《专题12 非金属及其化合物（测）-2017年高考二轮复习化学（附解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题12 非金属及其化合物（测）-2017年高考二轮复习化学（附解析）.doc（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题12 非金属及其化合物（测）-2017年高考二轮复习化学选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1【百强校2016届吉大附中上学期摸底考试】下列是关于氯水的叙述，正确的是 （ ） A新制氯水中只含Cl2和HClO分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D氯水放置数天后，pH值将增大【答案】B考点：考查氯水的成分及性质2【百强校2016届海南省华侨中学考前模拟】下列关于物质的用途或变化的说法正确的是 （ ）A耐火陶瓷可以选用熔点很高的 Al2O3等材料制作B含量为 99.9999%的高纯硅用于制作光导纤维C高炉炼铁
2、可用铝热反应来迚行冶炼D“雷雨肥田”是因为 N2与O2在放电条件下生成氮的化合物【答案】AD【解析】试题分析：A因Al2O3熔点很高，一般温度下不能液化，则可用作耐火材料，故A正确；B高纯度的硅单质用于太阳能电池，而二氧化硅可用来制作光导纤维，故B错误；C铝热反应用来冶炼熔点高的金属，如钒、铬、锰等，而炼铁最常用的方法为热还原法，故C错误；D“雷雨肥田”是因为N2与O2在放电条件下直接化合生成NO，NO再与氧气化合生成NO2，NO2再溶解与水生成硝酸，生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐的缘故，故D正确；故选AD。考点：考查元素化合物的性质，涉及Al及其化
3、合物及氮及其化合物的性质。3【百强校2016届吉林一中第六次月考】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 （ ）硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O2FeO3SiO2水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A B C D【答案】D考点：本题主要是考查硅元素的化合物的性质及用途判断4【2016届郴州一模】某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11) （ ）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-Cl
4、-+ClO-+H2OB该消毒液的pH约为12：ClO-+H2OHClO+OH-C该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2：2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-【答案】B【解析】试题分析：A、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式正确，不选A；B、次氯酸钠中的次氯酸根离子水解溶液的pH为11，而现在pH=12，是因为溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠电离出氢氧根离子造成的，错误，选B；C、氯化钠和次氯酸钠在酸性环境中发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，正确，不选C；D、醋酸的酸
5、性比次氯酸强，所以醋酸能与次氯酸钠反应生成次氯酸，漂白性增强，正确，不选D。考点：氯气及其化合物的性质5【2016届苏州一模】下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是 （ ）A质子数为16、中子数为17的硫原子： B硫离子(S2-)的结构示意图：C二硫化碳分子的结构式：S=C=SD硫化氢分子的电子式：【答案】C考点：考查电子式的书写判断、结构示意图的书写等6【2016届苏州一模】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是 （ ）甲乙丙戊ANH3Cl2 N2H2BCSiO2COCuOCAl(OH)3NaOH溶液NaAlO2
6、溶液CO2D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸【答案】B考点：考查物质之间的化学反应7【2016届临沂一模】二氧化氯（ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是 （ ）A电解时发生反应的离子方程式为NH43Cl2H2NCl3B溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OHC可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2【答案】B【解析】试题分析：A、电解氯化铵与盐酸混合溶液，生成NCl3与H2，离子方程式为NH42H+3Cl3H2NCl3，A错误；B、根据元素守恒，溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OH，B正确；C、Cl
7、O2易溶于水，NH3显碱性，因此要除去混有的氨气，应该选择浓硫酸，C错误；D、明矾在水中会生成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质起到净水的作用，但并不能除去NaClO2，D错误。答案选B。考点：物质的性质8【2016届龙岩一模】Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等。下列有关说法正确的是 （ ）A附着油污的晶体管可用碱液浸泡B光导纤维遇碱会影响光信号传输C工业上用S iO2热分解法冶炼硅D自然界中硅以游离态形式存在【答案】B考点：Si和SiO2的性质9【百强校2016届山东省实验中学第四次诊断性考试】根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 （ ）选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成
8、疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiC将盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性D向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3 溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp （AgI）【答案】B【解析】试题分析：A.蔗糖的化学式为C12H22O11，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多空的碳，说明浓硫酸与蔗糖发生了氧化还原反应，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，A项正确；B.比较Cl和Si的非金属性，应该用Cl和Si的最高价含氧酸，即向
9、盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入高氯酸至红色褪去，B项错误；C.红棕色气体为NO2，蓝绿色溶液为含Cu2的溶液，所以铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，氮元素的化合价由+5价降低到+4价，体现了浓硝酸的强氧化性，C项正确；D.AgI是黄色沉淀，向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3 溶液，先出现黄色沉淀，说明AgI先沉淀，即c(Ag)c(I)优先等于Ksp(AgI)，所以Ksp(AgCl)Ksp （AgI），D项正确；答案选B。考点：考查实验操作、现象和结论的正误判断10【百强校2016届平遥中学第二轮复习限时训练】从某些性质看：NH3和H2O，NH2和OH，N
10、3和O2两两相似，据此判断下列反应正确的是 （ ）2Na+2NH3=2NaNH2+H2 CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3 NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3A B C D【答案】D考点：考查元素及化合物类推关系正误判断的知识。 （二）填空题11【2016届苏州一模】(12分)氯气是重要的化工原料。（1）工业上常用_法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：_。（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是_。部分流程如右图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层将含有3%6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入
11、，这样加科的目的是_。（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是_，其原因可能是_，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。【答案】()电解饱和食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 （2）Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 增大反应物间的接触面积，使反应充分进行（3）6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O；反应放热使温度升高所致考点：考查氯气的性质及化学反应方程式的书写12【2016届资阳三模】（13分）某校化学兴趣小
12、组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如右图所示（夹持仪器已略去）。（1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通入 溶液进行处理。（2）实验过程中需要配制100 mL l mo1L-1 FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 ；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是_。FeCl3溶液尾气处理NaOH溶液铜片BA（3）该小组同学向5 mL l mo1L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式 。再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是
13、 。（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。【查阅资料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-。则Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。（5）若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为_。（忽略过程中溶液的体积变化）
14、【答案】（1）气密性（1分） NaOH（1分） （2）100 mL容量瓶、胶头滴管（2分）抑制FeCl3水解（1分）（3）2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H（2分）先无现象，后生成白色絮状沉淀（2分）（4）Fe(HSO3)2+Fe3+H2O2Fe2+SO42-3H+（2分）（5）18 mo1L-1. （2分）n2(NaOH)=4molL-10.03L-0.06mol=0.06mol，n2(H2SO4)=0.06mol/2=0.03mol,总硫酸的物质的量为0.03mol+0.06mol=0.09mol，c(H2SO4)=0.09mol/0.005L=18mol/L,答案为：18mol/L.
