《黄冈地区重点中学第一轮复习化学教案全集》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黄冈地区重点中学第一轮复习化学教案全集（105页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2008年黄冈地区重点中学第一轮复习化学教案全集第一章 卤 素一、考纲要求1.掌握氯气、氯化氢的性质、用途和实验室制法，继而认识卤素的重要性质，用途和实验室制法。+2.掌握漂白粉、氯化钠的生产和用途。3.掌握次氯酸的重要性质。4.掌握鉴别氯、溴、碘和卤化物的技能。5.会用化合价变化和电子转移的观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念，并能判断氧化还原反应。6.掌握卤化氢的性质、用途、制法，掌握溴化银和碘化银的性质和用途。7.掌握有一种反应物过量的化学方程式的计算。二、知识结构1.卤族元素原子结构、单质性质、制法和用途：元素名称和符号氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子结构原子序数91735
2、53结构示意图电子式主要化合价-1-1，+1，+3,+5，+7-1，+1，+3,+5-1，+1，+3,+5相同点最外层电子数相同，都是7个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增大原子半径递增阴离子半径递增非金属活动性递增原子氧化能力递增阴离子还原能力递增物理性质颜色和状态浅黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体易挥发紫黑色固体易升华密度1.69克/升3.214克/升3.119克/厘米34. 93克/厘米3熔点()递增沸点()递增水中溶解性分解水递减有机溶剂分解溶剂溶解性增大化学反应与金属反应nX2+2M2MXn 与大多数金属反应 反应快慢F2Cl2Br2I2与H2反应X2+H22HX 反应剧烈程度 F
3、2Cl2Br2I2与磷反应2P+3X22PX3(X2不足量) 2P+5X22PX5(X2足量) 现象：白色烟雾与H2O反应2H2O+2F24HF+O2(使水迅速分解)Cl2+H2OH Cl+HclO(反应较慢)Br2+2H2OHBr+HbrO(反应很慢)I2+H2OHI+HIO(反应不明显)与NaOH反应2F2+4NaOH4NaF+O2+2H2OX2+2NaOHNaX+NaXO+H2O(XCl,Br,I)置换反应分解水X2+2Y-2X-+Y2 (YCl,Br,I)置换能力(Cl2Br2I2)制法2KHF2F2+H2+2KF2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(工业)MnO2+4HCl(
4、浓)Cl2+MnCl2+2H2O(实验室)2NaBr+Cl2 2NaCl+Br22NaBr+MnO2+3H2SO4Br2+2NaHSO4+MnSO4+2H2O2KI+Cl22KCl+I22NaI+H2SO4+MnO2MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O特性与检验：F2：能跟氙、氡等惰性气体反应生成XeF2,KrF2，通入水中产生O2Cl2：本身呈黄绿色，氯水常用于杀菌消毒，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀Br2：与皮肤接触产生疼痛而难治愈，与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀I2：使淀粉溶液变蓝，与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀用途：提炼铀制盐酸、塑料农药、漂白粉染料工业、制
5、AgBr制溴化物碘酒、AgI、碘仿 制碘化物2.卤化氢的结构、性质、制法和用途元素名称和符号HF(氟化氢、氢氟酸)HCl(氯化氢、氢氯酸)HBr(溴化氢、氢溴 酸)HI(碘化氢、氢碘酸)结构结构与晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体键的极性极性递减分子的极性极性递减键能递 减物理性质稳定性最稳定稳定不太稳定不太稳定熔点、沸点-83.0，19.5-114.6，-84.1-88.5-67-50.9-35.0水溶液酸性弱酸强酸强酸强酸化学性质与金属反应盐+H2盐+H2盐+H2盐+H2与碱性氧化物反应盐+H2O盐+H2O盐+H2O盐+H2O与碱反应盐+H
6、2O盐+H2O盐+H2O盐+H2O与AgNO3反应不反应Ag+Cl-AgCl(白色)Ag+Br-AgBr(淡黄)Ag+I-AgI(黄色)与Ca2+反应Ca2+2HFCaF2+2H+不反应不反应不反应X-的还原性很弱很弱较强较强制法CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HFH2+ F22HF2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HClH2+Cl22HClNaBr+H3PO4(浓) NaH2PO4+HBrH2+Br22HBrNaI+H3PO4(浓) NaH2PO4+HIH2+I2HI(难)用途制氢氟酸、工艺业制盐酸、H2、氯化物制氢溴酸、溴化物制氢 碘酸、碘化物特性银盐溶于水不溶于水不
7、溶于水不溶于水钙盐不溶于水溶于水溶于水溶于水检验Ca2+2F-CaF2(白)Ag+Cl-AgCl(白)Ag+Br-AgBr(淡黄)Ag+I-AgI(黄)3.卤化物的性质和制法项 目化学性质制备方法跟金属反应(氧化性)Fe+CuCl2Cu+FeCl22FeCl3+Cu2Fe Cl2+CuCl2金属与卤素反应2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3跟非金属反应(置换反应)2NaBr+Cl22NaCl+Br22KI+Br22KBr+I2金属与氢卤酸反应2Al+6HCl2AlCl3+3H2Fe+2HClFeCl2+H2跟碱反应(复分解反应)MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)
8、2CuBr2 +2NaOHCu(OH)2+2NaBr金属氧化物与氢卤酸反应Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+2HClCuCl2+H2O跟酸反应(复分解反应)CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl盐与氢卤酸反应CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2AgNO3+HClAgCl+HNO3跟盐反应(复分解反应)NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3CaCl2+2NaFCaF2+2NaCl盐与卤素反应MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4AgNO3+KBrAgBr+KNO3分解反应2AgBr2Ag+Br22AgI
9、2Ag+I2碱与氢卤酸反应NaOH+HClNaCl+H2OMg(OH)2+2HBrMgBr2+2H2O4.氯的含氧酸及其钠盐的性质化合价酸分子式酸的强度热稳定性氧化性盐的化学式热稳定性氧化性+1+3+5+7HclOHClO2HClO3HClO4 | 增 | 强 | | 增 | 强 | | 减 | 弱 | NaClONaClO2NaClO3NaClO4 | 增 | 强 | | 减 | 弱 | 热稳定性酸盐氧化性酸盐三、知识点、能力点提示1.次氯酸的性质：可用来杀菌、消毒、作漂白剂：(氧化漂白)是一种强氧化剂。 HXO(F除外)2.漂白粉：制取：Cl2、消石灰2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+
10、Ca(ClO)2+2H2O原因：比次氯酸稳定，易保存使用：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO四、能力训练1.为实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾 (KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐 中存在IO3-。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸； 淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )A. B. C. D.知识点：碘在生理方面的作用。能力点：解决实际问题的能力。2.用自来
11、水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( )A.增加水中含氧量 B.起到杀菌作用C.使水中的次氯酸分解 D.使水中的硬度减小知识点：氯气与水的反应。能力点：次氯酸的性质。3.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有( )2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OH2+Cl22HClCl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2A. B.
12、 C. D.知识点：考查氯气的化学性质能力点：培养学生的分析鉴别能力和联系实际的能力4.1995年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层 可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子。Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：O3O2+O Cl+O3ClO+O2 ClO+OCl+O2总反应： 2O33O2(1)在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl是( )A.反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂知识点：催化剂的定义。能力点：对催化剂的判断能力。(2)O3和O2是( )A.同分异构体 B.同系物 C.氧的同素异形体 D.氧的同位素知识点：同素异形体的定义。能力点：多个
