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1、浙江省温州市2018届高三9月选考适应性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16 Na-23 Si-28 S-32 C1-35.5K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱的是A.Na2CO3B.HC1OC.CuOD.Ca(OH)22.仪器名称为“容量瓶”的是3.下列属于电解质的是A.蔗糖 B.硝酸钠 C.氨气 D.镁条4.下列反应中，HC1作还原剂的是A.Fe+2HCl=FeCl
2、2+H2 B.Na2O+2HCl=2NaCl+H2OC.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O5.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.NH4Cl D.SO26.下列过程会释放出热量的是A.浓硫酸稀释 B.水的分解 C.硝酸铵溶于水 D.冰的融化7.下列表示正确的是A.HCl的电子式： B.乙炔的结构简式：CHCHC.水分子的比例模型： D.质子数为6，中子数为8的核素：C8.下列说法正确的是A.常温下铁与浓硫酸不反应 B.钠与氧气反应的产物与反应条件无关C.漂白粉暴露在空气中会变质 D.
3、SiO2属于酸性氧化物，可与水反应得硅酸9.下列说法不正确的是A.CO2可作为镁带燃烧的灭火剂 B. 小苏打可用于焙制糕点C.Cl2可用于自来水的消毒 D.硅酸钠可作建筑业的黏合剂10.下列说法不正确的是A.新制氯水保存在棕色细口瓶中 B.鉴别羊毛和棉花可用灼烧后闻气味的方法C.做焰色反应实验时，不能用铁丝代替铂丝 D.可用l0mL量筒量取6.2mL的稀硫酸11.下列说法正确的是A.35Cl2与37Cl2互称同位素B.CH3CH2COOH 和 HCOOCH3互为同系物C.乙醛和环氧乙烷()互为同分异构体D.曾被广泛用作冰箱制冷剂的CHFCl2，其分子结构有两种12.定温度下，0.1molN2(
4、g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-akJmol-1(a0)。下列说法正确的是A.达到化学平衡状态时，反应放出0.la kJ热量B.达到化学平衡状态时，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1C.n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，说明该反应达到平衡D.缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小13.下列离子方程式正确的是A.用食醋除水垢的原理：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2B.金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na+MgC.0.1 molNaHSO4溶液和0.lmolL
5、-1Ba(OH)2溶液等体积混合： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD.碳酸氢氨溶液和足量氢氧化钠溶液反应：OH-+NH4+=NH3H2O14.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是XYZWYA.Y的位置是第3周期、第IVA族B. Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低C. W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性15.下列说法正确的是A.丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应B.苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯C.乙烯和裂化汽油均
6、能使溴水褪色，其原理不相同D.煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得16.下列说法不正确的是A.油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率B.在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解C.氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2，在定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物D.游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性17.种酸性“二甲醚（CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是A.a电极是该电池的负极B.b电极上发生的反应为：O
7、2+4H+4e-=2H2OC.H+由a电极向b电极迁移D.电池工作时，电子从a电极灯泡b电极电解液a电极18.常温下，下列说法正确的是A.0.1molL-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c(H-)c(OH-)B.常温下，0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同C.常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH-)均为110-11molL-1D.足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1 molL-1)反应，收集到相同条件下的气体体积不相同19.己知断裂lmolH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ能量，断裂1molI2(g)中的I-I键需要
8、吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1 mol H-I键能放出299kJ能量。下列说法正确的是A.lmolH2(g)和 lmolI2(g)的总能量为587kJB.H2(g)+I2(s)2HI(g) W=-11 kJ mol-1C.HI(g)l/2H2(g)+l/2I2(g) H=+5.5 kJmol-1D. I2(g)比H2分子稳定20.下列说法正确的是A.某物质在熔融态钠导电，则该物质一定是离子化合物B.金刚石和C60熔化过程中破坏微粒间的作用力相同C.常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键21.某化学小组为探究固体颗
9、粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：称取5.00g均匀的块状大理石(含有SiC2等不与盐酸反应的杂质）与50.0mL2.00molL-1稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录（假设只逸出CO2)；再称量5.00g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如右图。下列说法正确的是A.图中曲线表示的是块状大理石与盐酸反应B.由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇C.大理石粉末与盐酸的实验中，08min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64molL-1min-1D.块状大理石与盐酸的实验中，13min时，CaCO3的消耗率为63.6%22.设NA为阿伏加德罗常数的值，
10、下列说法正确的是A.2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NAB.lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NaC.1 molL-1CH3COOH 与1 molL-1CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NAD.7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75Na23. 25时，由酸(HM)及其盐(NaM)组成的混合溶液，起始浓度均为lmolL-1。向该溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.C点时，溶液中 c(Na+)=c(M-)B.将 D、E 点溶液混合后，c(M-)+c(H
11、M)=2c(Na+)C.B点时，溶液中 c(M-)c(Na+)c(HM)D.A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c(H+)逐渐增大24.NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的45倍，工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如下：己知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaC1O23H2O，高于38时析出NaClO2下列说法不正确的是A.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2OB.流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤C.提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率D.发生器中反应
12、结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收25.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：(2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是A.(2)中产生的气体可能CO2或SO2B.溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+C.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl-D.(1)中产生的白色沉淀一
13、定含有BaSO4，可能含有BaSO3非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26. (6分)烃A是一种重要的化工原料，分子中碳与氢元素的质量比为6：1，,是同系物中最简单的物质。X为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。它们之间的转化关系如图：请回答：(1)有机物D中含有的官能团名称是 。(2)AB的反应类型是 。(3)有机物X在400500下转化为A和D的化学方程式是 。(4)下列说法正确的是 。A.工业上获得A的的主要方法是催化裂化B.将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡C.除去C中的D可以先加饱和碳酸钠溶液再蒸馏D.一定条件下，1molX与足量NaOH溶液反应时，
14、最多消耗1molNaOH27.(6分) 为探究液体X仅含两种元素，100gmol-1M(X)200gmol-1的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)化合物X的化学式为 。(2)将气体1通入FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式 。(3)写出液体X与水反应生成气体1、溶液1和沉淀1的化学方程式 。28. (4分)实验室常用下列图装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。请回答：(1)图I装置中的收集装置B应连接图中的 (填“a”或“b”）进口。(2)用此装置制SO2与将铜片直接加入试管A加热反应相比，其优点主要是 。(3)下列叙述中，描述正确的是 。A.A试管中发生了Cu与浓硫酸的反应，其中浓硫酸只体现了强氧化性B.熄灭酒精灯后，因为A试管中的玻璃导管存在，整套装置不易发生倒吸C.C试管中的紫色石蕊试液会变红，是因为二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3D.D、E试管中品红和高锰酸钾
