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1、 教育学科教师辅导讲义 学员编号： 年 级：初三 课 时 数：学员姓名： 辅导科目：科学 学科教师：授课类型T九上第二章单元复习讲义授课日期及时段教学内容一、同步知识梳理知识点1：金属与氧气的反应（1）有些金属常温下就能与氧气反应 在常温下，金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。反应的方程式：4Al+3O2=2Al2O3点燃（2）有些金属能在氧气中燃烧点燃 2Mg+ O2 2MgO，现象是剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体（氧化镁），放出热量 3Fe+2O2 Fe3O4，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁），放出热量（3）有些金属不能燃烧，
2、但能生成氧化物 2Cu+O2 2CuO，现象是铜丝表面由红色变成黑色（4）铁、铜等金属在潮湿的空气中易与氧气发生复杂的化学反应（5）金等金属即使在高温下也不与氧气反应知识点2：金属与酸的反应（1） 金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）溶液的反应 镁、锌等金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，生成相应的盐和氢气。铜、银等金属不能与稀盐酸或稀硫酸发生反应。（2） 置换反应 a、概念：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 b、形式：A+BC=AC+B四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。知识点3：金属的活动性顺序（1） 金属活动性顺序 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、
3、锡、铅、（氢），铜、汞、银、铂、金。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（2） 湿法炼铜 湿法炼铜技术是我国古代劳动人民发明的，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。其原理是：先用硫酸将铜矿中的铜转变可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4知识点4：防止金属腐蚀的常用方法（1） 金属锈蚀的条件 金属的锈蚀既与周围环境里水、空气等物质的作用有关，也与金属内部的结构有关。（2）防止金属生锈的方法 a、保持金属制品（特别是钢铁）表面的洁净和干燥。 b、在金属制品（特别是钢铁）表面覆盖
4、保护层。 c、改变金属的内部组织结构（制成合金）。知识点5：简单的有机物（1）有机物概念：一类含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）叫有机化合物，简称有机物，大多含有C、H、O、N等元素。（2）甲烷：最简单的有机物，化学式为CH4。沼气、瓦斯、天然气的主要成分都是甲烷。具有可燃性。 纯净的甲烷在空气中燃烧时生成水和二氧化碳：CH4+2O2CO2+2H2O。由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故点燃甲烷前要检验甲烷气体的纯度。（3）丁烷：打火机内液体的主要成分，化学式C4H10。家用液化气的主要成分也是丁烷，具有可燃性。（4）乙炔：化学式为C2H2，具有可燃性，可以用于焊接和
5、切割金属。（5）有机物特性： a、大部分有机物熔点较低，受热易分解、易挥发、不易导电、易燃烧等。所以保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸； b、绝大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂； c、许多有机物，如酒精、汽油、乙醚、苯、氯仿等都是常见的、很好的溶剂。知识点6：生物体中的有机物（1）人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等。知识点7：有机合成材料（1）有机合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物。（2）三大合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶。知识点8：合成材料与环境污染（1）合成高分子材料的应用与发展，极大地方便了我们的生活。但是，合
6、成材料废弃物的急剧增加却带来了严重的环境污染问题，塑料制品所带来的“白色污染”尤为严重。（2）“白色污染”即指塑料废弃物给环境带来的污染。（3） 消除“白色污染”需要全社会的关心和参与，要解决“白色污染”，应该从以下几个方面着手： a、减少使用不必要的塑料制品； b、重复使用某些塑料制品； c、使用一些新型的、可降解的塑料； d、回收各种废弃塑料。知识点9：物质分类的方法 物质分类的方法很多，主要是根据物质的物理性质、化学性质或物质的组成对物质进行分类，分类的依据不同，结果也就不同。（1）如根据物质的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等，对物质进行分类。（2）根据纯净物的化学
7、性质不同，如可燃性、氧化性、还原性、热稳定性、酸碱性等，对纯净物进行分类。（3）根据纯净物的组成、用途不同，可对纯净物进行分类。 物质的性质、用途与其组成有密切联系，科学家常常根据组成来给物质分类。纯净物根据元素组成的不同，可分为单质和化合物两大类。a、 单质概念：由一种元素组成的纯净物。如：O2、H2、Fe等。特征：由同种元素组成；是纯净物。判别依据：先确定是不是纯净物；是否由一种元素组成。分类：按性质不同可分为金属单质和非金属单质。（注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。如O2、O3都是单质，二者混合在一起，虽然含有一种元素，但属于混合物。）b、化合物概念：由两种或两种以
8、上元素组成的纯净物。如H2O、NaOH、HCl等。特征：由不同元素组成；是纯净物。判别依据：先确定是不是纯净物；是否有不同种元素组成。（说明：化合物还可以根据其组成中是否含碳元素，可将化合物分为无机化合物和有机化合物。）无机化合物概念：一般是指由碳除外的其他元素组成的化合物。组成特征：一般不含碳元素（碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外）。（注意：少数含碳的化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐属于化合物。）有机化合物概念：含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外）。组成特征：一定含有碳元素。化学性质：具有可燃性，燃烧时生成CO2和H2O。加热时易碳化：加热或不完全燃烧时有黑色的炭生成。氧化物概念
9、：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。特征：由两种元素组成的化合物；必含氧元素。判别依据：先确定是不是属于化合物；是否由“二元一氧”（两种元素，其中一种为氧元素）组成。分类：根据组成中氧元素之外的元素（非氧元素）不同可分为金属氧化物和非金属氧化物。知识点10：常见的物质分类知识点11：非金属及其化合物之间的转化（1） 有的非金属可以转化为非金属氧化物。（2） 非金属氧化物可以转化成酸。（3） 不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物。怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？C CO2 H2CO3 CO2 点燃知识点12：金属及其化合物之间的转化点燃（1） 有的金属与非金属（氧气除外）可以
10、发生反应，生成相应的化合物。如：2Fe+3Cl2=2FeCl3（2） 有的金属与氧气可以发生反应，生成相应的金属氧化物。如：3Fe+2O2=Fe3O4（3） 某些金属氧化物可以和水发生反应，生成相应的碱（可溶性碱）。怎样用化学方程式表示下列物之间的转化？Ca CaO Ca(OH)22Ca+O2= 2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 知识点13：金属的冶炼（1） 金属在自然界的存在 自然界中仅有少数金属（化学性质非常稳定）是以游离态（即单质）的形式存在的，大多数金属（化学性质活泼）是以化合态的形式存在的。（2） 金属的冶炼原理与方法 冶炼原理：金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。 冶炼
11、方法：高温 a、碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属单质。例如，碳与氧化铜反应后可以得到单质铜，其反应的化学方程式为：C+2CuO=2Cu+CO2高温 b、炽热的碳能在高温条件下与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，产生游离态的金属单质。以碳能与氧化铜反应为例，该过程的化学方程式为：C+CO2=2CO，CO+CuO=Cu+CO2c、氢气也能将金属氧化物变成游离态金属。以氢气与氧化铜反应为例，该过程的化学方程式为：H2+CuO=Cu+H2O（3） 氢气与氧化铜反应实验器材：试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）。实验步骤：检（检验氢气的纯度）、通（
12、通氢气）、点（点燃酒精灯加热）、 熄（实验完毕后，先熄灭酒精灯）、冷（继续通氢气，直到试管完全冷却）。实验现象：黑色固体逐渐变为红色，同时试管口出现小水珠。注意事项：a、 试管口应略向下倾斜，且试管口不能塞塞子。向下倾斜的目的是避免反应中生成的水倒流而炸裂试管。b、氧化铜要铺在试管底部，目的是为了增大反应物的受热面积，加快反应速率。c、通氢气的导管应插到试管底部的氧化铜上方，一是为了避免氧化铜粉末堵塞导管口，二是易把试管里的空气赶净，加热后不致发生危险。d、实验之前先通氢气后加热，目的是排出试管内的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。实验结束后先熄灭酒精灯，继续通氢气，直至试管冷却为止。目
13、的是防止生成的铜在温度较高时再次被氧气氧化成氧化铜，使实验失败。（4） 还原反应还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。还原性：能从含氧化合物中夺取氧的性质叫做还原性。还原剂：具有还原性的物质可做还原剂。（5） 铁的冶炼高温用铁矿石炼铁的主要反应原理：在高温下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石中把铁还原出来。反应方程式：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2现象：红色的固体（赤铁矿含有氧化铁）变黑（铁粉），同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。尾气处理：CO有毒，不能直接排放空气中，可将尾气点燃或收集。（6） 有关纯度问题的计算a、 根据混合物的质量及纯度，计算纯净物的质量。 纯净物质量=混合物质量纯度b、根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。 组成元素的质量分数=某组成元素的质量/纯净物质量100%c、求工业产品中含杂质的物质的质量，即混合物的质量。 混合物的质量=纯净物的质量/纯度知识点14：化合物之间的相互转化 在自然界中不断发生着各种物质间的相互转化。石灰岩岩洞里的钟乳石和石笋，就是岩石中的碳酸钙经过复杂的化学反应转化而成的。发生反应的化学方程式为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca（HCO3）2=CaCO3+H2O+CO2二、同步题型分析l.下列物质中，属于混合物的是( )A硫酸铜 B冰
