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1、徐州市20052006学年度年第二学期期末考试高二化学试题(必修加选修)本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。第一卷1页至4页，第二卷5页至10页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间120分钟。第一卷(选择题 共64分)注意事项：1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.第一卷答案必须填涂在答题卡上，在其它位置作答无效。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 Na 23 Cu 64
2、一、选择题(本题包括8小题。每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列各组物质中，互为同分异构体的是AO2和O3 B. 11H和12H C. 甘氨酸和硝基乙烷 D丙烷和丁烷2.下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B在不加热的条件下，吸热反应一定不能发生C放热的反应在通常状况下一定很容易发生并进行完全D反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定3.近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄的走进人们的生活，木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH(CHOH
3、)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述错误的是 A木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖 B木糖醇极易溶于水C木糖醇是一种五元醇 D木糖醇是一种无糖型植物甜味剂4.2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为汽车燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是A使用乙醇汽油代替普通汽油可以降低温室效应B乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料C相同条件下，等体积乙醇汽油和普通汽油相比，完全燃烧时放出的热量前者多D乙醇与乙二醇互为同系物5.含有下列结构片段的蛋白质在胃液中水解，不可能产生的氨基酸是 A BNH2CH2COOH CD6.下列说法正确的是
4、A淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类 B可以用鸡蛋白、水和硫酸钠进行蛋白质的溶解与盐析实验C硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯 D蛋白质是由氨基酸形成的不可水解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象7.某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量含有的离子组是ANa、Fe2+ 、SO42- 、ClO- B Na、NH4、NO3- 、S2- CNa、K+ 、SO42- 、Cl- D Na+ 、K+ 、Cl- 、NO3- 8.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，合成这种胆固醇酯的酸是AC6H5
5、COOH B. C6H13COOH C. C7H15COOH D. C6H5CH2COOH二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1L0.1mol/L蔗糖溶液完全水解后溶液中分子总数为0.2NAB用含0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数为0.1NAC任何条件下，1molCnH2n+2分子中的碳碳键数为（n1）NA个D通常状况
6、下，1mol液态水中含有的氢键为2 NA个10.下列离子方程式书写正确的是 A. 醋酸钠溶液水解：CH3COO- + H3O = CH3COOH + H2O B. 过量的NaOH溶液与碳酸氢钙溶液反应：Ca22HCO32OHCaCO32H2O+CO32- C. 苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：C6H5O- + CO2 + H2O C6H5OH + CO32D. 过量的铁屑加入到稀硝酸中：3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe3+ + 2NO+ 4H2O11.通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），
7、化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiClHHHClSiSi键能/ kJmol1360436431176下列有关工业上制取高纯硅的热化学方程式正确的是A. SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g)；H =236 kJ/molB. SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g)；H =412 kJ/molC. SiCl4 (g) + 2H2 Si(s) + 4HCl；H =236 kJ/molD. SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g)；H =412 kJ/mol1
8、2.2005年禽流感在全球蔓延，百姓谈“禽”色变。目前通过从香料八角中提取的莽草酸制得的达菲是抗禽流感病毒的特效药物。下列有关描述正确的是A1mol莽草酸可以和4molNaHCO3B莽草酸能与H2发生加成，但不能使溴水褪色C莽草酸、达菲都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色D1mol达菲与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多为4mol13.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是A等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧消耗的氧气相等BPVDC的单体不可由PE的单体与氯气加成制
9、得C鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。DPVC、PVDC都属于链状聚合物，在自然界中都容易被降解为简单物质14.化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法不正确的是A六星烷的化学式为C18H20B三星烷、四星烷、五星烷之间不是同系物C它们的一氯代物均只有两种，而三星烷的二氯代物有六种D三星烷与甲乙苯互为同分异构体，四星烷与C6H5C6H11互为同分异构体15.已知某新型消毒剂经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。又知有机物A是水杨酸的同分异构体且不能发生水
10、解，能按下图所示变化关系转化：则下列叙述中正确的是A. 在稀NaOH溶液中，1 mol A能与3 mol NaOH发生反应B. B和D在浓硫酸作用下的反应类型为酯化反应C. 物质D的结构一定为：D. 在一定条件下，C和E均能发生水解反应16.一定条件下硫化铜与稀硝酸发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42。现将0.03 mol CuS加入到25 mL 4.2 mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是A反应后溶液中仍有硝酸剩余 B被还原的硝酸为0.08 molC反应后溶液的pH1 D硫化铜未全部参加反应徐州市20052006学年度年第二学期期末考试高二化学试
11、题(必修加选修)题号三四五六总分得分第二卷 (非选择题 共86分)注意事项：l用钢笔或圆珠笔(除题目有特殊规定外)直接答在试卷上。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。得分评卷人三、(本题包括2小题，共20分)17(4分)下列实验设计或操作合理的是_(填字母)。a中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。b实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。c向2 mL 10%NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶液46滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现。d向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量
12、的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在。e在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次。f. 将适量FeCl饱和溶液滴入盛有20mL蒸馏水的烧杯中充分搅拌即可制的Fe(OH)胶体。微热18. (16分)已知：CH3CH2OH NaBr H2SO4(浓) CH3CH2BrNaHSO4 H2O。实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如下（已知溴乙烷的沸点为38.4）：按右图所示连接仪器装配装置，检查装置的气密性，然后向装置中的形管和大烧杯里加入冰水；在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；小火加热，使
13、其充分反应。回答下列问题：（1）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为_，同时生成的无色气体的分子式为_。（2）除上述的“小火加热”可以较好的控制反应温度外，某同学认为还有更好的加热方式，这种方式是_。（3）反应结束后，形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的_（填序号）。(a) Na2SO3溶液 (b)H2O (c) NaOH溶液 (d)CCl4所需的主要玻璃仪器是_（填仪器名称）。 要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行_（填操作名称）。（4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_（填代号）。加热；加入AgNO3溶液；加入稀HNO3酸化；加入NaOH溶液；冷却（5）某同学在暑假期间做此实验时发现，尽管原料的转化率很高，但实际收集到的产物很少，请分析可能的原因，并提出改进方法。 。得分评卷人四、(本题包括2小题，共16分)19. (10分)20世纪80年代，科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（图C），因此又叫足球烯；90年代科学家又发现一种碳的单质碳纳米管，它是由碳原子构成的六边环形的管状大分子，其六元环结构与足球烯的六元环相似（图D），图A、图B分别是金刚石
