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1、山东省宁阳第四中学20172018学年度上学期高二教学质量检测化学试题 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137 C 12 Cu 64说明：本试卷分第卷 (选择题)和第卷(实验题和计算题)两部分，共6页，满分l00分，考试时间90分钟。注意事项： 1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。3.第卷答案也要写在答题纸上，考试结束后将答题纸交回第卷（选择题， 50分）1、 选择题
2、（本题包括20小题，每小题2.5分，每小题只有一个选项符合题意。共50分）1下列反应中，SO2做还原剂的是（）A2Mg+SO22MgO+SBSO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4CCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2ODSO2+2NaOHNa2SO3+H2O2下列反应的离子方程式正确的是（）A配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+2Fe2+B二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2+2Cl2+2H2OC“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32D向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：H+SO42+Ba2+O
3、HBaSO4+H2O3相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H最小的是（ ）A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A(g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(l)H3D2A(l)B(l)=2C(l)H44在一定温度下，将2molSO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197kJmol1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ）ASO2和SO3共2molB生成SO3 2molC放出197kJ热量 D含氧原子共8mol5.对于化学反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列反
4、应速率关系中，正确的是（ ）A.4(O2)=5(NO) B.5(O2)=6(H2O) C.2(NH3)= 3(H2O) D.4(NH3)=5(O2)6.反应O2+2SO22SO3 经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为（ ）A.0.1 s B.5 s C.7.5 s D.10 s7.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C.根据
5、同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO8.根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)H=-Q1 kJmol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)H=-Q2 kJmol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)H=-Q3 kJmol-1。 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A.Q2Q1Q3 B.Q1Q3Q2 C.Q3Q2Q1 D.Q1Q2Q39.向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定
6、条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（ ）A. Y的起始物质的量为0.5mol B. 该反应的化学方程式为:2X(g)+Y(g) 3Z(g)H0 C. 若t0=0，t1=10s，则t0-t1阶段的平均反应速率为v(z)=0.03mol/(Ls) D. 反应物X的转化率t6点比t3点高10.一定温度下，在三个恒容休积均为2.0L的容器中发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是（ ）编号温度（）起始/（mol）平衡/（mol）达到平衡所
7、需时间（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）3200.400.100.10t13200.80t24100.400.150.15t3A平衡常数K：容器容器B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1mol/（Ls）D起始时向容器中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行11.若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是：Cu2HCu2H2，则关于该装置的有关说法正确的是（ ）A.该装置可能是原电池，也可能是电解池B.该装置可能是原电池，
8、且电解质溶液为硝酸C.该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D.该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸12下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气B高压比常压有利于SO2和O2反应合成SO3C氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深13.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）A在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率B实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，反应中，H2O不能全
9、部转化为H2D实验室用碳酸钙和等浓度盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快14. 下列关于化工生产原理的叙述中，符合当前工业生产实际的是（）A. 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生B. 硫酸工业中，二氧化硫催化氧化使用催化剂，可增加二氧化硫的转化率C. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率D. 接触法制硫酸中三氧化硫用水吸收制成浓硫酸15. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A. 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、AlO2- B. 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl- C. 加入Al能放出H2的溶
10、液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ D. 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42-、SCN-16.电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的祖KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A.阳极反应为4OH-4e-=2H2O+O2 B.通电后阴极区附近溶液pH会增大C.纯净的KOH溶液从a出口导出 D.K+通过交换膜从阳极区移向阴极区17.T时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)Hc(B) D若2a”、“”或“”)。（2分）22.（14分） 请认真观察图1，回答问题。（1）图1中反应是 反应（填“放热”或“吸热”），该反应的H=
