《高二化学实验班氮族元素专题测试（i）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学实验班氮族元素专题测试（i）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学实验班氮族元素专题测试（1）一选择题（本题共6小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意）1机床的废切液中含有2%5%的亚硝酸钠，直接排放会造成环境污染，为使其能除去NO2-，并且不引起第二次污染出现，应选用的试剂是（ ）AHNO3 BNH4ClCFeSO4 D浓H2SO42砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的 （ ）A砷元素在化合物中的常见价态有+3、+5、+7 B砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸C砷化氢（AsH3）比NH3稳定 D砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物3向1L 0.5m
2、olL的H2SO4溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 （ ） A2.24L B3.36L C4.48L D5.60L 4FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为18，则HNO3的还原产物为（ ）ANO2BNOCN2ODN2O35现有10mLNO和NO2混合气体，其平均相对分子量为36.4，通入一定量的O2后，还是10mLNO和NO2混合气体，但平均相对分子量为39.6，通入O2的体积是（ ）A1mLB3mLC5mLD10mL6不同浓度的HNO3分别与一定量的锌粉完全反应，还原产
3、物分别为NO2、NO和NH4NO3，若反应的锌物质的量相等时，参加反应的硝酸物质的量之比是 （ ）A245B125C122D241615二选择题（共4小题，每小题6分，每小题有1-2个答案符合题意）7曾报导合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6，下列描述中错误的是 （ ）AN5共有34个核外电子BN5中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为+1D化合物N5AsF6中F化合价为18酸根离子RO所含电子数比NO的电子数多10，则下列说法中正确的是（ ）AR原子的电子层数与N原子电子层数相同BRO中R的化合价与NO中的N的化合价相同CRO中的R元素既能被还原，也能被氧
4、化DR与N为同族元素9将2.6g某金属与足量稀硝酸充分反应无气体放出，再向溶液中加入过量NaOH溶液并加热，收集到标况下气体0.224L，该金属是（ ）AZnBFeCA1DMg10随着人们生活水平的提高，小汽车已进入平常百姓家。为了保护行驶人员的安全，常备有防撞气囊，内装有能在撞车后10ms（1mss）内发生爆炸性反应的物质，化学方程式为，驾驶员可在汽车遭撞击后受气囊保护而脱险。此外，气囊内还装有陶土、粉等物质，以使气囊内产生的在100ms200ms内消失，同时气囊内的Na变为。下列说法中不正确的是（ ）A在1mol离子中共含有16mol电子B配方中，与的物质的量之比应在31左右C气囊内迅速消
5、失的目的是在撞车时不致使人反弹D气囊的保护作用是通过延长作用时间实现的班级 学号 姓名 题号12345678910答案11（8分）碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，氢化钠具有较强的还原性。（1）氢化钠的电子式为_，氢化钠中氢元素是_价。（2）NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目_ _。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为_。12（15分）如图甲和乙是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图,试回答下列问题:（1）写出制取NO气体时发生反应的离子方程式： 。（2）某同学用甲装置进行实验，通过排水法收集到无色气体，证明稀HNO3与Cu反应
6、生成的气体是NO,是否可行？ ,原因是 。（3）有人设计了装置乙进行实验，证明稀硝酸与Cu反应生成NO气体。请将下列有关操作补充安全：将活塞打开，从U形管的长管口a注入稀硝酸至 为止，关闭活塞，用酒精灯在 处微热，当U形管左侧产生气泡时，立即撤去酒精灯。（4）用装置乙进行实验时，一段时间后反应可自动停止，原因是 。（5）用装置乙进行实验时，如何证明生成的无色气体是NO？ 。 13(12分)下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有
7、另一种元素。回答下列问题：（1）写出化学式：A是_，Y是_，Z是_。（2）当X是强碱时，E是_，当X是强酸时，E是_。（3）当X是强碱时，写出A与X反应的离子方程式：_14（13分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水多少g？（请写出完整的计算过程）氮族元素参考答案题号12
8、345678910答案BDADADCBCAAB1112（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （2）不行 如果铜与稀硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应也能生成无色的NO （3）左侧分液漏斗活塞处 U形管下部左侧 （4）反应生成的气体使U形管左侧液面下降，与铜丝脱离，反应立即停止。 （5）将分液漏斗的活塞打开，气体进入漏斗，气体由无色变为红棕色，证明生成的无色气体为一氧化氮。13（1）A是(NH4)2S Y是O2 Z是H2O（2）E是HNO3 E是H2SO4（3）NH4+OH-=NH3H2O或NH4+OHNH3+H2O14（1）5.8 5.4 （2） （3）57.8
