《2017-2018学年高中化学 第一章 化学反应与能量 1.1.1 化学反应与能量的变化b测试 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学 第一章 化学反应与能量 1.1.1 化学反应与能量的变化b测试 新人教版选修4（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 化学反应与能量 1.1.1 化学反应与能量的变化b基础中档稍难反应热、焓变1、59反应过程中的能量变化2、48、10综合提升3、76、11、121.2015唐山一中第一次月考下列反应中不需加热的吸热反应是()A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应解析：A项属于放热反应，B项为需加热的吸热反应，C项属于放热反应，D项为不需加热的吸热反应。答案：D2下列对化学反应的认识错误的是()A有化学键破坏的一定是化学反应B会产生新的物质C可能会引起物质状态的变化D一定伴随着能量的变化解析：化学反应的实质是反应物化学键断裂
2、同时生成物化学键生成，如食盐的熔化过程中只有离子键的断裂，但是没有化学键的生成，食盐的熔化是物理变化。答案：A32015金华一中学段考试为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 molL1)反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号35 mL试剂固体混合前温度混合后温度水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3盐酸2.5 g NaHCO320.016.2盐酸3.2 g Na2CO320.025.1由此得出的结论正确的是()ANa2CO3与盐酸的反应是吸热反应BNaHCO3与盐酸的反应是放热反应C20.0 时，含3.2 g Na2
3、CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 D20.0 时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 解析：比较数据可知Na2CO3与盐酸反应是放热反应，A错误；比较数据可知NaHCO3与盐酸反应是吸热反应，B错误；由知NaHCO3溶于水吸热，由可知NaHCO3固体与盐酸反应为吸热，故含2.5 g NaHCO3的饱和溶液与35 mL盐酸混合后温度将高于16.2 ，D错误。答案：C42015南昌二中期末下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是()A在一定条件下，某可逆反应的H100 kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 k
4、Jmol1B图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D如由上图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应解析：a表示使用了催化剂，B错误；H与反应条件无关，C错误；由图可知反应物CH2=CH2(g)和H2(g)总能量低于生成物CH3CH3(g)总能量，故该反应为吸热反应，D错误。答案：A5.分析下图，下列说法正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABCH0，则BCAH0解析：由图可看出，BC的焓高于A的焓，则反应BC
5、A一定是放热反应，H0，根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的热量一定相等。答案：D62015吉林一中期中常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键HHFFHFHClHIE(kJmol1)436157568432298A.432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g)H436 kJmol1DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol1解析：由于HBr键的键长在HCl键和HI键的键长之间，所以其键能在HCl键和HI键之间，A正确。表中HF键的键能最大，所以HF键最稳定，B
6、正确。1 mol H2断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量，C正确。D项，H反应物的键能总和生成物的键能总和(4361575682) kJmol1543 kJmol1，D错误。答案：D72015洛阳一高模块考试化学反应A2B22AB的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键时需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量解析：1 mol A2和1 mol B2具有的总能量高于2 mol AB的总能量，故反应为放热反应，A错误；断键时吸收能
7、量，故B错误，2 mol AB总能量低于1 mol A2和1 mol B2的总能量，D错误。答案：C8已知断开1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，断开1 mol HN键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N23H22NH3H92.4 kJmol1，则断开1 mol NN键吸收的能量是()A431 kJmol1B945.6 kJmol1C649 kJmol1 D869 kJmol1解析：由化学反应中断键吸热，成键放热，H反应物断键吸收的总能量生成物成键释放的总能量。所以92.4 kJmol1436 kJmol13E(NN)2391 kJmol13，故E(NN)945.6 kJmol
8、1。答案：B92015太原五中期中反应A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)E1表示_，E2表示_，H_。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_。(4)在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析：(1)反应物A和B总能量高于生成物C和D总能量，故反应为放热反应。(2)E1表示正反应的活化能或者反应物A、B中化学键断裂所吸收的能量，E2表示逆反应的活化能，或者形成C、D的化学键所释放的能量。HE1E2。(3)催化剂只会影响活化能的大小即
9、E1、E2大小，不会改变焓变的大小。答案：(1)放热(2)断键所吸收的能量成键所释放的能量E1E2(3)否催化剂只能改变活化能，不会改变反应热(4)减小减小10在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下： (1)下列关于反应AB=CD的说法正确的是_。A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒(2)若E1E2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为_。解析：(1)每个反应都遵循质量守恒和能量守恒，故A、D两项正确。任何
10、反应都伴随着能量变化，但不一定是氧化还原反应，B项错误。某一反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，加热是为了使旧化学键断裂，引发反应，C项错误。(2)答案：(1)AD(2)吸热 H(E2E1) kJmol1112015东北育才中学高二模块考试为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过_转化成_释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低
11、”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_。解析：(1)在U形管中甲液面下降，说明集气瓶中压强增大，即A和B反应为放热反应，使空气的温度升高，压强增大。(2)在放热反应中反应物总能量高于生成物的总能量。(3)在放热反应中，将化学能转化成热能释放。(4)在放热反应中，断裂反应物中化学键吸收的能量低于形成生成物化学键所放出的热量。(5)书写一个满足A与液态B发生放热反应的方程式即可。答案：(1)放热(2)高(3)化学反应热能(4)低(5)2Al6HCl=2AlCl33H2(或2Na2H2O=2NaOHH2或NaOHHCl=NaClH2O等合理答案)12. 如图所示
12、，把试管放入盛有25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸，试回答下列问题。(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式_。(4)由实验推知，生成的MgCl2和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)反应的镁片和HCl的总能量。解析：镁与盐酸的反应是放热反应，而放热反应的实质是反应物的总能量大于生成物的总能量。反应的离子方程式为Mg2H=Mg2H2。由于Mg与盐酸反应放热，导致饱和石灰水的温度升高。而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而降低，因此饱和石灰水中有Ca(OH)2固体析出。答案：(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2固体 (3)Mg2H=Mg2H2 (4)小于在校园的时候曾经梦想去桂林，到那山水甲天下的阳朔仙境，漓江的水呀常在我心里流，去那美丽的地方是我一生的期望，有位老爷爷他退休有钱有时间，他给我描绘了那幅美妙画卷，刘三姐的歌声和动人的传说，亲临其境是老爷爷一生的心愿，我想去桂林呀，我想去桂林，可是有时间的时候我却没有钱，我想去桂林呀，我想去桂林，可是有了钱的时候我却没时间7
