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1、元素周期律和元素周期表一、元素周期表的结构1.周期：在元素周期表中每一个横行称为一个周期（1）短周期第一周期，共 种元素第二周期，共 种元素第三周期，共 种元素（2）长周期第四周期，共 种元素第五周期，共 种元素第六周期，共 种元素（3）不完全周期:第七周期,排满时应有 种元素。2.族：元素周期表中的纵列称为族（1）主族：由 元素和 元素共同组成的族（第18列除外）列序121314151617主族序数AAAAAAA（2）副族：仅由 元素组成的族（第8、9、10列除外）列序345671112族序数BBBBBBB（3）族：包括 三个纵列。（4）0族：第 纵列，该族元素又称为 元素。3.周期表的分区
2、二、元素周期律1.内容及实质 元素周期律是指元素的性质随 的递增而呈现 变化的规律，其实质是元素的原子 呈现周期性变化。2.元素周期表中的递变规律同周期（从左至右）同主族（从上至下）电子层数相同递增最外层电子数递增相同原子半径逐渐减小逐渐增大金属单质与水或酸置换出H2的难易渐难 渐易最高价氧化物对应水化物酸性增强减弱稳定性逐渐减弱逐渐增强非金属气态氢化物 形成难易渐易渐难稳定性逐渐增强逐渐减弱元素金属性逐渐减弱逐渐增强元素非金属性逐渐增强逐渐减弱考点一 元素周期表的结构【例1】 下列叙述中正确的是 （ ） A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外
3、，其他周期均有18种元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指A族的所有元素归纳:1.最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。2.在周期表中，元素的原子序数差别因周期表结构出现以下两种情况：（1）同主族,相邻周期元素原子序数之差的判断。第A、A族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。第AA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。 （2）同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。A、A元素或AA相邻元素相差1。A、A元素：若为第二或第三周期相差
4、1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期相差25。【即时巩固1】原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能的是（ ） A.4z B.4z+10 C.4z+5 D.4z+14【即时巩固2】已知A、B分别为同一周期的A、A族元素，它们的原子序数分别为m、n，则m和n的关系不正确的是 （ ） A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10考点二 元素在周期表中的位置、结构、性质的关系【例2】 (2009广东理基，35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ( )AAAAAAA2cd
5、3abeFA.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：ebaC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强归纳总结：（1）电子层数=周期数。（2）质子数=原子序数。（3）最外层电子数=主族序数。（4）主族元素的最高正价=族序数，负价=主族序数-8。（5）同主族元素的原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。（6）同周期中原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。【即时
6、巩固3】下列说法正确的是 （ ） A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-的小 C.Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强 D.P和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4 的弱【即时巩固4】根据表中信息，判断以下叙述正确的是 （ ）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为H2TH2R B.单质与稀盐酸反应的速率为Lr(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。 （2）同一主族最外层电子数相同，随着电子层数递增，原子半径逐渐增大。例：r（Li）r(Na)r(K)
7、r(Rb)r(Cl),r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例：r（O2-）r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)例：r（O2-）r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)（3）带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例：r（Li+）r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+), r(O2-)r(S2-)r(Se2-)r(Na+)r(Mg2+)【即时巩固4】已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 ，离子半径由大到小的顺序是 ，原子序数由大到小的
8、顺序是 。【即时巩固5】下列说法不正确的是（不考虑稀有气体元素） （ ）A.当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B.当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越 大C.r（F-）r(Cl-)r(Br-)r(Na+)r(Mg2+) r(Al3+)D.原子电子层数越多，对应的原子半径越大考点四 综合“位构性”的元素推断【例4】 (2009福建理综，23)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为 。（2）元素的非金属性顺序为（原子的得电子能力）：Q W(填“强于”或“弱于”)。 (3) W的单质与其
9、最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是 。(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧,分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质,则该反应在2
10、98 K下的H= (注：题中所设单质均为最稳定单质)。解决有关“位构性”问题的一般思路1.建立合理的思维模式： 阅读题目 建立印象寻找题眼假设验证 （模糊性） （意向性） （确定性）2.根据元素的性质特点、原子结构特点，充分运用 “位构性”的相互关系。3.方法：先确定在元素周期表中的位置，运用同周 期、 同主族元素的性质规律去分析。【即时巩固6】下面是X、Y、Z三种元素的信息：它们都是元素周期表的前20号元素，Y和Z不在同一周期；它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ；X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同；XY2能和水反应，生成白色浆状物，将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO2反应，可以得到另一种白色沉淀A。 请填写下列空白： （1）X： ；Y： ；Z： ；A： 。 （2）写出下列化学方程式： XY2与水反应： 。 YO2与浆状物过滤所得到的溶液反应产生白色沉淀A： 。高考失分警示1.元素周期表第18列是0族而不是A族，第8、9、 10列为族，而不是B族。2
