《2014届《南方新课堂·高考总复习》化学一轮复习课件：第一单元 第5讲 物质的量及其应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届《南方新课堂·高考总复习》化学一轮复习课件：第一单元 第5讲 物质的量及其应用（75页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 5 讲 物质的量及其应用,一、物质的量 阿伏加德罗常数 摩尔质量1物质的量,(1)概念：表示含有一定数目_的基本物理,量，符号为_。,(2)单位：_，符号为_。,粒子的集合体,n,摩尔,mol,(3)注意事项：,摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的_粒子，不能描述_物质。,使用摩尔作单位时，应该用化学式、离子符号等,_指明粒子的种类。,物质的量是物理量，摩尔是其单位，不是物理量。,微观,宏观,微粒符号,例如：1 mol氢(不正确)，1 mol H(正确)，1 mol H2 (正确)，1 mol H(正确)。,_。,2阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数标
2、准：国际上规定，1 mol 粒子集体所含的粒子数与_所含的碳原子数相同，约为_。 (2)阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号 NA，通常用_表示。(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系式：,0.012 kg 12C,6.021023,6.021023 mol1,尽管6.021023 mol1是阿伏加德罗常数一个约数，计算,(4)理解。,阿伏加德罗常数是一个有单位的“常数”，单位 mol1。,粒子集体的粒子数与阿伏加德罗常数相同时，该粒子的,物质的量就为 1 mol,时可认为是准确值。,3摩尔质量(1)概念：_的物质所具有的质量，符号为,_。,(2
3、)单位：常用单位是_。(3)推论： 任何粒子或物质的摩尔质量，若以_为单位时，其数值都与该粒子的_相等。(4) 物 质 的 量 (n) 、 质 量 (m) 和 摩尔质量 (M) 的关系式 ：,_。,单位物质的量,M,g/mol,g/mol,相对原子质量或相对分子质量,(5)理解。,摩尔质量和相对原子质量不是完全等同，只是数值上相,等。,摩尔质量的数值和阿伏加德罗常数个构成粒子的实际质,量的和是相等的，即 MNAm(粒子)。,二、气体摩尔体积 阿伏加德罗定律1气体摩尔体积,(1)概念：_的气体所占的体积，符号为,_。,(2)单位：_。,(4)数值：在标准状况下(指温度为 0 ，压强为 101 k
4、Pa)，,气体摩尔体积约为_。,单位物质的量,Vm,L/mol,22.4 L/mol,(5)理解。,气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所,处的_与_。,标准状况下，1 mol 气体的体积是 22.4 L，非标准状况下 1,mol 气体的体积也可能是 22.4 L。,适用的对象可以是单一组分的气体，也可以是混合气体。,温度,压强,2阿伏加德罗定律,(1)概念：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都,含有_的分子。,(2)理解。,适用对象为气体(纯气体，或混合气体)。关系：“三同”定“一同”。,(3)推论：同温、同压下的气体：V1V2N1N2；M1M2,12。,相同数目,三、物质的
5、量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制1物质的量浓度,(1)概念：以单位体积溶液中所含溶质 B 的_来,表示溶液组成的物理量，符号为_。,(2)单位：_。,物质的量,cB,mol/L,(5)其他公式。物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式：,稀释定律：c浓V浓c稀V稀。2一定物质的量浓度溶液的配制以配制 100 mL 2.0 mol/L 的 NaCl 溶液为例。,(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、_、_、_。,(3)实验步骤(如图 151),图 151,玻璃棒,胶头滴管,100mL 容量瓶,计算：计算所需 NaCl 固体的质量为_。(若溶质是,液体时，则计算所需液体的体积),称
6、量：根据计算结果，称出所需的 NaCl 固体。(若溶质,是液体时，则量出所需液体的体积),溶解：把称好的 NaCl 固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶,解，并用_搅拌。,转移：把所得的溶解液用_引流注入容量瓶中。洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。,5.9 g,玻璃棒,玻璃棒,23,定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线_处，再用_滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。,摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下_，_，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。,摇匀,颠倒,胶头滴管,12 cm,【基础导练
7、】1氯的原子序数为 17,35Cl 是氯的一种同位素，下列说法,正确的是(,)。,答案：B,2设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，以下叙述正确的是,(,)。,A标准状况下，22.4 L 己烷中所含分子数为 1NAB标准状况下，0.3 mol 干冰中所含分子数为 0.3NAC常温常压下，11.2 L 甲烷中含有的氢原子数为 2NA 解析：标准状况下，己烷不是气体，因此不适用于气体的摩尔体积，A 项不正确；C 项常温常压不是标准状况，11.2 L 项也不正确。0.3 mol 干冰中所含分子数一定为 0.3NA，不受外界条件的限制。,B,3实验中需用 2.0 mol/L 的 Na2CO3 溶液 950
8、 mL，配制时,应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3 固体的质量分别为(,)。,A950 mL；201.4 gB1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 gD500 mL；100.7 g,B,解析：实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL2.0 mol/L的Na2CO3溶液。,NaCl 溶液中 Cl的物质的量浓度相同的是(,)。,解析：离子浓度与溶液体积无关，由电解质的浓度和组成决定。,4以下各组溶液中Cl的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L,C,A1 000 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液B200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C1
9、00 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D100 mL 2 mol/L KCl溶液,5在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，,则下列说法正确的是(,)。,A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：甲、乙两种气体质量相同，且甲的密度大于乙的密度，则甲的体积小于乙的体积，因同温同压，故甲的物质的量小于乙的物质的量。,B,考点 1 阿伏加德罗常数的应用,阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题，也是广东高考的必考题，主要以选择题的形式呈现。考
10、查内容主要涉及基本计算公式的理解应用、物质结构、氧化还原反应、盐的水解及弱电解质的电离等方面的知识，主要有以下几个方面：,(1)状况条件：22.4 L/mol是在标准状况(0 ，1.01105 Pa)下的气体摩尔体积。命题者常有意在题目中设置非标准状况(常温常压)，让考生落入陷阱，利用 22.4 L/mol 进行转换。但是使,(2)物质状态：该公式适用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常选一些容易混淆状态的液态或固态物质来命题，让考生落入陷阱。如在标准状况下，SO3 是固态；水是液态或固态；戊烷、四氯化碳、苯、乙醇、汽油、辛烷是液态。,2由混合物的质量求微粒个数的方法,(1)最简式法。如 O
11、2与 O3混合，其最简式 (O)x；如乙烯与丙烯混合，其最简式(CH2)x。由混合物的质量求出 x，从而确定微粒数。,(2)混合物各组分的式量相同。如 H2SO4、H3PO4；NaHSO4和 KHSO3 等，由混合物的质量求出物质的量，再确定微粒数。,3弱电解质的电离和盐的水解,理解弱电解质的电离和盐类的水解对离子浓度和物质的量的影响。注意给出物质的量浓度时不指明溶液的体积，是无法比较离子物质的量的大小的。,4计算氧化还原反应中得失电子数目,注意自身氧化还原反应，如 Na2O2与CO2或H2O反应，Cl2,与H2O或NaOH反应等。,5计算微粒的数目,粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子
12、、电子等。1 mol 微粒的数目即为阿伏加德罗常数，由此可根据已知物质的量的物质计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。,6几种特殊情况,(1)关于物质化学键的数目：如白磷(P4)的空间结构为正四面体，有6个PP键；烷烃的共价键数目为3n1。 (2) -OH与OH电子数的差异： -OH的电子数为9 ，OH 的电子数为10。 (3)浓盐酸与足量MnO2反应、浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应时，要注意浓盐酸、浓硫酸变稀后，稀盐酸不与MnO2反应，稀硫酸不与铜片反应。,(4)注意化学平衡：如SO2与O2反应；N2、H2与NH3；NO2与N2O4的转化。 (5)注意同位素原子的差异：如
13、质量数的差异。 (6)单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如稀有气体)、三原子分子(如O3)等。,)。,【例 1】(2011 年广东湛江模拟)下列叙述正确的是(,思路指导：关键是注意解有关阿伏加德罗常数的题常出现的或易犯的错误。,A标况下，22.4 L苯的分子数为NA B48 g O3气体含有NA个O3分子C0.5 mol/L CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2D标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移,的电子数为2NA,而且没有指明溶液体积，所以 Cu2的个数无法计算，C 项不正确；氯气与氢氧化钠发生歧化反应，1 mol 氯气反应，电子转移也为 1
14、 mol，所以标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 1NA ，D 项不正确。,答案：B,解析：标准状况下，苯是液体，A项不正确； Cu2要水解，,【变式训练】1(2011 年广东佛山联考)设 NA 代表阿伏加德罗常数，下,列说法正确的是(,)。,A常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有NA B标准状况下，11.2 L H2O2中含分子数为0.5NAC标准状况下，22.4 L H2中含质子数为NAD100 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3的个数为,个氧原子,0.01NA,答案：A,解析：标准状况下，H2O2 是液体，B项不正确；1个H2有2个质子，所以标准状况下，22.4 L H2中含质子数为2NA ，C项不正确；Fe3会水解，所以溶液中Fe3的个数小于0.01NA ，D项不正确。,考点 2 容量瓶的使用 溶液配制的误差分析1容量瓶的使用,
