《甘肃省兰州市第一中学2019-2020学年高二9月月考化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省兰州市第一中学2019-2020学年高二9月月考化学试题 含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、兰州一中高二年级9月月考试题化 学说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第卷(选择题 共56分)一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分，共56分）1下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D吸热反应没有利用价值2在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：A天平 B温度计 C环形玻璃搅拌棒
2、D量筒3. 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计C向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D测酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度4. 下列说法不正确的是A具有较高能量的反应物分子称为活化分子B升高温度增大了单位体积内活化分子百分数C催化剂能够改变化学反应途径D增大压强能提高单位体积活化分子百分数5在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 molL1s1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是A0.6 mol
3、 B2.8 mol C1.4 mol D1.2 mol6在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3，则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3H12H2 BH3H1H2 CH3H12H2 DH3H1H27图中的曲线是表示一定条件时，2NOO22NO2 Hv(逆)的点是Aa点 Bb点 Cc点 Dd点8下列热化学方程式书写正确的是 A2SO2 + O22SO3 H-196.6 kJmol1BC(s) + O2(g) CO2(g) H393.5 kJmol
4、1CH+(aq) + OH-(aq) H2O(l) H 57.3 kJD1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g) H-92.5 kJmol19在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态的是：混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值为1:1 混合气体总质量混合气体总体积A B C D10某温度下，密闭容器中发生反应 a X (g)b Y (g)c Z (g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，
5、物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是A.可逆反应的化学计量数：abc B.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C.达到新平衡时，物质X的转化率减小 D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大11已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)Ha kJmol1，2C(s)O2(g)2CO(g)H-220 kJmol1， HH、O=O和O-H键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为A332 B118 C350 D13012一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(
6、g) +SO2(g) H 0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度CO的转化率DMgSO4的质量(忽略体积)CO2的质量分数13已知CH4气体的燃烧热为802 kJ，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定O2的质量为A40 g B56 g C60 g D无法计算14.用CH4催化还原NOx,可以消除
7、氮氧化物的污染。例如,CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H= -574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H= -1160 kJmol-1下列说法不正确的是A.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJB.由反应可推知:CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)H -574 kJmol-1C.反应转移的电子数相同D.反应中当4.48 L(标准状况下) CH4完全反应时转移的电子总数为1.60 mol15一定条件下，在容积为10 L的固
8、定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，反应过程如下图。下列说法正确的是A. t1 min时，正、逆反应速率相等B. 曲线X表示NH3的物质的量随时间变化的关系C. 08 min，H2的化学反应速率v(H2)=0.75 molL-1min-1D. 1012 min，N2的化学反应速率v(N2)=0.25 molL-1min-116下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 加入催化剂有利于合成氨的反应 由H2
9、(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 500时比室温更有利于合成氨的反应 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应A. B. C. D. 171和2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)+B(g)C(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小 B1、2均增大 C1减小，2增大 D1增大，2减小18溴水中存在着如下的平衡：Br2H2OHBrHBrO，下列措施不能使溶液颜色变浅的是A通入乙烯气体 B通入SO2气体 C加入NaF晶体 D加入NaI晶体19一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X
10、、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1，则下列判断正确的是Ac1c231 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率相等 Dc1的取值范围为0.04 molL-1 c1 0.14 molL-120.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2,发生如下反应: 2NO2(g) N2O4(g) H 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是A.相对平均分子质量增大 B.NO2的转化率提高C.NO2的质量
11、分数增大 D.反应放出的总热量大于原来的2倍SO2的百分含量21在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H v逆22.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A反应在前50 s的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器
12、中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆) D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%23如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)2B(g)xC(g)H192kJmol-1，向M、N中都通入1 mol A和2 mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A若x3，达到平衡后A的体积分数关系为：(M)(N)B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：(M)(N)C若x3，C的平衡浓度关系为：c(M)c(N)Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等24在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)，图表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04molL-1min-1B图所知反应xA(g)yB(g)zC(g)的H0，且a2C若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正
