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1、上海市金山区2018届高三化学下学期质量监控(二模)试题相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-641、 选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确选项)。1属于石油分馏产物的是A汽油B甘油C花生油D 煤焦油2属于强电解质的是A酒精B硫酸铜C冰醋酸D食盐水3不属于氮肥的是A硫酸铵B尿素C草木灰D硝酸钾4水溶液可使石蕊变红的物质是ANa2CO3BKClCNH3DNH4Cl5HCCCH2CH3与CH3CCCH3互为A同系物B同分异构体C同位素D同素异形体6能减少酸雨产生的可行措施是A禁止燃煤B用燃油代替燃煤C燃煤脱硫D使煤充分燃烧7下列过程能实现化学能
2、转化为热能的是A光合作用B木炭燃烧C风力发电D电解饱和食盐水8某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-离子,还可以大量存在的是AOH-BCO32-CNH4+DBa2+9将4g NaOH固体配成250mL溶液,则Na+的物质的量浓度(mol/L)为A0.0004B0.016C0.4D 1610某元素的原子形成的离子可表示为n-,有关说法错误的是A中子数为a-b B电子数为b+nC质量数为a+b D一个离子的质量约为 g11干冰气化过程中发生变化的是A分子间作用力B分子内共价键的极性C分子内原子间距离D分子的空间构型12不能通过单质间化合直接制取的是ACuOBCu2SCFe3O4DFe2S313
3、不能用元素周期律解释的性质是A非金属性:ClBrB热稳定性:Na2CO3NaHCO3C酸性:HNO3H2CO3D碱性:NaOHMg(OH)214测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,选用的仪器不合理的是A蒸发皿B玻璃棒C干燥器D电子天平15Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应,能用Al3+3OH-Al(OH)3表示的是A少量氨水B少量NaOH溶液C足量石灰乳D少量Ba(OH)2溶液16有关钢铁的腐蚀与防腐,不能用原电池原理解释的是A析氢腐蚀B吸氧腐蚀C与锌片相连后不易腐蚀D与电源负极相连后不易腐蚀17侯氏制碱法中可循环利用的物质是ACO2、NaClBNH3、NaClCNH3、CO2DCaO、NH3
4、18传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸,但药效很差。改用乙醇控温60提取青蒿素,药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素,这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%,这种适宜的物质是ABCD物质煤油丙醇四氯化碳乙醚沸点180-31097.476.534.519下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图,t1时刻改变的外界条件是A升高温度B增大压强C增大反应物浓度D加入催化剂20有关Cl原子的描述正确的是A一个Cl原子的质量是35.5 gB1 g Cl原子和 1 g Cl2分子含有相同的原子个数CCl原子的摩尔质量在数值上等于Cl原
5、子的质量DCl原子的相对原子质量就是1mol Cl原子的质量2、 综合分析题(共60分)(一)(本题共15分)NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁,失去携氧能力。完成下列填空:21N元素在元素周期表中位于第_族,N原子最外层的电子排布式是_。22Na、N、O三种元素形成的简单离子中,离子半径最小的是_(用离子符号表示)。23某工厂的废液中含有2%5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中,能使NaNO2转化为N2的是_(选填编号)。aNaCl bNH4ClcHNO3 dH2SO424已知NaNO2能发生如下反应:NaNO2 + HI NO+ I2 + NaI +
6、 H2O (1)配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目_NaNO2 +_ HI(2)当有0.75mol HI被氧化时,在标准状况下产生气体的体积是_L。25NaNO2外观与食盐相似,根据上述反应,可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有 白酒、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖、白醋,其中可选用的物质至少有_(选填编号)。(二)(本题共15分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下:催化剂高温完成下列填空:26焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸,其中的反应之一为:2SO2+O2 2SO3+Q(Q0),该反应的平衡常数表达式为K=_;欲使K值增大,可采取的措
7、施是_。若经一段时间后SO3的浓度增加了4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol/(Ls),则这段时间为_(选填编号)。a1sb5sc10sd50s27硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有_,不能用硫酸代替盐酸的原因是_。28通入氯气时,主要反应的离子方程式为_。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为_、_、过滤洗涤。29酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,请从水解平衡移动原理解释原因_。(三)(本题共15分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl2xH2O制备CuCl的原理和实验装置如下:完成下列填
8、空:30在实验()过程中,观察到B中固体由白色变为蓝色,C中产生的现象是_,导致该现象的物质是_。CuCl2xH2O31装置D的作用是_,其中发生氧化还原反应的化学方程式是_。32反应结束后,CuCl产品中可能存在少量的CuCl2或CuO杂质。若杂质是CuCl2,则原因是_。若杂质是CuO,则原因是_。33根据实验(),测定CuCl2xH2O中结晶水的含量。取CuCl2xH2O样品1.692g,经过3次灼烧、冷却、称量,得到黑色固体的质量数据如下:称 量第1次第2次第3次质量(g)0.820g0.800g0.800g则x=_(保留2位小数)。(四)(本题共15分)有机物E(C11H12O2)
9、属于芳香酯类物质,天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中,呈水果及玫瑰香气,可由下列路线人工合成:完成下列填空:34A中官能团的名称是_;C物质的结构简式是_。35反应的条件是_;反应的类型是_。36写出反应的化学方程式:_。37如何检验反应中的A是否完全转化?_。38设计一条由出发,制备的合成路线(合成路线常用的表示方式为:BA目标产物反应试剂反应条件反应试剂反应条件)_。参考答案一、选择题12345678910ABCDBCBCCC11121314151617181920ADBABDADCB二、综合分析题(共60分)(一)(本题共15分)21VA(2分),2s22p3(2分)22Na+(2分)23
10、b (2分);24 2NaNO2 +4HI (3分); 16.8 (2分);25 (2分)(二)(本题共15分)26K (1分) 降温 (2分) b (2分)27Fe2+、Fe3+、H+(H+不写不扣分) (2分),会引入SO42-离子,影响产品的纯度(2分)282Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。(2分) 蒸发浓缩、冷却结晶。(2分)29Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,盐酸过量,使H+增大,平衡朝逆向移动,抑制Fe3+的水解,增大了氯化铁晶体的产量(2分)(三)(本题共15分)30先变红,后褪色(2分),盐酸和次氯酸(2分)31吸收尾气并防止倒吸(2分),Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(2分)32加热时间不足或温度偏低(2分) 通入HCl的量不足(2分)331.90(3分)(四)(本题共15分)34羟基、醛基(2分),(1分)35浓硫酸、加热(2分)取代反应(2分)36(2分)37取样,加入氢氧化钠溶液中和,再加入新制的氢氧化铜悬浊液,煮沸,若产生砖红色沉淀,则未完全转化。(2分)38 (4分)- 7 -