必修一第一章化学计量在实验中的应用1

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1、联想质疑,我们在初中时知道,分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子,可以构成客观存在的、具有一定质量的物质,这说明,在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间,必定存在着某种联系,那么,联系他们的桥梁是什么呢?要解决这个问题,我们来学习第二节化学计量在实验中的应用,(难见、难称量),2 H2 + O2 2H2O,粒子个数比 :,质 量 比 :,2,1,2,4g,32g,36g,微观粒子,宏观物质,(可见、可称量),物质的量,:,:,:,:,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁,点燃,国际单位制中七种基本物理量及其单位,摩尔,mol,物质的量(n) :是表示物质所含粒子多少的物 理量。

2、物质的量 是一个专有名词,由四个字组成 ,是一个 整体,不能分割,也不可加字、减字。,交流研讨,1、概念,一、物质的量及其单位 摩尔,物质量,物质的质量,物质的数量,(),(),(),摩尔:,物质的量 的单位。,摩尔 简称 摩,符号 mol,将 12g 所含的碳原子数定义为阿伏加德罗常数(符号为NA ), 其数量大约为 6.021023 。,而含有 阿伏加德罗常数个微粒的物质,规定为1 mol 物质。,12C,(原子核里含 6个质子和 6个中子的碳原子),2、单位,(1)摩尔是七个物理量之一。(2)摩尔是物质的质量单位。 (3) 1摩尔大米含有 6.021023个米粒。(4)1mol氢,错误。

3、物质的量 是七个基本物理量之一,错误。摩尔是物质的量的单位,错误。物质的量只适用于微观粒子,不能用来说明 宏观物质,交流研讨,下面叙述是否正确?,错误。没有指出是分子、原子或离子,(1) 使用mol时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子、原子团等。 (2)写化学式,不跟宏观物质或中文名称。,注 意,3、阿伏加德罗常数,(为了纪念他的贡献,以他的名字命名。),1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。,计算的时候不用“”, 用“”,叙述时用“约”。,NA =,0.012 kg12所含碳原子的数目,6.021023,单位:,mol -1,(用NA表示),4、n、 N、NA的关系

4、,(1)1mol碳原子含有 个碳原子(2)0.3mol硫酸分子含有 个硫酸分子(3)10mol钠离子含有 个钠离子(4)6mol电子含有 个电子(5)0.5mol中子含有 个中子,1NA 0.3NA10NA 6NA 0.5NA,物质的量是表示微粒的集体,可以用分数或小数表示。,物质的量(n)=,微粒数目(N),阿伏加德罗常数(NA),1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子,多少摩尔氧原子?,H2O,1,1 mol,NA,2H,O,2,1,2NA,NA,1 mol,2 mol,结论:,微粒之间的个数之比等于其物质的量之比,微粒个数,微粒集团,物质的量,交流研讨,一个比例关系n1n2=N1N2,练 习,

5、(1)0.5mol水中含有 个水分子。(2)2mol水中含有 个水分子, 含有 个氢原子。(3)1mol NaOH中含有 个 NaOH,含有 个氢氧根离子。(4)1个水分子中有 个电子, 1molH2O中含有 个电子。,3.01 1023,1.204 1024,2.408 1024,6.02 1023,6.02 1023,10,6.02 1024,1mol物质的质量到底有多大?,12,56,98,18,23,17,交流研讨,分析以上计算结果可得出什么规律?,(1)1mol任何原子的质量(以克为单位)在数值上等于这种原子的相对原子质量。(2) 1mol任何分子的质量(以克为单位)在数值上等于这种

6、分子的相对分子质量。(3) 1mol任何离子的质量(以克为单位)在数值上等于这种离子的式量。,结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时,在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,(1)1molCu质量是 克 () 1molCO2质量是 克 () 1molNa+质量是 克 () 1molNaCl质量 克,64,44,23,58.5,练 习,二、摩尔质量,(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。,(2)符号:M,(3)单位:g/mol或kg/mol,(4)数值:等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,(5)物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:,(1)O2的摩尔质量是多少?(2)H2SO4的摩尔质量是多少?(3)100molH2O的质量是多少克?(4)0.1molOH-的质量是多少克?,练 习,

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