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1、1精盐和纯碱是家庭厨房中两种常见物质。 (1)用化学方法区别精盐和纯碱,可以选择下列哪一种物质?答: A白酒 B盐酸 C纯净水 D酱油 (2)已知:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,现有精盐(NaCl)和纯碱 (Na2CO3)两种固体混合物53克,加入足量的稀硫酸,充分反应后,生成4. 4克二氧化碳气体,则该固体混合物中纯碱(Na2CO3)的质量是多少克? 该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少?,2有一包固体A,可能含有CuO、Cu、NaCl、Na2CO3、CaCl2中的几种,取少量的A做如下实验,现象如图所示。 根据实验过程中的现象判断: (1)气体D是 (填化学式,下
2、同),沉淀 G是 。 (2)混合物A中一定有 ,一定没有 。,13.某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料,配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解,充分搅拌后过滤,取滤液探究其成分。 【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。对其他成分他们分别做出了如下猜想: 小亮猜想:还可能有Na2CO3 小强猜想:还可能有Ca(OH)2和Na2CO3 你认为谁的猜想是错误的 ,理由是 。你还能做出的猜想是:还可能有 。 【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中,向其中滴加了几滴稀盐酸,振荡,没有气泡,于是他得出结论:没有
3、Na2CO3。 【反思】小强认为小亮的结论不严密,理由是 。,评价与交流:必须遵循科学知识原理,小强,Na2CO3和Ca(OH)2不能共存,滴加盐酸量很少,在氢氧化钠未反应完之前,不会产生气泡。,Ca(OH)2,3已知2H2O2 2H2O+O2,实验室中利用该反应,选用下图所示装置可制取氧气。 请回答下列问题: 制取并收集干燥的氧气时, 所选用装置的导管接口顺序 为(填字母)_ _; 若将丁装置充满水,就可 用排水法收集氧气,此时装 置最合理的连接顺序为(填字母) _; MnO2是H2O2分解反应的催化剂,可以回收再利用,采用_方法,可从反应后的混合物中分离出MnO2; 气体发生装置的选择是由
4、反应条件(是否需要加热)和 _ 决定的。,5、小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下(必要的固定装置已略去): 连接装置并检查装置气密性; 加入药品和水; 记录C中液面刻度(C为带有刻度的玻璃管); 由A向B中滴加试剂至过量; 待B中不再有气体产生并恢复至室温后, 记录C中液面刻度,计算得到气体的体积 为V mL(经查,该气体密度为g/L); 将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重, 称得剩余固体质量为W g。 (1)A仪器的名称为 ; (2)B中发生的反应的化学方程式为: ; (3)小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状,其目的是: ; (4)如何检验该装
5、置的气密性: ; (5)为使测得的气体体积更精确,记录C中液面刻度时,除使视线与凹液面的最低处相平外,还应 ; (6)小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算,该步骤是: ; (7)通常实验前须估算药品用量,如果实验过程中,发现盐酸的量不足,应中途加酸还是重新实验: ;理由是 。,1、某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成为探究其组成,小华同学进行了如下实验: 、取适量样品放入试管中,滴加酚酞溶液,溶液变成红色再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液,观察到有沉淀产生过滤,所得滤液为红色 (1)由实验中的现象可推断出样品中一定含有的物质是 (写
6、化学式,下同),一定不含有的物质是 ; 为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在,小华继续进行了如下实验: 、取适量实验所得的红色滤液放入试管中,滴加过量的稀硝酸,溶液变无色再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应,观察到有白色沉淀生成过滤,所得滤液为无色 、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂,代替实验中的氢氧化钙溶液进行实验,其余的试剂及操作与实验的均相同 通过实验和实验,小华得出结论:样品中可能含有的物质确实存在 (2)实验所得无色滤液中,除酚酞以外,还含有的溶质为 ; (3)实验中代替氢氧化钙溶液的试剂是 溶液,可观察到的现象 .,Na2CO3,HCl
7、,HNO3、NaNO3 Ca(NO3)2,氯化钡,为 产生白色沉淀,溶液仍呈现红色,3、下图是几种物质的转化关系,请细心阅读后,用化学式回答下列问题: 若E、F皆为蓝色,则C是 , 如果B是水,那么A是 , 如果B是酸溶液,而A不溶于水,则A是 , 此时,A与B反应类型是 ; 若E为棕黄色,F为红褐色,则C是 , 如果B是水,那么A是 , 如果B是酸溶液,而A不溶于水,则A是 , 此时, A与B反应的方程式是 。,根据氧化铁Fe2 O3的化学式计算: 氧化铁的相对分子质量; 氧化铁中铁的质量分数; 氧化铁中铁和氧两种元素的质量比 10克氧化铁中含铁多少克。 (5) 某含氧化铁60%的亦铁矿10
8、0吨,最多能冶炼纯铁多少吨?,6.为了测定矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取一些样品,并取稀盐酸200克,平均分成4份进行实验,结果如下(杂质不与盐酸反应),1)哪几次反应中矿石有余? 2)M的数值是多少? 3)计算这种样品中碳酸钙的质量是多少? 4)所加稀盐酸的质量分数为多大,3/4,4.4,80%,14.6%,4小华想测定CuZn合金和Cu-Ag合金,两种铜合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 (1)根据以上条件,你认为只能测出 合金中铜的质量分数。 (2)为了测定该合金的组成,小华称取10克该合金粉末,在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸,小华记录所得气体的质
9、量,实验数据如下: 从上表数据分析,小华用10克合金粉末总共收集到 克氢气。 (3)求该合金中铜的质量分数。 (4)加入稀盐酸的溶质质量分数 (5)第二次完全反应后,所得溶液溶质的质量分数?,5.样品为铜与氧化铜的混合物,为测定样品中所化铜的含量,A、B、C、D四位同学用同一种样品分别进行实验,数据如表。分析数据,回答问题: 1) 同学在实验中加入的硫酸溶液的量不足。 2)混合物中氧化铜的质量 3)所用硫酸的溶质的质量分数。 4)A同学反应完全停止后,所得溶液的质量分数,cd,12,9.8%,4.右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容,请 阅读后回答下列问题: 未开启前该硫酸溶液 的质量为多少克?
10、欲配制500克溶质质量分 数为19.6%的稀硫酸,需多少毫升这种硫酸?,硫酸 化学纯(CP) (500mL) 化学式: H2SO4 相对分子质量98 密度:1.84g/cm3 质量分数:98%,11向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是 ( ) A B C D,33有一白色固体A可能由FeCl3、NaCl、Ba(OH)2、K2CO3中的两种或几种组成。取少量A做如下实验,主要现象如图所示。 (1)写出形成白色沉淀B的化学式: 。 (2)为了证明可能存在的物质是否存在,取上述溶液C少许,加入过量的 ,然后滴入少
11、量硝酸银溶液,观察现象并判断。,32在高温下炽热的炭能与水蒸气反应生成混合气体。为了检验该混合气体的成分,兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验,请你一起参与完成。 (1)请写出D装置中仪器的名称 _ _ (2)将该棍合气体通过装置A.发现澄清石灰水变浑浊,写出使澄清石灰水变浑浊的化学方程式_ (3)为了检验该混合气体中是否含有CO气体,请从上述四个装置中选出合适的装置,选出的装置连接顺序(用装置编号表示,装置可重复使用):混合气体_ _。,28某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种,现做以下实验: (1)将固体混合物溶于水,得到无色、透明的溶液(2
12、)取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成。过滤,得到白色沉淀。(3)在白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解。 由以上实验可知,该固体混合物中一定含有_(填化学式);可能含有_ (填化学式)。,25请根据下表回答有关问题。 . 若要测定纯碱溶液的酸碱度,用 。 .上表中的物质属于碱的是 (填序号); .槟榔芋皮上含有一种碱性的物质皂角素,皮肤沾上它会奇痒难忍,你认为可选用上表中 (填序号)来涂抹止痒。 .用表中的物质作为反应物,写出制取氢氧化钠的化学方程式 。,20向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液 至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加 入乙的质量关系能用右图所示曲线表示的是(
13、 ) A B C D只有,20题图,21将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处。 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见右图)正确的是 (填写“甲”或“乙“)。 随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。 22某“无水酒精”中是否含有水,可加入_(填化学式)来检验。浓硫酸具有 性,可作某些气体的干燥剂。,小明同学设计的“风力测试仪”在校科技节上备受师生们的青睐,“风力测试仪”的原理如图所示。电源电压6V,R0为保护电阻,AB为长20cm、阻值为50的均匀电阻丝。OP为质量、电阻均不计的金属细杆,下端连接一个重为2N的球P。闭合开关S,无风时,OP下垂并与电阻丝的B端接触;有风时,球P受风力作用,使金属细杆OP绕悬挂点O偏转,当偏转到电阻丝的A端时,电流表示数为0.6A。已知悬挂点O与电阻丝B端为10cm,金属细杆OP始终与电阻丝AB接触良好且无摩擦,求: (1)R0的阻值; (2)无风时电流表示数; (3)在风力作用下,当金属细杆 OP在图示位置静止时,作出 F风的力臂,并求出该力的大小。,