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1、有机物烃复习教案一、 有机物考点要求1.了解有机物的概念、有机物和无机物的区别和联系。2.从碳原子的结构特征来了解有机物的特点。3.简单介绍有机化学发展史，了解有机物对发展国民经济和提高人民生活的重要意义。复习重点有机物的定义和有机物的特点。复习过程1、 有机化学研究有机物的化学2、 有机物含碳元素的化合物，简称有机物。总结有机物的概念。并指出CO2、H2CO3、Na2CO3属无机物。说明无机物和有机物之间没有截然的界限，主要根据性质进行划分。3、 有机物的特点： 大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。（许多无机物易溶于水的。） 绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧，而绝大
2、多数无机物是不易燃烧的。 绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低。 有机物所起的化学反应比较复杂，一般比较慢，并且还常伴有副反应发生。 4、有机物的分类：（按中学所学内容）（略） 二、甲烷的性质和制法：1、 分子组成和结构： 2、性质：物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分（天然气中按体积计，CH4占80%97%）。化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：（1）可燃性（甲烷的氧化反应）（略）（2）取代反应：定义有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。 （3）高温裂解：（略） 3、
3、用途：甲烷是一种很好的气体燃料，并可用来制取H2、炭黑、乙炔、氯仿、四氯化碳等。4、甲烷的实验室制法： （1）药品：无水醋酸钠和碱石灰混和加热： （2）反应原理： （略）碱石灰中CaO的作用：吸收水分使混和物疏松，利于甲烷逸出稀释NaOH,防止高温下腐蚀玻璃。 （3）发生装置：与制O2、NH3装置相同。 （4）收集方法：排水法或向下排空气法。练习： 1.将醋酸钠晶体（CH3COONa3H2O）与干燥碱石灰按一定的质量比混和后加热，几乎没有得到甲烷气体？为什么？2.瓦斯爆炸是空气中含甲烷515%（体积）遇到火源所产生的爆炸。（1）当氧气中甲烷的体积分数 2047.5% 时也会发生爆炸；（2）空气
4、中甲烷所占体积分数是 9.5% 时发生爆炸最猛烈。三、烷烃 同系物教学目的：1、使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性。2、 使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及其命名法。3、 通过同系物、同分异构现象的教学，使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。复习重点：烷烃的性质、同分异构体的写法及烷烃的命名。复习过程：1、 烷烃：（1）结构特点和通式：烃的分子里碳原子间都以单键互相相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃。由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫
5、烷烃。（若C-C连成环状，称为环烷烃。）烷烃的通式：CnH2n+2 (N1)（2）烷烃的命名：）选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子的数目称为某烷（注意：十以下和十一以上的不同）。把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3、等数字给主链的各个碳原子依次编号定位以确定支链的位置（注意：要正确地找出主链和支链）。把取代基作为支链。把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃直链上的位置，并在号数后面连一短线，中间用“-”隔开。如果有相同的取代基，可以合并起来用二、三等数字表示，但表示相同取代基位置的阿拉伯数字要用“，”号隔开；如果几个取代基不同，训把简单的写
6、在前面，复杂的写在后面。练习：1.写出下面烃的名称：(1) CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH2CH3)CH3 （3,5,8-三甲基-6-乙基癸烷） (CH3)3C-CH2-C(CH3)3 （2，2，4，4-四甲基戊烷）2.写出下列物质的结构简式：（1）2，3，5-三甲基已烷 （2）2，5-二甲基-4-乙基已烷 （3）烷烃的通性： 随着烃分子中碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，状态由气态、液态到固态常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应，点燃能燃烧，强热能分解，生成含碳原子数较少的烃类或析出碳和放出氢气。 在一定
7、条件下，能与卤素等发生取代反应。 2、同系物：定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。关于烷烃的知识，可以概括如下： 烷烃的分子中原子全部以单键相结合，它们的组成可以用通式CnH2n+2表示。 这一类物质成为一个系统，同系物之间彼此相差一个或若干个CH2原子团。 同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随分子量的增大而逐渐变化。 烃基：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用“R-”表示；烷烃失去氢原子后的原子团叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基；一价烷基通式为 CnH2n+1- ）
8、 3、同分异构体：定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。 正丁烷 异丁烷 熔点（） -138.4 -159.6 沸点（） -0.5 -11.7我们以戊烷（C5H12）为例，看看烷烃的同分异构体的写法：（略）同理，已烷（C6H14）有五种同分异构体，庚烷（C7H16）有九种同分异构体。练习：写出已烷的所有同分异构体并命名。（5种）四、乙 烯一、 教学目的：1、 使学生掌握乙烯分的组成、结构式、重要的化学性质和用途。2、 使学生学会乙烯的实验室制法和收集方法。二、教学重
9、点： 乙烯的化学性质和加成反应。三、复习过程：1、 乙烯的分子结构：两个C原子和四个氢原子处于同一平面。 2、性质：物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。化学性质：（1） 加成反应：加成反应有机物分里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。可使溴水褪色：（略）（2） 氧化反应：（略）（3） 聚合反应：由分子量小的化合物（单体）生成分子量很大的化合物（高分子化合物）的反应叫聚合反应。聚合反应中，又分为加聚反应和缩聚反应。由不饱和的单体分子相互加成且不析出小分子的反应，叫加聚反应；单体间相互反应而生成高分子，同时还生成小分子（如水、氨、氯化氢等）的反应叫
10、缩聚反应。聚乙烯是一种重要的塑料，如食品袋。3、 用途：制取酒精、橡胶、塑料等，并能催熟果实。4、 实验室制法：原料：酒精、浓H2SO4 （VC2H5OH：V浓H2SO4=1 ：3）反应原理： （略）（浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用）装置：（略）收集：排水集气法。操作注意事项：先加酒精、后加浓H2SO4。（乙烯的工业制法：主要从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来。）练习：1.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（ C ）A. 反应物地乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液B. 温度计插入反应溶液液面上，以便控制温度在140C. 反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片D. 反应完毕
11、先灭火再从水中取出导管2.两种气态烃组成混合气0.1mol，完全燃烧后，得3.36L（标况）CO2和3.6gH2O。下列说法正确的是（ BD ）A.一定有乙烯 B.一定有甲烷 C.一定没有甲烷 D.一定没有乙烷五、烯烃一、 教学目的：1、 使学生认识烯烃的同系物在组成、结构、重要化学性质上的共同点及其物质性质随着分子里碳原子数递增而变化的规律性。2、 初步了解二烯烃的结构特点及加成反应的规律。3、 了解橡胶的结构和特点和性质。二、教学重点：烯烃、二烯烃的结构特点和性质。三、复习过程： 提问：1、什么叫烯烃？分子里含有碳碳双键的不饱和链烃。 2、写出乙烯与Br2发生加成反应的化学方程式 写出乙烯
12、发生加聚反应的化学方程式1、烯烃：（1）结构特点和通式：链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃，叫烯烃。单烯烃的通式：CnH2n(n2) 二烯烃的通式：CnH2n-2(n3)（2）烯烃的通性：燃烧时火焰较烷烃明亮分子里含有不饱和的双键，容易发生氧化、加成和聚合反应。（3）烯烃的命名：与烷烃命名类似，但不完全相同。（1）确定包括双键在内的碳原子数目最多的碳链为主链。（2）主链里碳原子的依次顺序从离双键较近的一端算起。（3）双键的位置可以用阿拉伯数字标在某烯字样的前面。如上面几种的名称如上。以戊烯为例练习烯烃的同分异构体的写法和命名。（略）（4）烯烃的异构现象：乙烯、丙烯和乙烷、丙烷一样都不存在同分异构
13、体，丁烯的同分异构现象要比丁烷复杂些，因为烯烃除了因为碳链结构不同而引起异构外，还存在着因双键的位置不同而引起的位置异构：练习：一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6升的质量10.5为克，这些质量的烃完全燃烧时生成16.8升二氧化碳和13.5克水。求该烃的分子式，并推论它的化学性质。（C3H6） 2、二烯烃：定义分里含有两个双键的链烃叫做二烯烃。通式 CnH2n-2二烯烃的加成反应：1，4-加成反应： CH2=CH-CH=CH2+Br2Br-CH2-CH=CH-CH2-Br1,2-加成反应： CH2=CH-CH=CH2+Br2Br-CH2-CHBr-CH=CH2实验测定：+40时，1，4-
14、加成产物占80%； -80时，1，2-加成产物占80%。3、橡胶：（1） 橡胶的来源与组成：橡胶的主要来源是橡胶树的胶乳。用刀将橡胶树皮割开，白色胶乳就流出来，胶乳经过过滤除去杂质后，加入稀醋酸，胶乳中的生橡胶凝结成块，再压片、干燥、制成生胶片，然后送往橡胶厂加工。橡胶的组成为聚异戊二烯： CH2-C=CH-CH2n（2） 橡胶的性能（见课本）（3） 橡胶的硫化（见课本）（4） 橡胶的用途（见课本）六、炔烃一、教学目的：1、 掌握乙炔的结构式、实验室制法、重要化学性质和主要用途。2、 掌声握炔烃的结构特点、通式和重要性质。3、 了解氯乙烯的制备方法和用途。二、教学重点：乙炔的化学性质。三、复习过程： 1、炔烃的结构和通式：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃，叫炔烃。单炔烃的通式: CnH2n-2(n2) 2、乙炔的分子结构：直线型分子。2、乙炔的性质：（1）物理性质： 乙炔又名电石气。纯乙炔是无色、无臭味的气体，d=1.16g/L(比空气稍轻)，微溶于水，易溶于有机溶剂。 （2）乙炔的化学性
