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1、才可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：355 Fe：56 Cu：64 Co：597下列物质与其用途完全符合的有几项 SiO2太阳能电池 NH3制硝酸 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 MgO耐火材料 H2SO4制炸药 Na2CO3制水泥 A4 B5 C6 D78右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是 A非金属性：MZY B离子半径：YZ2M CZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强9对下列四幅实验装置图，有关说法不正确的是A图1根据实验现象证明酸性强弱：硝酸碳酸硅酸 B
2、图2制备金属锰 C图3滴定管中溶液的液面读数为2240mL D图4检验乙醇与浓硫酸加热至170产生的气体，必须有除杂装置X10下列有关溶液（室温下）的说法正确的是ANa2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c（Na）3c（）c（）c（H2CO3） B010molL1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH7：c（Na）c（）c（）C物质的量浓度相等的：（NH4）2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（）的大小关系：D01 0molL1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH7：c（Na）c（CH3COOH）c（Cl）11用石墨作电极电解01
3、molL1的NaCl溶液，通电一段时间后发现两极收集的气体体积之比为4 ：3，下列说法正确的是 A在电解后的溶液中注入一定量的盐酸可以使溶液恢复到原始状态B在电解质溶液中通入标况下448L的氯化氢气体并注入01mol的水可以使溶液恢复到原始状态 C阴极产生的气体的物质的量是阳极产生气体的物质的量的075倍 D阳极产生的气体的平均摩尔质量为58gmol12向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）2B（s）yC（g） H0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A根据图示可确定x1、y2B10 min时v（A）002 molL1
4、min1 C第10 min引起曲线变化的反应条件可能是升温或加催化剂 D若平衡I的平衡常数为K1，平衡平衡常数为K2，则K1K213某固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干种取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液根据上述实验现象，以下推测正确的是（）A 无法判断固体中FeCl2是否存在B 中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子C B的pH7D 固体由Ba（OH）2、AlCl
5、3、Na2SO3组成26(14分)大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。(1)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(1)H890.3 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g) H180 kJmol1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4(g)4NO(g)=CO2(g)2N2(g)2H2O(1)，H_。(2)C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2负载量分别是_。(3)臭氧也可用于烟气脱硝。O3氧化NO 结合
6、水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为_。一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为_。(4)如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。该脱硝原理中，NO最终转化为_(填化学式)和H2O。当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_。(5)NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式： _。27（13分）在废弃的二次电池中，镍基电池大约占了6080，这些电池中都包含了一些昂贵的或有毒的成分
7、。某镍基电池正极（多孔泡沫镍）的活性材料为NiOOH（放电时）和Ni（OH）2（充电时），负极板（含镍、铝、镉、铁等金属的储氢材料）的活性物质为H2（放电时）和H2O（充电时），电解液采用了30的氢氧化钾溶液。可利用以下工艺流程回收其中的某些金属资源（部分条件未给出）：资料：有关金属的活动性顺序AlFeCdNi资料：废镍基电池中回收金属的熔沸点（1）Al在元素周期表中的位置_。（2）该镍基电池放电时负极反应式为_。（3）500焙烧时生成2价的金属I的氧化物，写出反应中制备该金属的化学方程式_。（4）反应中镍烧渣与过量的KOH溶液发生反应的离子方程式为_。（5）反应中的滤渣I的主要成分是_，生成
8、滤渣的原理是_。（6）反应中Ni在电解装置的_（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）极上析出。28(16分)苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:草酸(H2C2O4)为易溶于水的固体某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样品的纯度，步骤如下：一、制备苯甲酸在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和23片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约45h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。二、分离提纯在反应混合物中加入一定量草酸充分反应，过滤、洗涤，将滤
9、液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。三、测定纯度称取mg产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加23滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定。请回答下列问题:(1)装置a的名称是_,其作用为_。(2)甲苯被高锰酸钾氧化的原理为: ,请完成并配平该化学方程式。(3)分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸,反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用是_,请用离子方程式表示反应原理_。(4)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是_。(5)选用下列_操作,可以将粗产品进一步提纯。(选填字
10、母)A、溶于水后过滤 B、溶于乙醇后蒸馏 C、用甲苯萃取后分液 D、升华(6)测定纯度步骤中,滴定终点溶液的颜色变化是_。若m=1.200g,滴定时用去0.1200mol L1标准KOH溶液20.00mL,则所得产品中苯甲酸的质量分数为_。36（化学与技术）（15分）用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量Fe）制备胆矾晶体（CuSO45H2O）及副产物ZnO的流程为： 已知： Zn及化合物性质与Al及化合物性质相似，pH11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42。 下表为几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀时金属离子浓度为1.0molL1）Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH
11、1.15.8沉淀完全的pH3.08.88.9（1） 往滤液A中加H2O2的作用是将 Fe2+ 氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为 。（2）调节pH=34的试剂X可以用 ： AZnO BNaOH CZn（OH)2 DZnSO4 调节pH=34的目的是 。（3）往滤液A中加的Y试剂可以是 ： AZnO BNaOH CNa2CO3 DZnSO4（4）由不溶物生成溶液D的化学方程式为 。 （5）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 、抽滤、晾干。（6） 测定胆矾晶体纯度（不含能与I反应的杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶，加适量水溶解，再加过量KI，用0.1000molL1Na2S2
12、O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.60mL，离子反应为： 2Cu2+4I2CuI（白色）+I2 ，I2+2S2O322I+S4O62 胆矾晶体的纯度为 。 若滴定前仰视、滴定后俯视滴定管读数，所测纯度将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。37.【选修3-物质的结构与性质】（15分）在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子（1）写出基态E原子的价电子排布式 （2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示） ；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式 ； A2D由液态形成晶体时密度 （填增大，不变或减小），分析主
