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1、溶解度、溶质质量分数和物质的量浓度之间的关系典例在线有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A溶质的质量分数是24%B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比约为121.1D硫酸根离子的质量是230.4 g【答案】D【解析】镁离子的质量为500 mL1.20 gcm34.8%=28.8 g，镁离子的物质的量为28.8 g24 gmol1=1.2 mol，硫酸镁的物质的量为1.2 mol，质量为1.2 mol120 gmol1=144 g，溶质的质量分数是144 g600 g100%=24%，A正
2、确；硫酸镁的物质的量浓度为1.2 mol(500 mL103 LmL1)=2.4 molL1，B正确；溶剂的质量为600 g144 g=456 g，物质的量为456 g18 gmol125.3 mol，溶质和溶剂的物质的量之比约为1.2 mol25.3 mol121.1，C正确；硫酸根离子的物质的量为1.2 mol，质量是1.2 mol 96 gmol1=115.2 g，D错误。解题必备物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算1溶质的质量分数与物质的量浓度cc=(密度的单位为gcm3或gmL1)2饱和溶液溶质的质量分数与溶解度=100%，c=(密度的单位为gcm3或gmL1)学霸推荐 1下表为
3、4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：溶质HClNaOHCH3COOHHNO3溶质的质量分数/%36.5406063物质的量浓度/molL111.814.310.613.8这4种溶液中密度最小的是AHCl BNaOH CCH3COOH DHNO3 2在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水(密度为1.00 g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。求：(1)该盐酸的溶质质量分数是多少？(2)取这种盐酸10.0 mL，稀释到1.00 L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？参考答案1【答案】C2【答案】(1)36.5(2)0.118 mol/L【解析】(1)标准状况
4、下，224 L氯化氢的物质的量是=10 mol，所以氯化氢的质量是10 mol36.5 g/mol=365 g，溶剂水的质量是635 mL1.00 g/cm3=635 g，因此溶液的质量是635 g+365 g=1000 g，所以该盐酸中溶质的质量分数是100=36.5。(2)根据c=可知，该盐酸的浓度是c=mol/L=11.8 mol/L。由于在稀释过程中，溶质是不变的，所以稀释后的溶液浓度为=0.118 mol/L。在校园的时候曾经梦想去桂林，到那山水甲天下的阳朔仙境，漓江的水呀常在我心里流，去那美丽的地方是我一生的期望，有位老爷爷他退休有钱有时间，他给我描绘了那幅美妙画卷，刘三姐的歌声和动人的传说，亲临其境是老爷爷一生的心愿，我想去桂林呀，我想去桂林，可是有时间的时候我却没有钱，我想去桂林呀，我想去桂林，可是有了钱的时候我却没时间- 1 -
