《2020年高考化学专题复习讲义《化学平衡各类图像问题》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学专题复习讲义《化学平衡各类图像问题》（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学平衡图像【易错点剖析】阅读图像题需抓住关键问题：“ ”。“一纵横”就是面对图像，首先要弄清横纵坐标的含义及其对应的关系，一般横坐标是条件变化，纵坐标是变化的结果，一定要通过横纵坐标读出题中所对应的化学反应过程。“二增减”是指弄清随横坐标递增，纵坐标的值是递增或是递减的，进一步分析其中的对应关系。化学平衡曲线大多是单调递增(或递减)的，若遇到先增后减、或先减后增的曲线，则毫无疑问有两个或多个因素共同起作用。一般来说，若题中只涉及一个反应，多是速率、平衡两方面共同影响的结果；若题中涉及多个反应，则需考虑不同反应之间的竞争关系。“三辅助”指在探讨某个条件对化学平衡的影响时，先假设其它条件不变。如
2、探讨压强与平衡关系时，常画“等温线”；探讨温度与平衡关系时，常画“等压线”。“四节点”指根据图像进行计算时，要特别曲线中一些关键节点包含的信息。如曲线的起点、终点、转折点、交叉点等。以下对化学平衡图像进行分类总结。1浓度时间图用来读出反应方程式中许多信息：【例1】如图是某反应中各物质的浓度与时间变化图，按要求填空。tcCAB0321t1判断该反应 (是/否)可逆反应；写出化学反应方程式： 。A的转化率= ；B的转化率= 。(A)= ；(B)= ；(C)= 。2速率时间图用来判断H的正负以及气体系数关系：【例2】已知可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) H。根据图1判断填空。图1逆
3、正正逆t3时间t1t2t4t6t5逆正 图2逆正t3时间t1t2t4t6t5正逆逆正 反应起始时容器存在的物质有 ，反应向 (逆向/正向)进行。处于平衡状态的时间有： 。t2时刻的条件改变是 ，平衡 移动，H 0。t4时刻的条件改变可能是 ，平衡向 移动。【例3】已知可逆反应aA+bBcC；H。根据图像2判断填空。如果已知题中所有条件改变都是浓度变化，则t2时刻是 ，平衡 移动。t4时刻是 ，平衡 移动。如果已知题中的条件变化是由压强改变引起的，则t2时刻是 ，平衡 移动。t4时刻是 ，平衡 移动，判断 是非气态物质。3物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：判断温度(或压强)的大
4、小，通过 ；变化率大也就是比较陡的线，对应的反应速率 ，对应条件 。判断H的正负以及气体系数关系。画出由T1T2(或P1P2)的辅助线用平衡移动判断方法解题。【例4】已知可逆反应aA+bBcC+dD(各物质均为气体)；H。根据图像判断填空。T1T2C%时间T1T2C%时间C%时间P1P2A%时间P1P2A%时间P1P2T1 T2 T1 T2 P1 P2 P1 P2 P1 P2H 0 H 0 a+b c+d a+b c+d a+b c+d4物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图：确定温度不变，即画出等温辅助线，分析 对平衡的影响，用平衡移动判断方法解题。确定压强不变，即画出等压辅助线，分析 对
5、平衡的影响，用平衡移动判断方法解题。【例5】已知可逆反应aA+bBcC+dD(各物质均为气体)；H。根据图像判断填空。10002000A%PA%P20001000A%P20001000C%T100KPa200KPa C%T200KPa100KPa H 0 H 0 H 0 H 0 H 0a+b c+d a+b c+d a+b c+d a+b c+d a+b c+d【逆袭高考题】22.【2018天津】（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO（CO）键能/kJmol141374
6、54361075则该反应的H=_。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A” 或“B ”）。按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900的原因是 。 22题图 21题图 21.【2018全国III】（3）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K时反应的平衡转化率=_%。平
7、衡常数K343 K=_（保留2位小数）。在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较a、b处反应速率大小：va_vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正v逆=，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的=_（保留1位小数）。20.【2018全国II】（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应：CH4(g)= C(s)+2H2(g)消碳反应：CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)H/(kJmol1)75172活化能/(kJmol1)
8、催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断，催化剂X_Y（填“优于”或“劣于”），理由是_。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是_（填标号）。AK积、K消均增加 Bv积减小，v消增加 CK积减小，K消增加 Dv消增加的倍数比v积增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH4)（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为_
9、。 20题图 19题图19.【2018江苏】（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图2所示，在50250 范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ；当反应温度高于380 时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是 。18.【2018北京】（1）反应：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJmol1反应：S(s)+O2(g)SO2(g) H3=297 kJmol1；反应
10、的热化学方程式：3SO2(g)+2H2O (g)2H2SO4 (l)+S(s) H2= 。（2）对反应，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2_p 1（填“”或“”），得出该结论的理由是_。 18题图 17题图 16题图17.【2017全国II】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1=+123 kJmol-1 图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1（填“大于”或“小于”
11、）； 欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_（填标号）。 A.升高温度B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强 （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是 。 （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是 、 ；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是 。 16.【2017全国III】（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3
