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1、第一节 物质的转化,实验显示地球上的生命可能是原始大气闪电孕育的,钢铁生锈,冶炼钢铁,一、金属的氧化和氧化物的还原,铁（Fe）生锈变成氧化铁（Fe2O3）,实验：用酒精灯火焰在空气中加热铜丝，能观察到什么现象？,紫红色的铜加热后变黑色。,化学方程式：,2Cu + O2 = 2CuO,实验：H2跟氧化铜（CuO）反应,物质得到氧跟氧结合，物质被氧化；,物质失去了氧跟氧，物质被还原；,2、实验室制取氢气的装置(发生装置和收集装置),1、实验室制取氢气的原理： 较活泼的金属与稀盐酸或稀硫酸反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,实验室制取氢气,实验：氢气跟氧化铜反应,1.如图，通入氢气后，过一会给
2、氧化铜加热。试管中的变化：_。 试管口有什么生成？_。,2.反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。化学方程式： _,黑色变红色,水珠生成,装置上： 1.试管口_。 2.导管要_。,操作上： 1.实验前，_先通，_后点。 2.实验完毕后，先_，后_。,(口诀：氢、灯、灯、氢),略向下倾斜,伸到试管底部,氢气,酒精灯,熄酒精灯,撤氢气,实验中的注意问题：,思考题：木炭也能使氧化铜还原 此反应能用H2跟氧化铜反应的装置吗？,2、碳与氧化铜反应,实验：碳与氧化铜反应,1)加热一段时间后，发现试管壁出现： _,2)澄清石灰水变：_， 说明_。,3)木炭跟氧化铜反应，生成了_和_。,4)化学方程
3、式：_。,红色物质,变浑浊,产生的气体是二氧化碳,铜,二氧化碳,2、碳与氧化铜反应,实验：碳与氧化铜反应,1)加热一段时间后，发现试管壁出现： _,2)澄清石灰水变：_， 说明_。,3)木炭跟氧化铜反应，生成了_和_。,4)化学方程式：_。,红色物质,变浑浊,产生的气体是二氧化碳,铜,二氧化碳,3、CO与氧化铜反应,Cu + CO2,注意：CO有毒要除尾气。用点燃的方法除尾气,现象：试管中黑色的粉末变成红色物质， 澄清的石灰水变浑浊 尾气燃烧，发出淡蓝色的火焰。,根据前面所学：用CO跟氧化铜加热反应，实验要如何操作？,1.定义： 把金属_变成_叫金属的冶炼。,2.常用方法： _与_在_下反应，
4、夺取金属氧化物的_，得到金属单质。 或者用_置换活动性弱的金属的化合物。,化合物,金属单质,用H2、碳和CO,金属氧化物,加热或高温,氧,4、冶炼金属的方法,活动性强的金属,3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe,高温,C + 2CuO = 2 Cu + CO2 ,高温,CO + CuO = Cu + CO2,用H2、碳或CO,活动性强的金属置换活动性弱的金属,Mg + CuO = Cu + MgO,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,5、金属+氧气金属氧化物,2Mg + O2 = 2 MgO,点燃,3Fe + 2O2 = Fe3O4,点燃,4Al + 3O2 = 2Al
5、2O3,点燃,Pt、Au跟氧气不反应。“真金不怕火炼”,6、钾钙钠的氧化物+水碱,K 2 O + H2O= 2KOH,其他金属氧化物不溶于水,跟水不反应,Ca O + H2O= Ca(OH)2,Na 2 O + H2O= 2NaOH,1.由氧化铜制取铜，还可用其它什么方法？,1)用稀硫酸和锌反应，生成氢气。再与氧化铜反应。 2)用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用Zn置换。,2.为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？,防止试管中氢气不纯，加热时发生爆炸。,3.铜在空气加热时容易氧化变成氧化铜，你在操作中要注意什么？,反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却,讨论：
6、,1.取一药匙硫黄，观察其外观： _。 2.将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：_。 3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：_ 用化学方程式： _。,实验一：,淡黄色固体,淡蓝色火焰，生成刺激性气味且有毒的气体,蓝紫色火焰，生成刺激性气味且有毒的气体,二、非金属单质与其化合物的转化,O2,1.非金属的单质在空气中（或氧气）中燃烧生成 非金属氧化物.,你能用化学方程式来表示下列物质之间的转化吗？,P P2O5 H2 H2O,实验二：,现象：通入二氧化碳的烧杯中，紫色石蕊试液变红色。,实验二：,现象：加热后，红色变成紫色。,怎样用化学方程式表示下列物质的转化？,CCO2
7、H2CO3,一、非金属单质与其化合物的转化规律,O2,H2O,讨论：,你能用化学方程式来表示下列物质之间的转化吗？,O2,H2O,酸雨,当雨水被二氧化碳饱和时，略呈酸性，pH值为5.6。当大气被酸性气体污染时,pH值小于5.6的雨叫酸雨；pH值小于5.65的雪叫酸雪；在高空或高山上弥漫的雾,pH值小于5.65时叫酸雾。,1、煤中的硫燃烧生成_，再与雨水结合生成 。再跟O2反应生成_。 2、汽车尾气排放出的_，跟水反应生成硝酸。（硝酸类酸雨约占酸雨的30%） 3、讨论如何控制酸雨的排放减轻酸雨对境的危害？,酸雨的形成,氮氧化物,1、生活中为什么要对物品进行分类？ 如何分类? 2、科学家如何对动物
8、或植物进行 分类？有何目的? 如：脊柱的有无、器官的特征-； 种子的有无、胚的特征 -） 如：更准确，更好地了解其生理特点等。-结构决定功能 ）,复习一、对分类的认识,对氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾等七种物质进行分类。,与同学交流分类结果结果:,练习：,按颜色分类:,白色:氯化钠、氧化镁 黄色：氯气 紫红色：高锰酸钾 无色：硫酸、氧气、醋酸,按状态分类:,固态：氯化钠、氧化镁、 高锰酸钾 液态：硫酸、醋酸 气态：氧气、氯气,根据物质的组成对纯净物的分类,纯净物,单质,化合物,无机化合物,有机化合物,思考: 有机化合物有哪些相似的组成和性质?,相似组成: 含碳元素. 相似性质
9、: 大多能在空气中燃烧生成二氧化碳 (和水) 不完全燃烧时会有黑色的碳产生. 大多难溶于水,纯 净 物,单 质,化 合 物,无机 化合物,有机 化合物,氧化物,酸,混合 物,物质,碱,盐,金属,非金属,金属 氧化物,非金属 氧化物,复习二、完善物质分类：,金属,金属氧化物,碱,盐,盐,非金属,非金属氧化物,酸,盐,三.探究物质间的相互关系,金属,金属氧化物,碱,盐,盐,非金属,非金属氧化物,酸,盐,1、两条纵线,A.两条纵线：,+ O2,+ H2O,+ 酸,金属,+ H2O,+ 碱,非金属,酸,盐,+ O2,1.,2.,1.CaCaOCa(OH)2 CaCO3,2)CaO + H2O = Ca
10、(OH)2,3)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,讨论：分析下列物质的变化,讨论：分析下列物质的变化,2.CCO2H2CO3 Na2CO3,2)CO2 + H2O = H2CO3,3)H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,金属,金属氧化物,碱,盐,盐,非金属,非金属氧化物,酸,盐,2、四条横线,金属 + 非金属 盐,金属氧化物 + 非金属氧化物 盐,酸 + 碱 盐 + H2O,盐 + 盐 新盐 + 新盐,2Fe + 3Cl2 = =2FeCl3,CaO + SiO2 = CaSiO3,HCl + NaOH = NaOH + H2O,AgNO3 + Na
11、Cl = NaNO3 + AgCl,1.,2.,3.,4.,点燃,四条横线,金属,金属氧化物,碱,盐,盐,非金属,非金属氧化物,酸,盐,3、交叉线,两条交叉线：,非金属氧化物 + 碱 盐 + H2O,金属氧化物 + 酸 盐 + H2O,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,SO2+ 2NaOH= 2Na2SO3 + H2O,1.,2.,金属,金属氧化物,碱,盐,盐,非金属,非金属氧化物,酸,盐,4、两条弯线,两条弯线：,金属 + 盐 新金属 + 盐,金属 + 酸 盐 + H2,Fe + CuSO4= Cu + FeSO4,Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2,1.,
12、2.,5.探究：根据下列表格，查找各类物质主要的化学性质,金属,金属氧化物,碱,盐,盐,非金属,非金属氧化物,酸,盐,6、查找酸的性质,酸 + 金属氧化物 盐 + H2O,酸 + 盐 新酸 + 新盐,酸 + 碱 盐 + H2O,酸 + 金属 盐 + H2,交叉线：,横线：,弯线：,竖线：,酸的性质,四.探究：根据下列表格，查找制取各类物质的可能途径：,金属,金属氧化物,碱,盐,盐,非金属,非金属氧化物,酸,盐,1、查找盐生成途径：,如：制取盐的可能途径：(8条),横线,交叉线,弯线,讨论：,1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 3.ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 4.Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2 H2O,试设计ZnSO4四种方法。,
