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1、中考化学综合应用压轴常见类型（二）一、解答题(共2道，每道50分)1.钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。（1）下图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是。a钠属于金属元素b钠原子的质子数为11c钠离子的符号为Na+d钠在化学反应中易得到电子（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为；小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。（3）配制一瓶下图溶液需氯化钠g；配制50 g 6%的氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数6%（填“”、“”或“”）。（4）已知：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O
2、2。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和现象）（5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4 kg钛，理论上需要钠的质量是多少？（Ti的相对原子质量为48）答案：（1）d（3分）（2）2Na+2H2O2NaOH+H2（5分），2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（5分）（3）4.5（5分）（5分）（4）有气泡产生（3分）。向该试管中滴加足量的CaCl2溶液
3、（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红（8分）。（5）解：设理论上需要钠的质量为。（2分）答：设理论上需要钠的质量为4.6 kg。（2分）解题思路：（1）钠属于金属元素，由其原子结构示意图可知钠原子的质子数为11，钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子，形成钠离子Na+，因此只有d符合题意。（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。（3）配制500 mL质量分数为0.9%的氯化钠溶液需要NaCl的质量为500 mL
4、1.0g/mL0.9%=4.5 g；配制50g 6%的氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数，则实际量取的水的体积比计算值小，造成溶液的质量分数大于6%。（4）实验室敞口放置的过氧化钠已部分变质，则其中含有Na2O2、NaOH和Na2CO3，取少量该固体样品于试管中，加足量水，Na2O2与H2O反应会放出氧气，可观察到有气泡产生。要想检验该水溶液中含有的NaOH，可用酸碱指示剂，但是由于Na2CO3溶液也显碱性，所以需要先排除Na2CO3的干扰，具体的操作是：向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。（5）在高温时，钠与四氯化钛（Ti
5、Cl4）反应生成氯化钠和钛，可知反应的化学方程式为4Na+TiCl44NaCl+Ti，可设理论上需要钠的质量为，已知生产的Ti的质量为2.4kg，根据化学方程式可求出需要钠的质量。试题难度：三颗星知识点：综合应用题 2.烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛用于制肥皂、造纸等工业。请回答下列有关问题。（1）在工业上通常用电解饱和NaCl溶液的方法制取烧碱，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出有关反应的化学方程式。（2）烧碱放置在空气中会变质，请设计一个实验，在检验氢氧化钠变质的同时又能除去杂质（用化学方程式来表示）。（3）在烧碱溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，一般需要在烧碱溶液中滴加酚酞
6、溶液，酚酞溶液的作用是什么？最后得到的溶液中溶质的构成微粒是。（4）下图是某同学用氢氧化钠固体和水配制50 g 5%的NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放上一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。a操作中有错误，正确的操作是。下列操作中，会导致所配溶液中溶质的质量分数偏低的有（填字母代号）。Aa操作中将砝码放在左盘（1 g以下用游码）Bb操作中平视量筒凹液面最低处读数为47.5 mLCc操作中烧杯用水洗涤后未干燥就使用Dd操作中有少量溶液溅出（假设已搅拌均匀）（5）73 g质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成的氯化钠溶液中溶质
7、的质量分数为13.52%。请计算氯化钠溶液的质量。答案：解题思路：（1）电解饱和氯化钠溶液能生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。（2）固体NaOH易潮解，然后与空气中的CO2反应生成Na2CO3，要检验NaOH是否变质就是要检验是否存在Na2CO3，如果同时还想除去杂质，可以加入适量的Ca(OH)2溶液，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓。（3）烧碱溶液和稀盐酸发生中和反应时，没有明显现象，在烧碱溶液中滴加酚酞溶液，反应前溶液显红色，滴加稀盐酸过程中红色逐渐变浅，当烧碱和稀盐酸
8、恰好完全反应时，溶液变为无色，所以酸碱指示剂的作用就是证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，并指示二者何时恰好完全反应。氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，溶液中只有一种溶质NaCl，它是由Na+和Cl-构成的。（4）由于NaOH易潮解并且具有强腐蚀性，所以不能直接放在纸上称量，而应该放在小烧杯或表面皿上称量。A配制50 g 5%的NaOH溶液需要NaOH固体的质量为50 g5%=2.5 g，用天平称取NaOH固体时应该左物右码，如果把砝码放在左盘，则称取的NaOH固体的实际质量为2g-0.5 g=1.5 g，溶质质量偏小，导致所配溶液中溶质的质量分数偏低。B配制50 g 5%的NaOH溶液需要水的质量
9、为50 g-2.5 g=47.5 g，即47.5 mL，用量筒量取时水时平视量筒凹液面的最低处，则读数正确，不会造成误差。C烧杯用水洗涤后未干燥就使用，则烧杯中的水也进入到了最终的溶液中，造成溶剂的质量偏大，导致所配溶液中溶质的质量分数偏低。D如果溶液已搅拌均匀，由于溶液具有均一稳定性，所以即使有少量溶液溅出也不会影响所配溶液中溶质的质量分数。综上，会导致所配溶液中溶质的质量分数偏低的操作有AC。（5）已知氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.52%，要计算氯化钠溶液的质量，可以先求出氯化钠溶液中溶质的质量，NaCl的质量可以用参加反应的盐酸中溶质的质量，根据化学方程式NaOH+HClNaCl+H2O来求。试题难度：三颗星知识点：综合应用题
