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1、简 答 题 复 习,复习说明 1、题型特点 2、解题要求 3、解题方法,（1）因果推理法（2）分析判断法（3）图示法（4）实验情景法,学苑新报化学天地,（1）因果推理法 ： 围绕理论或反应方程式、贴近性质回答,例1（1）在盛0.1mol/L碳酸氢钠溶液的试管中，滴入酚酞试液，室温时为无色，而加热时溶液变为浅红色，冷却至室温时又恢复为无色，简述理由。 （2）在制取肥皂的实验中，加入乙醇是利用它_ 的性质，如何判断皂化反应已完成_ ，最后加入饱和食 盐水，现象是_。,由于盐类水解是吸热反应，加热使HCO3-+H2O H2CO3+OH-平衡向正方向移动，使C(OH-)增大，酚酞显浅红色，冷却后，平衡
2、向逆方向移动使C(OH-)减小，不能使酚酞显浅红色。,能与水溶液和酯很好互溶,把一滴混合溶液加到水中，液面不再形成油滴,白色固体浮于液面上,练习1有两瓶pH2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法判断哪瓶是强酸？哪瓶是弱酸？,练习2 (1)碳与一定量浓硝酸反应产生气体全部通人足量澄清石灰水，有无沉淀生成？ (2)6.4g铜与一定量浓硝酸恰好反应时，产生NO2和NO气体,这些气体与_molO2混合组成混合气,通人水中后,余气为零?理由是_。,0.05,相当于氧气得到铜的电子,根据弱酸在水中存在电离平衡，各取原溶液1m
3、L分别加水稀释至100mL，PH变化大者为强酸,有，足量Ca(OH)2中和了NO2与水反应生成的HNO3,（2）分析判断法 应用好数学式回答,例2：（江苏03高考） 恒温、恒压可变容器中发生反应A(g)B(g) C(g)起始加1molA和1molB，达平衡后，生成a mol C，若开始时放入xmolA、2molB和1molC，达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=_mol，y=_mol。 平衡时，B的物质的量_（选填一个号）。 （甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由_,2,3-3a,（丁）,3a1时
4、n（B）2 mol,练习3. 在较高温度下，某容积中合成尿素反应 CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) 达平衡状态，适当加压缩小容器体积，气体平均 相对分子质量M平变化趋势为 _ 若加强压，使NH3部分液化，再达平衡状态时， 与比较相对平均分子质量大小为 _。,若原M平30 则增大，若原M平30则减小，若原M平=30则不变,可能增大，可能减小，可能不变。,（3）图示法： 应用流程图、几何图、坐标图解题,例3已知将Mg-Al合金0.1mol投入到100mL 2mol/L H2SO4 中， 再滴加460mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3 指出合金中含
5、Mg物质的量范围，并说出理由。,Mg H2SO4 MgSO4 NaOH Mg（OH）2 Al 0.2mol Al2（SO4）3 0.4mol Al（OH)3 H2SO4 Na2SO4,加NaOH0.4mol时，沉淀为最大值， 还剩NaOH0.06mol来溶解Al(OH)3 最多溶解Al(OH)30.06mol。,答案： 0.04mol n(Mg)0.1moL,练习4.苯与氢气在一定条件下完全加成,生成环己烷分子, 环己烷分子中所有碳原子有无可能共平面?,答案：不可能。 环己烷分子中所有碳原子已为烷烃中碳原子构型，键角接近于109028，,（4）实验情景法； 取样考虑用量，每步实验不影响后续实验
6、,例4.根据实验要求，回答下列问题： （1）某溶液中含有OH、CO32-、SO42-三种阴离子，要求只取一次待测液就能将阴离子都检验出来，试设计一种简便的检验方法（不选用指示剂）,取适量待测液于试管中，滴加NH4NO3溶液适量，有刺激性气味气体产生，则有OH-, 再滴加稀HNO3溶液足量，有无色无味气体产生，则有CO32-,再滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀产生，则有SO42- 。,（2）。精制硫酸亚铁晶体（含少量不溶性杂质）时，将晶体溶于水后，为什么还需加热到5080？ 为减少硫酸亚铁的损失，应采取什么分离方法？,增大硫酸亚铁溶解度，使溶质溶解完全。,趁热过滤，热水洗涤。,练习5.乙醚是一
7、种无色、易挥发 （沸点33）的易燃液体， 常用作麻醉剂。在实验室里乙醚 可由浓H2SO4和乙醇共热 至1400C制得。实验装置如图 所示（支撑装置略）。 （1）组装好整套仪器后，要检验装置的气密性， 具体方法是_。,将导管末端没入水中，双手捂住烧瓶，水中有气泡，松开手后，导管中有一段水柱，则气密性好。,（2）配制V（H2SO4）V（C2H5OH）12的混合溶液约60mL，具体方法是 _ _。 （3）将配制好的硫酸和酒精的混合溶液加 入烧瓶中，应再加入_。 （4）在A中的大烧杯中注入浓H2SO4， 此浓H2SO4的作用_。,量取40mL乙醇注入烧杯中，再量取20mL 浓硫酸沿玻璃棒慢慢加入烧杯中
8、，边加边搅拌。,碎瓷片,硫酸浴，可均匀升温至,练习6.如图：通过测定a g Mg与足量稀HCl反应，产生H2体积的方法来测定Mg相对质量，A、B为带刻度的量气管且相连通，B管可上下移动，内盛适当水。（夹持仪器已省去） （1）怎样查气密性 _ 。 (2)实验结束后，怎样读数 _ 。,量气管B向上（下）移动一段距离，使量气管B中水面高于（低于）A中水面 ，AB中液面差维持一段时间，则气密性好,上下移动量气管B， 使AB中水面持平。,练习7测定Na2O2和Na2O混和物中 Na2O2质量分数其流程为 样品操作溶液转移操作 称量NaCl晶体质量 操作名称_。 若溶液转移不完全，则Na2O2质量分数 测定结果偏_。 解释是_ 。,蒸发,高,Na2O2中钠质量分数低于Na2O中钠质量分数 当质量一定时，样品全是Na2O2生成NaCl少。现NaCl有损失，相当于Na2O2多,练习8.怎样检验一氯丁烷中氯元素？,如加溶液加热后，不经硝酸酸化，就加入硝酸银溶液，将会产生的现象是_,能否用硝酸银溶液直接与卤代烃反应来鉴别卤代烷？,
