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1、第四课时物质的分散系、电解质的电离1 了解分散系的含义及分类。2 掌握胶体的特性及其应用。3 掌握电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离。4 学会从电离的角度认识酸、碱、盐。一、分散系1 分散系的定义一种或几种物质 ( 称为 ) 分散到另一种物质 ( 称为 ) 中形成的体系称为 。分散质 分散剂分散系2分散系的分类当分散剂是水或其他液体时，分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有 3 种类型。也可用数轴法表示为：3胶体( 1)定义：分散质粒子的直径在 m 之间的分散系叫做胶体。( 2)胶体的性质 丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条
2、，该现象称为丁达尔效应。丁达尔效应是 ( 填 “ 物理 ” 或 “ 化学 ” ) 变化。 胶体的分散质 通过滤纸孔隙，但 透过半透膜。 聚沉现象胶体粒子在适当的条件下相互结合成直径大于 10 7 m 的颗粒而 下来的过程，叫胶体的聚沉。10 9 10 7 光亮的 “ 通路 ”物理不能能沉降( 3)胶体的应用 农业生产：土壤的保肥作用。 医疗卫生：血液透析。 日常生活：制豆腐和豆浆、牛奶、粥、明矾净水等。 自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体颗粒发生 聚沉 。 工业生产：有色玻璃的制备，有些火药、炸药的制备等都用到胶体的知识。 1.丁达尔效应是胶体和
3、溶液的本质区别吗？【提示】不是，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小。二、电解质和非电解质1 定义电解质：在 或 状态下能导电的 。非电解质：无论是在水溶液中还是在熔融状态下均以 存在，而不能导电的化合物。水溶液 熔融 化合物分子形式2常见的电解质、非电解质( 1)常见的酸、碱、盐类、活泼金属氧化物、 H2 O等均为电解质。例如酸： H2 S O4 、 H N O3 、 H C l 、 H2 C O3 、 H3 P O4 、 H2 S i O3 、 H2 S O3 等。碱： N a O H、 K O H、 B a ( O H ) 2 、 N H3H2 O、 C a ( O H ) 2 等。盐
4、： N a C l 、 K N O3 、 MgCl 2 、 B a S O4 、 C a C O3 等。部分氧化物： H2 O、 N a 2 O、 A l 2 O3 等。( 2)大多数非金属氧化物 ( 如 C O2 、 S O2 、 C O等 ) 、大部分有机物 ( 如酒精、蔗糖等 ) 为非电解质。 2.(1) N a C l溶液和金属铜都能导电，N a C l溶液和铜都是电解质吗？( 2)纯H2 S O4在熔融状态下不导电，H2 S O4是非电解质吗？【提示】( 1)电解质的研究对象是化合物，N a C l溶液是混合物所以不是电解质，N a C l是电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电
5、解质。( 2) H2 S O4在水溶液里可以导电，因此H2 S O4是电解质。三、电离1 定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生 的过程称为电离。2 电离方程式：电解质的电离通常用电离方程式表示。例如， H2 S O4 = = = ，A l 2 ( S O4 ) 3 = = = ，B a ( O H ) 2 = = = 。自由移动的离子2H SO O O O 4 2 2Al 3 3SO O O O 4 2 Ba2 2O H H H H 3电离方程式的书写( 1)离子电荷数等于它对应的化合价数值，离子电荷的正负取决于化合价的正负。( 2)原子团不能拆开，例如 A x( R O n) y = =
6、= xAy yROx n。( 3)要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。4 酸、碱、盐的定义(从电离的角度)( 1)酸：电离时生成的阳离子 的化合物叫做酸。酸的电离通式一般为：酸 H 酸根离子，如 H C l = = = ，H2 S O4 = = = 。( 2)碱：电离时生成的阴离子 的化合物叫做碱。碱的电离通式一般为：碱 金属离子 ( 或 N H4 ) O H ；如 N a O H = = = （ 3)盐：电离时生成金属阳离子 ( 或 N H4 ) 和 的化合物叫做盐。盐的电离通式一般为：盐 金属阳离子 ( 或 N H4 ) 酸根阴离子。H H H H Cl 2H SO O O O 42 全部是
7、 O H O H O H O H Na O H O H O H O H 酸根阴离子全部是 H H H H 3.Na H S O4溶于水时能电离出H，N a H S O4属于酸吗？【提示】N a H S O4溶于水时电离出的阳离子除了H外，还有N a，不符合酸的定义，属于酸式盐。一、物质的分散系下列分散系属于溶液、胶体还是浊液？本质区别是什么？ 石灰乳 澄清的石灰水 豆浆 牛奶 饱和食盐水 C u( O H ) 2 悬浊液 植物油滴入水中 淀粉溶液 酒精 ( 75%) 蔗糖水学生交流【提示】溶液有：胶体有：浊液有：这些分散系分为三类，它们的本质区别在于分散质粒子大小不同。溶液中的溶质粒子通常小于
8、1 nm，浊液中的粒子通常大于100 nm，而胶体粒子其大小在1100 nm之间。 如何制备 F e ( O H ) 3 胶体？师生互动【提示】( 1)原理：F e C l 33H2 O Fe ( O H ) 3 (胶体)3HC l。( 2)步骤：往一个烧杯里注入蒸馏水20 mL，加热使水沸腾，然后往沸水里滴加F e C l 3饱和溶液56滴，继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，得到透明的、红褐色的氢氧化铁胶体。= = = = = 下列现象或事实能否用有关胶体的知识解释？( 1)在河流入海口处易形成三角洲。( 2)将 F e C l 3 饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色胶体。( 3)在 N a
9、 C l 溶液中加入 K N O3 溶液看不到沉淀。( 4)同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞。( 5)明矾净水的原理，制豆腐的原理。( 6)制有色玻璃材料。( 7)一束光线通过淀粉溶液产生一条光亮的通路。学生交流【提示】只有( 3)不能用胶体的知识解释，其余均与胶体知识有关。( 1)胶体的聚沉，( 2)胶体的制备，( 4)胶体的聚沉，( 5)胶体的吸附和聚沉，( 6)胶体(固溶胶)的制备，( 7)胶体的丁达尔效应。 清晨，阳光射入密林中的现象如右图。请分析其隐含的化学道理，然后完成 ( 1) ( 3)小题。( 1)右图中的现象在化学上称作 ，这说明森林中的空气具有 的性质。( 2)产
10、生上述现象的根本原因是： _。( 3)此现象在化学上可用来 _。【 解析 】 由图可知，森林中的空气在太阳光的照射下产生了明亮的光路，这是胶体的特性。可以用来区分胶体与其他分散系，也可以用来检验一种分散系是不是胶体。【 答案 】 ( 1)胶体的丁达尔效应胶体( 2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 100 nm 之间，能使光产生散射( 3)确定一种分散系是不是胶体 胶体具有许多不同于溶液或浊液的特殊性，是因为它们分散质粒子大小不同，故区别溶液和胶体可以采取丁达尔效应，这是胶体不同于溶液的性质之一。 1.“ 纳米材料 ” 是粒子直径为 1 100 nm( 纳米 ) 的材料，纳米碳就是其中的一种
11、。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ( ) 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A B C D 【解析】分散质的直径为1100 nm的粒子的分散系为胶体，胶体能产生丁达尔效应；微粒能透过滤纸，不能透过半透膜。【答案】B二、电解质和非电解质理解电解质和非电解质的概念要注意什么？不是电解质的物质一定是非电解质吗？师生互动【提示】电解质或非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如氯气和盐酸。 “ 电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质 ” ，这句话对吗？学生交流【提示】不对。如N a C l、N a O H等电解质
12、，其固体不导电，水溶液和熔融态能导电。能导电的物质不一定是电解质，如A g、C u、A l等金属单质能导电，但不属于电解质。电解质的导电与金属导电不同，电解质必须电离成自由移动离子时才导电，而金属在外加电场作用下就导电。 SO2 、 N H3 分别溶于水能导电，它们是电解质吗？师生互动【提示】不是！虽然它们溶于水能导电，但是电离出导电离子的并不是它们本身，而是它们与H2 O作用的产物：H2 S O3、N H3H2 O，只能说明H2 S O3、N H3H2 O是电解质。 下列说法是否正确？ 食盐水是电解质。 氯化氢是电解质，所以液态氯化氢导电，气态氯化氢不导电。 C uSO4 是电解质， C uSO45H2 O不是电解质。 N a 2 O溶于水导电，是因为生成了 N a O H， N a O H是电解质， N a 2 O不是电解质。 蔗糖、乙醇等多数有机化合物和非金属氧化物都是非电解质。学生交流【提示】正确，错误。 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有 10种物质： 铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 金属汞 ( 俗称水银 ) 氯化钠 碳酸钙 氯气按照表中提示的信
