阿伏加德罗常数

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1、1第一讲 阿伏加德罗常数（每年高考必考）有关 pH 值的计算：酸算 H+，碱算 OH. pH= lgH + C(H+)=10-pH. K W=H+OH=10-14（ 25时）M NA质 量 物质的量 微 粒m M n NA N 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol气体的体积（标准状况下）6、图中的公式：1 2 3 4 nCVANnmnMmVnA 五年广东高考回顾1、 （2010）设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的 是A.16g CH4中含有 4 NA 个 C-H 键B.1molL-1 NaCl 溶液含有 NA 个 Na+C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 NA 个

2、 NO 分子D.常温常压下，22.4LCO 2中含有 NA 个 CO2分子总结反思_2. （2011）设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的 是A、常温下，23g NO 2含有 nA个氧原子B、1L0.1molL-1 的氨水含有 0.1nA个 OHC、常温常压下，22.4LCCl 4含有个 nACCl4分子D、1molFe 2+与足量的 H2O2溶液反应，转移 2nA个电子总结反思_3 （2012）设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的 是A常温下，4g CH 4含 nA 个 CH 共价键2B1 mol Fe 与足量稀 HNO3反应，转移个 2nA 个电子C1L 0.1 mo

3、l/L NaHCO 3溶液中含有 0.1nA 个 HCO D常温常压下，22.4L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2nA 个 O 原子总结反思_4 （2013）设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的 是A常温常压下，8gO 2含有 4nA 个电子B1L0.1molL -1的氨水中有 nA 个 NH4+C标准状况下，22.4L 盐酸含有 nA 个 HCl 分子D1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去个 2nA 电子总结反思_5. （2014）设 nA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确 的是A.1mol 甲苯含有 6nA 个 CH 键 B.18gH2O 含有 10nA 个

4、质子C.标准状况下，22.4L 氨水含有 nA 个 NH3分子D.56g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 nA 个 SO2分子总结反思_一 知识点梳理1物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量 表示含有一定数目粒子集体的物理量注：专有名词，表示微观粒子 单位：摩尔（mol） ，简称为摩 定义标准 0.012kg12C 中所含碳原子数为 1mol 2摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量 单位：g/mol 或 gmol -1 计算公式：M=m/n 3.阿伏加德罗常数 NA =6.021023mol-1 符号：N A 单位：mol -1 定义：一摩尔任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数

5、 计算公式：n=N/ N A N= nNA练习题 11、0.2 mol Al 2(SO4)3中含有 Al3+ mol、SO 42 g。2、8g 氧气为 mol； 0.1mol 氧气共有 mol 电子。3、已知铁的相对原子质量是 56，则 1 个铁原子的质量是 g。4、在 60g 碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总数为 个。5、某硫酸钠溶液中含有 3.011022个 Na+，则该溶液中 SO42 的物质的量是 ，3该溶液中a 2SO4的质量为 克。6、与 16g 氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与 16g 氧气所含原子总数相同的氨气是 g。答案 1、0.4； 57.6； 2、0.

6、25； 1.6 3、9.310 -23 4、20N A；30N A 5、0.025mol； 3.55 6、8.5 4.25阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子推论 同温同压：V 1/V2 = n1/n2 = N1/N2 （2）注意：使用范围：气体；使用条件：同温、同压、同体积；特例：气体摩尔体阿伏伽德罗常数的考查方式A,考查物质的状态考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO 3、CCl 4、苯、辛烷等，要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。因此，要掌握常见物质的状态，在常见有机物中 C4 的

7、烃、CH 3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。B,考查气体摩尔体积应用条件气体摩尔体积适用于 0、1.0110 5Pa，而在许多考题中常给出非标准状况如：常温常压；在 25、1.01105Pa时等，要注意气体摩尔体积适用的条件。另外，要明确物质的质量或物质的量与状态无关，因此，这时的判断不涉及 22.4L/mol。 “如常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为 2NA”这句话是正确的。C,考查物质中的微粒数一定量的物质中含有的微粒数(分子、原子、质子、中子、电子等)，是考查的重点。常考查稀有气体He、Ne 等单原子分子，Cl 2、O 2、N 2等双原子分子及 O3、P 4等多原子分子；

8、氢氧根、甲基、羟基等中的电子数；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。D,考查氧化还原反应中电子转移数目考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应：Na 2O2与 H2O、Cl 2与 NaOH等歧化反应，Cu 与 S、Fe 与 Cl2等有变价金属参加的反应，电解 AgNO3溶液等。E,考查物质的电离、水解考查物质中的微粒数目时经常涉及到弱电解质的电离、盐类水解等方面的知识。要从“弱电解质的电离、盐类水解相对比较小”这一特点来思考试题。F,考查物质化学键知识练习题 21 下列有关物理量相应的单位表达错 误的是( )(A)摩尔质

9、量 g/mol (B)气体摩尔体积 L/mol(C)溶解度 g/100g (D)密度 g/cm32 已知阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正 确的是( )(A)2 mol重水含有 NA个 D2O分子(B)1 g氢气含有 NA个 H2分子(C)2 mol钠与过量稀盐酸反应生成 NA个 H2分子(D)22.4 L水含有 NA个 H2O分子3 下列叙述正确的 是( )4(A)48 g O3气体含有 6.021023个 O3分子(B)常温常压下，4.6 g NO 2气体含有 1.811023个 NO2分子(C)0.5 molL1 CuCl2溶液中含有 3.011023个 Cu2(D)标准状况下，33.6

10、 L H 2O含有 9.031023个 H2O分子4 阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol1 ，下列叙述 正确的是( )(A)2.24 L CO2中含有的原子数为 0.36.021023(B)0.1 L 3 molL1 的 NH4NO3溶液中含有的 NH4 数目为 0.36.021023(C)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.36.021023(D)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.36.0210235 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确 的是( )(A)常温下 11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA个(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总

11、原子数为 3NA个(C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA个(D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA个6 若 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正 确的是( )(A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为 NA(B)在 0 ，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA个氢原子(C)14 g氮气中含有 7NA个电子(D)NA个一氧化碳分子和 0.5 mol甲烷的质量比为 7:47 下列叙述中正确 的是( )(A)相同条件下，N 2和 O3混合气与等体积的 N2所含原子数相等(B)等物质的量的甲基( CH3)和羟基( OH)所含电子数相等(C)

12、常温常压下 28 g CO与 22.4 L O2所含分子数相等(D)16g CH4与 18 g NH 所含质子数相等8(阿伏加德罗定律)下列叙述正确 的是( )(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(C)气体摩尔体积是指 1 mol任何气体所占的体积为 22.4 L(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等4气体摩尔体积（1）物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离 气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离 固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小 （2）气体摩尔体积(V m)：单位物质的

13、量的气体所占的体积 单位：L/mol 或 Lmol -1 标况下 Vm22.4 Lmol -1 , 常温常压下 Vm24.8Lmol -1计算公式： V m=V/n（3）等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等 （5）混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)5练习题 31对 1mol H2O 的说法 正确的是（ ）A 含有 6.021023个氢分子 B 含有 6.0221023个氢元素C 质量为 18g D 氢原子与氧原子的物质的量之比为 2:12跟 2.8g N2含有相同分子数的 下列 物质是（ ）A 16g 氧气 B 0.1mol 甲烷分子 C 1.8g 水 D 3.011022个磷酸分子3下列数量的物质中，含原子数最 多的是（ ）A 标准状况下 11.2 升 CO2 B 0.2mol NH3 C 13.5g 水 D 6.021023个 Ar 原子4同温同压下，下列气体的密度最大 的是（ ）A F2 B Cl2 C HCl D CO25下列叙 述正 确