ABCD4在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，
7、再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的盐酸，反应完全后加入盐酸时甲、乙两坩埚中产生的二氧化碳的物质的量之比为A23B11C12D215雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：CO2+ Na2CO3+H2O=2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：0 10 20 30 Na2CO37.112.221.839.7NaHCO36.98.19.611.1【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀配制碳酸钠溶液：取100 g 20 的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。利用装置一进行
8、实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。【进行实验2】实验操作实验现象取100 g 20 的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2没有出现白色沉淀(1)在0 30 ，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是 。(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。【进行实验3】实验操作实验现象取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20，取上层清液利用装置一和装置
9、二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是 。(5)CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是 。(6)请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案 。参考答案1【答案】C2【答案】C【解析】A选项中，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积、等浓度的盐酸，NaHCO3中反应更加剧烈，可以鉴别。B选项中，由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，溶解量多的为Na2CO3。C选项中，均有白色沉淀产生，反应分别为Ca2+ +=CaCO3，Ca2+ + OH +=C
10、aCO3+H2O。 D选项中，NaHCO3具有不稳定性， 加热可产生使澄清石灰水变浑浊的CO2，Na2CO3加热不分解，无此现象。3【答案】A【解析】根据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体的质量差可列式求解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m 284 g 106 g 18 g 44 g 62 g m(NaHCO3) (w1w2) g求出m(NaHCO3)，即可得出样品的纯度。4【答案】C5【答案】(1) Na2CO3 (2)CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (3)排除HCl的干扰(4)配制的碳酸钠溶液没有达到饱和(5)碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，水减
11、少，生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠(6)方法一：取其中一种固体12 g，加入100 g热开水，充分溶解后，降温至20 。若有固体析出，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠方法二：取其中一种固体12 g，加入100 g 20 的水，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠【解析】(1)在030，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是Na2CO3。(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2。(3)生成的CO2中混有氯化氢气体，因此装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收氯化氢气体，从而排除氯化氢气体对实验的干扰。(4)雯
12、雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是配制的碳酸钠溶液没有达到饱和。(5)由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，随着反应的进行，水的质量减小，生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠，所以CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀碳酸氢钠。(6)根据表中物质的溶解度数据可知区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案有两种：方法一：取其中一种固体12 g，加入100 g热开水，充分溶解后，降温至20 。若有固体析出，为碳酸氢钠，否则为碳酸钠；方法二：取其中一种固体12 g，加入100 g 20 的水，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠，否则为碳酸钠。 在校园的时候曾经梦想去桂林，到那山水甲天下的阳朔仙境，漓江的水呀常在我心里流，去那美丽的地方是我一生的期望，有位老爷爷他退休有钱有时间，他给我描绘了那幅美妙画卷，刘三姐的歌声和动人的传说，亲临其境是老爷爷一生的心愿，我想去桂林呀，我想去桂林，可是有时间的时候我却没有钱，我想去桂林呀，我想去桂林，可是有了钱的时候我却没时间5
