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1、【红对勾】 高中化学 第2章 分子结构与性质章末综合检测 新人教版选修3第卷(选择题共40分)一、选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。)1用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法中不正确的是()AC原子的四个杂化轨道的能量一样BC原子的sp3杂化轨道之间夹角一样CC原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道DC原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据解析：在甲烷分子中，C原子以sp3杂化，每个杂化轨道上1个电子分别与1个氢原子上的1个s电子结合生成共价键，这四个共价键完全相同，轨道间夹角为10928。答案：D2以NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()A1 mol
2、NH3分子中含有3NA个键和4NA个sp3杂化轨道B1 mol CO2分子中含有2NA个键和2NA个sp2杂化轨道C1 mol C2H2分子中含有2NA个键、2NA个键D1 mol C2H4分子中含有4NA个键、2NA个键解析：CO2分子中碳原子是sp杂化，选项B不正确；碳碳三键是由1个键2个键构成的，乙炔分子中含有1个碳碳三键和2个CH键，所以选项C不正确；碳碳双键是由1个键1个键构成的，乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个CH键，因此选项D不正确，所以正确的答案选A。答案：A3下列有关中心原子杂化轨道类型和分子几何构型的说法不正确的是()APCl3中P原子以sp3杂化，分子为三角锥形BBCl3
3、中B原子以sp2杂化，分子为平面三角形CCS2中C原子以sp杂化，分子为直线形DH2S中S原子以sp杂化，分子为直线形解析：PCl3中中心原子的价电子对数为4，其中有一对孤电子对，sp3杂化，为三角锥形，A对；BCl3中中心原子B的价电子对数为3，sp2杂化，无孤电子对，为平面三角形，B对；CS2中中心原子的价电子对数为2，sp杂化，孤电子对数为0，为直线形，C对；H2S中中心原子S的价电子对数为4，孤电子对数为2，为V形，D错。答案：D4一氧化碳分子的电子式为C,),)O，下列叙述中，正确的是()A一氧化碳分子中氧原子核外电子发生了杂化B分子内的化学键有非极性共价键C碳、氧原子间有3对电子，
4、所以碳元素为3价D其结构式为CO(表示电子提供方向)解析：由CO分子的电子式知，CO分子中的共用电子对有一对由氧原子提供，表明其中含有极性键和配位键；C、O各提供2个电子形成两对电子偏向得电子能力强的氧，故氧元素显2价，碳元素显2价，结构式应为CO。答案：A5科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中4个氮原子共平面C该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对D15.2 g该物质含有6.021022个原子解析：选项具体分析结论A分子中N、O间形成的共
5、价键为不同元素原子之间形成的共价键，属于极性键错误BN(NO2)3的分子结构与NH3相似，分子中四个N原子构成三角锥形错误C该分子中NNN键角都是108.1，分子构型为三角锥形，中心氮原子还有一对孤电子对正确D因为1个N(NO2)3分子含有10个原子，15.2 g该物质，即0.1 mol 含有6.021023个原子错误答案：C6下列对一些实验事实的理论解释，正确的是()选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP键的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键影响DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的短解析：A项
6、，SO2的水溶液能导电，是因为SO2与H2O反应，生成电解质H2SO3，SO2本身不能电离，不属于电解质；B项，白磷分子为P4,4个磷原子位于正四面体的4个顶点，每个面都是正三角形，PP键的键角为60；C项，NH3与H2O都是极性分子，且相互间可以形成氢键，所以NH3在H2O中溶解度很大；D项，HF和HCl的熔、沸点与分子内的共价键无关，只与分子间作用力有关，HF分子间可以形成氢键，所以HF比HCl沸点高。答案：C7大气污染物氟利昂12的分子式是CF2Cl2。它是一种卤代烃，关于它的说法中正确的是()A它有两种同分异构体BCF2Cl2分子中碳原子采取sp3杂化C它的立体结构为正四面体D它不属于
7、有机物解析：由于CF2Cl2分子中碳原子采取sp3杂化，故它为四面体，仅有一种结构。答案：B8在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下，(H2O)n的n5，每个水分子被4个水分子包围着，形成四面体(如图所示)。(H2O)n的n5时，下列说法中正确的是()A(H2O)n是一种新的水分子B(H2O)n仍保留着水的化学性质C1 mol(H2O)n中有2个氢键D1 mol(H2O)n中有4 mol 氢键解析：(H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此，(H2O)n不是一种新的分子，(H2O)n仍保留着水的化学性质。(H2O)n中每个氢原子分享得到一
8、个氢键，即每摩尔水有2NA个氢键(NA为阿伏加德罗常数)。答案：B9通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()ACH4和NH是等电子体，键角均为60BNO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道解析：CH4和NH都是正四面体结构，键角均为10928，A项不正确；NO和CO是等电子体， 均为平面正三角形结构，B项正确；H3O和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也
9、存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。答案：B10第A族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是()A每个原子都达到8电子稳定结构B键角(ClRCl)有90、120、180几种CRCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3D分子中5个RCl键键能不都相同解析：从RCl5的分子结构图可知键角正确；RCl有两类键长可知键能不完全相同；RCl5Cl2。答案：A11下列叙述中正确的是()A卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B以极性键结合的分子，一定是极
10、性分子C判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键D非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合解析：对比HF、HCl、HBr、HI分子中HX极性键强弱可知，卤素的非金属性越强，键的极性越强；以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子也可能是非极性分子，如CO2；A2B型分子如H2O、H2S等，AB2型分子如CO2、CS2等，判断其是否是极性分子的根据是看分子中是否有极性键且电荷分布是否对称，如CO2、CS2为直线形，键角为180，电荷分布对称，为非极性分子，H2O有极性键，电荷分布不对称，为极性分子；多原子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中
11、可以含有极性键。答案：A12在下列化学反应中，所断裂的共价键中仅仅断裂键的是()AN23H22NH3B2C2H25O22H2O4CO2CCl2H22HClDC2H4H2C2H6解析：两个原子间形成共价单键时，即形成键；两个原子间形成多个共价键时，除了形成键，还会形成键。在化学反应中原有的化学键会断裂。N2分子中共有三个共价键，其中有一个键和两个键在选项A化学反应中断裂；O2、Cl2和H2分子中都只有一个共价键是键，分别在化学反应B、C、A和D中断裂；C2H2分子中两个碳原子之间有一个键和两个键，其中键在化学反应B中断裂；C2H4分子中两个碳原子间有一个键和一个键，其中键在化学反应D中断裂，而键
12、并未发生断裂。因此C选项符合题意。答案：C13下列说法不正确的是()ANH4NO3、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中NH4NO3中还有配位键B氢键比范德华力强，且氢键是一种特殊的化学键C范德华力与氢键可同时存在于分子之间D水的沸点是100 ，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是60.7 ，引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键解析：氢键不是化学键，故B选项错误。答案：B14下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。()下列说法正确的是()A沸点A2DH2S，A项错误；CA3为NH3是极性分子，B项错误；N2中有1个键2个键，C选项正确；B、C、D的氢化
13、物分别是CH4、NH3、H2O、微粒中原子数不同，不能互为等电子体，D项错误。答案：C15某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均为Pt3的配体D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位解析：PtCl42NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平
14、面结构，可能是正八面体或变形的八面体。答案：C16下列说法中正确的是()A乙烯中C=C键的键能是乙烷中CC键的键能的2倍B氮气分子中含有1个键和2个键CNO键的极性比CO键的极性大DNH中4个NH键的键能不相同解析：有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的键比键牢固，键的键能大于键。乙烯中两个碳原子间存在一个键和一个键，乙烷中两个碳原子间存在一个键，乙烯中C=C键的键能应当大于乙烷中CC键的键能且小于乙烷中CC键的键能的2倍，A项的说法错误。氮气分子中有三个共价键，1个键和2个键，所以B选项的说法正确。形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强；N原子与O原子吸电子能力的差值小于C与O吸电子能力的差值，NO键的极性比CO键的极性小。在NH中参与成键的8个电子分布在原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个NH键的键能、键长、键角都相等，D项说法错误。因此B选项符合题意
