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1、（第2课时）,电解质在水溶液中的反应,写出下列电解质的电离方程式,(1). H2SO4 (2). Ba(OH)2 (3). MgCl2 (4). (NH4)2SO4,现有以下物质：KCl溶液 液态HCl BaSO4固体 熔融NaCl 蔗糖 铁 SO2 HNO3 NaOH固体 （1）以上物质中能导电的是 。 （2）以上物质中属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。,复习回顾,【观察思考】,实验：向0.01molLBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，按图2-2-8所示连接装置，然后向溶液中滴加0.2molL H2SO4溶液，观察溶液中的现象和电流表指针的变化,溶液中不断产生白色沉淀，红色逐渐变浅
2、，直至消失,电流表指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大,1.滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液由红色变成无色，说明H与OH发生了反应 2.指针的偏转反应出溶液中离子浓度的减小，说明离子参加了反应； 3.生成白色沉淀，说明Ba2与SO42发生了反应；,分析与结论,Ba(OH)2Ba22OH,2HSO42H2SO4,H2O,BaSO4,结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H与OH发生反应、Ba2与SO42发生反应，反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。,【思考】,通过上面的实验现象，你对稀硫酸 与Ba(OH)2溶液的反应有了哪些新的 认识？,稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液 中的
3、H+与OH-结合生成极难电离的水，Ba2+ 与SO42- 结合生成BaSO4沉淀，溶液中离 子的浓度降低。,迁移应用（课本45页）,NaCl+ AgNO3AgCl + NaNO3,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+ Na2SO4,KCl+ AgNO3AgCl + KNO3,Na+ OH- Cu2+ SO42-,Na+ Cl- Ag+ NO3-,K+ NO3-,1、写出发生反应的化学方程式：,Na+ SO42-,Na+ NO3-,K+ Cl- NO3- Ag+,根据以上几个例子，你对电解质在溶液中 的反应有什么新的认识？,因为电解质在水中已经电离成离子，所以 电解质在溶液中的反应实质上是离子
4、之间 发生的反应。,一、离子反应,1离子反应：在溶液中有离子参加的 化学反应。,电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。,下列能发生离子反应的是( ) A KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合,练习2,B C,练习,生成沉淀,生成气体,生成水,复分解反应发生的条件,离子反应发生的条件,生成难溶物,生成挥发性物质,生成难电离的物质,2.离子反应发生的条件,3、 离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目减少的过程。,思考 离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?,某
5、些离子的数目减少,二、离子方程式,1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式,怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？,2、离子方程式的书写,查：检查离子方程式两边的原子数和 电荷数是否守恒。,写：正确书写反应的化学方程式。,改：把易溶且易电离的物质拆写成离子符号，把难电离的物质、难溶物、 气体、单质和氧化物仍写为化学式。,例：写出CuCl2与AgNO3反应的离子方程式。,删：删去方程式两边相同的离子。,关键是的第二步“改”，哪些物质能改写成离子呢？,1、易溶且易电离物能改成离子符号： 强酸：HCl、HNO3、 H2SO4等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 可
6、溶性盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐等,2、难溶、难电离物不能改，仍写化学式： 难溶物： BaSO4、AgCl、CaCO3、 Cu(OH)2等 难电离的物质：弱酸、弱碱、水,3、气体、单质和氧化物仍写化学式,完成下列反应的离子方程式。 HClKOH H2SO4NaOH HNO3Ba(OH)2,离子方程式为： HOH = H2O,3、离子方程式的意义：,不仅可以表示一定物质间的某一反应，还可以表示所有同一类型的反应。 揭示了化学反应的实质,课堂小结,一、离子反应 1、离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应。 2、(复分解型）离子反应发生条件： 3、离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目减少的过程。
7、二、离子方程式 1、离子方程式的书写： 步骤：写、改、删、查 2、离子方程式的意义：,（3）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液,（2）稀硫酸跟氢氧化钡溶液,（4）氢氧化铜和盐酸的反应,（1）碳酸钠与硫酸的反应,1、写出下列反应的离子反应方程式,CO32-+2H+=CO2+H2O,2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O,Cu2+ SO42- +Ba2+ 2OH-=BaSO4+Cu(OH)2,Cu(OH)2 +2H+= Cu2+2H2O,随堂练习,2、下列反应属于离子反应的是（ ） A、实验室制氧气； B、实验室制氢气； C、木炭的燃烧； D、氯化钠和硝酸银反应。,B
8、D,3. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.氯气跟水反应：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO C.钠跟水反应为：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ： Ba2+SO42-=BaSO4,B,4.下列离子方程式正确的是（ ）,A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应： Ba2+SO42-=BaSO4 B.氢氧化钡溶液跟稀硫酸溶液的反应： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag D.氢氧化钠溶液中加入醋酸： OH-+H+=H2O,C,5.根据下列离子方程式写化学方程式,(1) Ba2+SO42-=BaSO4 (2) Ca2+CO32-=CaCO3 (3) OH-+H+=H2O (4) CO32-+2H+=H2O+CO2,6.在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（ ）,A. Ba2+、Cl-、NO3-、Na+ B. K+、Cu2+、SO42-、Cl- C. Na+、K+、CO32-、SO42- D. Mg2+、SO42-、OH-、NO3-,A,
