《2018年高考化学总复习课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学总复习课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：沉淀溶解平衡符合一般平衡的特点，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项错误；平衡时，沉淀的生成速率与溶解速率相等，B项正确；平衡时，离子浓度不再变化，但不一定相等，C项错误；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为
2、常数，故平衡不移动，D项错误。答案：B2(2017届保定市高阳中学月考)对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag)减小而Ksp(AgCl)均保持不变的是()A加热B加水稀释C滴加少量1 mol/L盐酸D滴加少量1 mol/L AgNO3溶液解析：含AgCl饱和溶液中，存在AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0，加热沉淀溶解平衡正向移动，c(Ag)增大，Ksp(AgCl)也增大，A项不符合题意；加水稀释，由于饱和AgCl溶液中有AgCl固体存在，加水AgCl固体溶解，该溶液仍为饱和溶液，c(Ag)不变，B项不符合题意；滴加少量1 mol/L盐酸，c(Cl)增大，沉淀溶解
3、平衡逆向移动，c(Ag)减小，由于温度不变，Ksp(AgCl)保持不变，C项符合题意；滴加少量1 mol/L AgNO3，溶液c(Ag)增大，D项不符合题意。答案：C3(2017届玉溪第一中学月考)物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2OCu(OH)2CO2次要：Cu2COCuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2CuS次要：Cu2S22H2OCu(OH)2H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()ACu(OH)2CuCO3CuSBCuSCu(OH)2CuCO3CCuSCu(OH)2CuCO3DCu(OH)2Cu
4、CO3CuS解析：在发生离子反应时，转化为更难溶的物质，离子浓度减小的程度大，故可判断溶解度大小关系为CuSCu(OH)2c(Ag)，B选项错误；AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，C选项错误；向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4能转化为AgCl，D选项错误。答案：A5(2017届湖北枣阳市白水高级中学模拟)室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05 molL1 Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀BaSO4和pH的变化关系如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是()A图中A点对应溶液的pH：a1B生成沉淀的最大值m2.33 gC原
5、混合液中盐酸的浓度为0.1 molL1D当V10 mL时，发生反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4解析：由图知消耗60 mL Ba(OH)2溶液呈中性，n(H)n(OH)0.05 molL1260103 L6103 。消耗20 mL Ba(OH)2溶液时沉淀最多，n(BaSO4)0.05 molL120103 L103 mol，m103 mol233 g/mol0.233 g，B项错误；A点c(H)0.1 mol/L，pH1，A项正确；原混合溶液中盐酸的浓度为0.2 molL1，C项错误；V10 mL时溶液中H与OH也发生反应，离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，D项错误
6、。答案：A6(2017届天津一中月考)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：由转化关系知CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A项错误；原生铜的硫化物具有还原性，铜蓝(CuS)也具有还原性，B项错误；CuSO4与ZnS反应的离子方程式为Cu2ZnS=CuSZn2，C项错误；只有D项正确。答案：D7下
7、列说法正确的是()A常温下向CaCO3悬浊液中通入CO2，Ksp值变大B用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用水洗涤损耗BaSO4小C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大D物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的解析：Ksp值只与温度有关，常温下向CaCO3悬浊液中通入CO2，Ksp值不变，A项错误；稀硫酸中含有较多SO，使BaSO4Ba2(aq)SO(aq)平衡逆向移动，故用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用水洗涤损耗小，B项正确；在含有BaSO4沉淀的溶液中存在BaSO4的溶解平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，加入Na2SO4固体使溶液中c(SO
8、)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ba2)减小，C项错误；物质的溶解有的吸热，有的放热，如Ca(OH)2的溶解过程为放热，且其溶解度随温度升高而降低，D项错误。答案：B8如图是碳酸钙(CaCO3)在25 和100 两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是()ACaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)H0，A项错误；Ksp仅与温度有关，但a、d点温度不确定，B项错误；25 时Kspc(Ca2)c(CO)2.0105 molL11.4104 molL12.8109 mol2L2，C项正确；挥发水分，c(Ca2)、c(CO)均增大，而a点到c点，c(Ca2)不变，D项错误。答案：C9
9、已知25 时，下表为几种常见物质的溶度积常数，下列有关说法不正确的是()化学式溶度积常数化学式溶度积常数Ag2S6.31050AgCl1.81010CuS4.31036AgBr5.41013FeS6.31018AgI8.31017A除去工业废水中的Cu2可以选用Na2S作沉淀剂B将等浓度的NaCl、NaBr、NaI溶液等体积混合后，向溶液中加入AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀CAg2S、CuS、FeS溶解度依次增大D将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，会有CuS生成解析：由于CuS的溶度积常数很小，故除去工业废水中的Cu2可选用Na2S作沉淀剂，A项正确；由于AgI的溶度积常数小，故首先析出
10、的是AgI沉淀，B项正确；一般来说，对于类型相同的物质来说，溶解度越大，溶度积常数越大，但对于类型不同的物质，溶解度大的，溶度积常数不一定大，如Ksp(Ag2S)c2(Ag)c(S2)，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)，Ksp(FeS)c(Fe2)c(S2)。通过计算可知溶解度S(FeS)S(Ag2S)S(CuS)，C项错误；FeS在溶液中存在沉淀溶解平衡，当将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，FeS溶解电离产生的S2与溶液中Cu2的浓度的乘积大于Ksp(CuS)时，会有CuS沉淀生成，D项正确。答案：C10(2017届济宁模拟)还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O和CrO)工业废水的常用方
11、法，过程如下：CrOCr2OCr3Cr(OH)3，已知转化过程中反应为：2CrO(aq)2H(aq)=Cr2O(aq)H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6 gL1，CrO有10/11转化为Cr2O。下列说法不正确的是()A若用绿矾(FeSO47H2O)(M278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要917.4 gB溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态C常温下转换反应的平衡常数K11014，则转化后所得溶液的pH6D常温下KspCr(OH)311032，要使处理后废水中c(Cr3)降至1105molL1，应调溶液的pH5解析：在1升废水中6价的铬的物质的量为28.6/520
12、.55 mol，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知道，氧化硫酸亚铁的物质的量为30.551.65 mol，质量为1.65278458.7 g，A项错误；Cr2O为橙色，CrO为黄色，若颜色不变，说明反应达到平衡，B项正确；根据化学平衡常数公式c(CrO)28.65210.55 molL1，c(Cr2O)c(CrO)0.25 molL1，再由平衡常数公式K11014，可以得到c(H)106 molL1，C项正确；c(Cr3)c3(OH)11032，c3(OH)11032(1105)11027，c(OH)1109 molL1，c(H)105 molL1，pH5，D正确。答案：A二、非选择题(共
13、40分)11(10分)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)103 molL1，则Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2)105 molL1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109(2)已知：25 时，KspMg(OH)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液中pH_。
