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1、开滦二中20172018学年第一学期高二年级12月考试化学试卷 命题人：李超 校对人：王世刚说明：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第（1）页至第（5）页，第卷第（6）页至第（8）页。2.本试卷满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共50分）注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3.考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。可能用到的相对原子质量：Li :7、Pb:207 N：14 O:16 Zn:65 Cu:64 Ag:108一、选择题（每小题只
2、有一个选项符合题意，每小题2分，共52分）1已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NAC将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)H=-137.0kJ/mol,乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳碳双键的数目为NA2下列操作中，能使电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈碱性的是（ ）A向水中通入氨气 B向水中加入Al2(SO
3、4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH63常温下时，有pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()A两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B将两溶液等体积混合，则c(H+)c(CH3COO-)c(Cl) c(OH)C分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，则mnD中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同4313 K时，水的Kw=3.01014，则在313 K时，c(H)=107 mol/L的溶液( )A呈酸性 B呈中性 C呈碱性 D无法判断5下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（ ）A. 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/
4、 c(NH3H2O)的比值减小B. 浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32) c(HCO3)，且3c(Na)2c(CO32)c(HCO3+ c(H2CO3)C. 0.2 molL1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO) + 2c(OH)c(CH3COOH) + 2c(H+)D. 常温下，已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2Cr2O4)2.01012，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag)6下列说法正确的是（ ）A. 25时，等物质的量浓度、等体积的
5、NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合： c(Na+)=c(SO4-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B. 25时，0.1mol L-1的HA溶液中= 110-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l10-3molL-1C. 25时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大D. 25时，沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp为1.110-10，说明BaSO4是弱电解质7已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)c(OH-)，则下列关系一定正确的是( )Ac(Na
6、+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)Bc(Na+)=0.1mol/Lc(B2-)Cc(H+)c(OH-)=10-14D溶液的PH等于18常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） ApH1的溶液中：Fe2、NO3-、SO42-、NaB无色溶液中：K、Fe3、SO42-、SCNCc (H)/c (OH) = 1012 的溶液中：NH4+、Al3、NO3-、ClD由水电离的c (H)11014 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3- 9下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（ ）A碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO- 3+OH-
7、=CO2- 3+H2OB25时，pH8的0.lmolL-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-）=110-8molL1C等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者D等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)10下列说法中，正确的是（ ）A活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1107mol/L11已知常温下，0.1 mol L-1
8、的HA溶液中 c（OH-）/c（H+） = 110-8，下列叙述中正确的是（ ）A0.01 mol L-1HA的溶液中 c（H+）=ll0-4mol L-1 BpH=3的HA溶液与pH = ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 ：c（Na+）=c（A-）c（OH-）=c（H+） C浓度均为0.1 mol L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H+）- c（OH-）c（A-）-c（HA）DpH=3的HA溶液与pH = 11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na+） c（A-）c（OH-）c（H+） 12若用AG表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg。室温下，用
9、0.1molL-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1molL-1HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A. 室温下，该HA的电离平衡常数约为10-5B. C点时加入NaOH溶液的体积为10mLC. 滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小D. 若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，所得溶液中c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+)13常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是A该溶液中盐酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为10101B向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3D该溶液中由水电离出的c(H)
10、水c(OH)水1101414下列选项中的数值前者小于后者的是A25和l00时H2O的KWB同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c（HCO3-）C同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的PHD中和25mL01molL NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量15已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数1.77l054.9l010Ki1=4.3l07 Ki2=5.6l011下列选项正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）PH（Na2CO3）PH（NaHCO3）PH（HCOONa）B2CN +H2O + CO
11、2 HCN + CO32C等物质的量浓度的HCN溶液与 NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH）c（H+），c（Na+）c()c(H)c(OH)C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同D将pH4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低19在密闭容器中反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的18倍下列叙述不正确的是 （ ）A平衡向逆反应方向移动 B a+bc+dCZ的体积分数减小 D X的转化率下降20在t1时2A(气) B(气) H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1升温至t2时,下列说法中正确的是：（ ）A、若Q0，平衡左移，M1 点，正逆；点，正逆 点比点反应速率快2325，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol-1，辛烷的燃烧热为5518 kJmol-1。下列热化学方程式书写正确的是（ ）A2
