物理化学（下册）课后答案

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1、 参考.资料 第七章 电电化学学 7.1 用铂电极电解溶液。通过的电流为 20 A，经过 15 min 后，问： （1）在阴极上能析出多少质量的?(2) 在的 27 C，100 kPa 下的？ 解：电极反应为 电极反应的反应进度为 因此： 7.2 在电路中串联着两个电量计，一为氢电量计，另一为银电量计。当电路 中通电 1 h 后，在氢电量计中收集到 19 C、99.19 kPa 的；在银 电量计中沉积。用两个电量计的数据计算电路中通过的电流为多少。 解：两个电量计的阴极反应分别为 电量计中电极反应的反应进度为 参考.资料 对银电对银电量计计 对氢电量计 7.3 用银电极电解溶液。通电一定时间后

2、，测知在阴极上析出 的，并知阴极区溶液中的总量减少了。求溶液中的 和。 解：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阴极区 溶液中的总量的改变等于阴极析出银的量与从阳极迁移来的银的 量之差： 7.4 用银电极电解水溶液。电解前每溶液中含。阳极 溶解下来的银与溶液中的反应生成，其反应可表示为 总反应为 通电一定时间后，测得银电量计中沉积了，并测知阳极区溶液重 ，其中含。试计算溶液中的和。 参考.资料 解：先计算是方便的。注意到电解前后阳极区中水的量不变，量的 改变为 该量由两部分组成（1）与阳极溶解的生成，（2）从阴极迁移到 阳极 7.5 用铜电极电解水溶液。电解前每溶液中含

3、。通电一定时间后，测得银电量计中析出，并测知阳极区溶 液重，其中含。试计算溶液中的和 。 解：同 7.4。电解前后量的改变 从铜电极溶解的的量为 从阳极区迁移出去的的量为 因此， 参考.资料 7.6 在一个细管中，于的溶液的上面放入 的溶液，使它们之间有一个明显的界面。令的电 流直上而下通过该管，界面不断向下移动，并且一直是很清晰的。以后， 界面在管内向下移动的距离相当于的溶液在管中所占的长度。计算 在实验温度 25 C 下，溶液中的和。 解：此为用界面移动法测量离子迁移数 7.7 已知 25 C 时溶液的电导率为。一电导 池中充以此溶液，在 25 C 时测得其电阻为。在同一电导池中装入同样

4、体积的质量浓度为的溶液，测得电阻为。计算（1） 电导池系数；（2）溶液的电导率；（3）溶液的摩尔电导率。 解：（1）电导池系数为 （2）溶液的电导率 （3）溶液的摩尔电导率 参考.资料 7.8 已知 25 C 时溶液的电导率为。一电导 池中充以此溶液，在 25 C 时测得其电阻为。在同一电导池中装入同样 体积的浓度分别为，和 的溶液，测出其电阻分别为， 和。试用外推法求无限稀释时的摩尔电导率。 解：的摩尔电导率为 造表如下 作图如下 参考.资料 无限稀释时的摩尔电导率：根据 Kohlrausch 方程拟 和得到 7.9 已知 25 C 时，。 试计算及。 解：离子的无限稀释电导率和电迁移数有以

5、下关系 7.10 已知 25 C 时溶液的电导率为。 计算的解离度及解离常熟。所需离子摩尔电导率的数据见表 7.3.2。 解：的解离反应为 查表知 因此， 参考.资料 7.11 25 C 时将电导率为的溶液装入一电导池中，测得其电 阻为。在同一电导池中装入的溶液，测得电阻为 。利用表 7.3.2 中的数据计算的解离度及解离常熟。 解：查表知无限稀释摩尔电导率为 因此， 7.12 已知 25 C 时水的离子积，、和的 分别等于，和 。求 25 C 时纯水的电导率。 解：水的无限稀释摩尔电导率为 纯水的电导率 参考.资料 7.13 已知 25 C 时的溶度积。利用表 7.3.2 中的数据 计算 2

6、5 C 时用绝对纯的水配制的饱和水溶液的电导率，计算时要考虑 水的电导率（参见题 7.12）。 解：查表知的无限稀释摩尔电导率为 饱和水溶液中的浓度为 因此， 7.14 已知 25 C 时某碳酸水溶液的电导率为，配制此溶液的 水的电导率为。假定只考虑的一级电离，且已知其解离常 数，又 25 C 无限稀释时离子的摩尔电导率为 ，。试 计算此碳酸溶液的浓度。 解：由于只考虑一级电离，此处碳酸可看作一元酸，因此， 参考.资料 7.15 试计算下列各溶液的离子强度：（1）；（2） ；（3）。 解：根据离子强度的定义 7.16 应用德拜-休克尔极限公式计算 25 C 时溶液中 、和。 解：离子强度 参考

7、.资料 7.17 应用德拜-休克尔极限公式计算 25 C 时下列各溶液中的：（1） ；（2）。 解：根据 Debye-Hckel 极限公式 ，25 C 水溶液中 7.18 25 C 时碘酸钡在纯水中的溶解度为。假 定可以应用德拜-休克尔极限公式，试计算该盐在中溶液中 的溶解度。 解：先利用 25 C 时碘酸钡在纯水中的溶解度求该温度下其溶度积。 由于是稀溶液可近似看作，因此，离子强度为 参考.资料 设在中溶液中的溶解度为，则 整理得到 采用迭代法求解该方程得 所以在中溶液中的溶解度为 7.19 电池在 25 C 时电 动势为，电动势的温度系数为。（1）写出电池反应； （2）计算 25 C 时该

8、反应的，以及电池恒温可逆放电时 该反应过程的。 解：电池反应为 该反应的各热力学函数变化为 参考.资料 7.20 电池电动势与温 度的关系为 （1）写出电池反应；（2）计算 25 C 时该反应的以及电 池恒温可逆放电时该反应过程的。 解：（1）电池反应为 （2）25 C 时 因此， 7.21 电池的电池反应为 参考.资料 已知 25 C 时，此电池反应的，各物质的规定熵 分别为：； 。试计算 25 C 时电池的电动势及电动势的温度系数。 解：该电池反应的各热力学函数变化为 因此， 7.22 在电池中，进行如下两个 电池反应： 应用表 7.7.1 的数据计算两个电池反应的。 解：电池的电动势与电

9、池反应的计量式无关，因此 参考.资料 7.23 氨可以作为燃料电池的燃料，其电极反应及电池反应分别为 试利用物质的标准摩尔生成 Gibbs 函数，计算该电池在 25 C 时的标 准电动势。 解：查表知各物质的标准摩尔生成 Gibbs 函数为 0 电池反应的标准摩尔 Gibbs 函数为 7.24 写出下列各电池的电池反应，并写出以活度表示的电动势公式。 解：（1） 参考.资料 （2） 7.25 写出下列各电池的电池反应，应用表 7.7.1 的数据计算 25 C 时各电池 的电动势及各电池反应的摩尔 Gibbs 函数变，并指明各电池反应能否自发进行。 解：（1） 参考.资料 ，反应可自发进行。 （

10、2） ，反应可自发进行。 7.26 写出下列各电池的电池反应。应用表 7.7.1 的数据计算 25 C 时各电池 的电动势、各电池反应的摩尔 Gibbs 函数变及标准平衡常数，并指明的电池反 应能否自发进行。 解：（1）电池反应 根据 Nernst 方程 参考.资料 （2）电池反应 （3）电池反应 7.27 写出下列各电池的电池反应和电动势的计算式。 参考.资料 解：该电池为浓差电池，其电池反应为 因此， 7.28 写出下列电池的电池反应。计算 25 C 时的电动势，并指明反应能否 自发进行。（X 表示卤 素）。 解：该电池为浓差电池（电解质溶液），电池反应为 根据 Nernst 方程， 由于

11、，该电池反应可以自发进行。 7.29 应用表 7.4.1 的数据计算下列电池在 25 C 时的电动势。 解：该电池为浓差电池，电池反应为 查表知， 参考.资料 7.30 电池在 25 C 时电动势为，试计算 HCl 溶液中 HCl 的平均离子活度因子。 解：该电池的电池反应为 根据 Nernst 方程 7.31 浓差电池，其 中，已知在两液体接 界处 Cd2+离子的迁移数的平均值为。 1写出电池反应； 2计算 25 C 时液体接界电势E(液界)及电池电动势E。 解：电池反应 由 7.7.6 式 参考.资料 电池电动势 7.32 为了确定亚汞离子在水溶液中是以 Hg+ 还是以形式存在，涉及了 如

12、下电池 测得在 18 C 时的E = 29 mV，求亚汞离子的形式。 解：设硝酸亚汞的存在形式为，则电池反应为 电池电动势为 作为估算，可以取， 。 参考.资料 所以硝酸亚汞的存在形式为。 7.33 与生成配离子，其通式可表示为，其中 为正整数。为了研究在约的硫代硫酸盐溶液中配离子的形式， 在 16 C 时对如下两电池测得 求配离子的形式，设溶液中主要形成一种配离子。 解：（略） 7.34 电池 在 25 C 时 测得电池电动势，试计算待测溶液的 pH。 解：电极及电池反应为 查表知（表 7.8.1），在所给条件下甘汞电极的电极电势为， 则： 参考.资料 7.35 电池在 25 C，当某溶液为

13、 pH = 3.98 的缓冲溶液时，测得电池的电动势；当某溶液换成待测 pH 的溶液时，测得电池的电动势。试计算待测溶液的 pH。 解：电池反应 根据 Nernst 方程，电池电动势为 设在两种情况下 H2O 的活度相同，则 7.36 将下列反应设计成原电池，并应用表 7.7.1 的数据计算 25 C 时电池反应 的 解：（1） 参考.资料 （2） （3） 7.37 （1）应用表 7.7.1 的数据计算反应在 25 C 时 的平衡常 数。 （2）将适量的银粉加入到浓度为的溶液中，计算平衡 时 Ag+的浓度（假设各离子的活度因子均等于 1）。 解：（1）设计电池 参考.资料 （2）设平衡时 Fe

14、2+的浓度为x,则 因此，解此二次方程得到。 7.38 （1）试利用水的摩尔生成 Gibbs 函数计算在 25 C 于氢-氧燃料电池中进 行下列反 应时电池的电动势。 （2）应用表 7.7.1 的数据计算上述电池的电动势。 （3）已知，计算 25 C 时上述电池电动势 的温度系数。 解：（1）查表知，因此， （2）设计电池 （3） 参考.资料 7.39 已知 25 C 时，。试计 算应 25 C 时电极的标准电极电势。 解：上述各电极的电极反应分别为 显然，因此， 7.40 已知 25 C 时 AgBr 的溶度积， ，。试计算 25 C 时 （1）银-溴化银电极的标准电极电势； （2）的标准生

15、成吉布斯函数。 解：（1）设计电池，电池反应为 根据 Nernst 方程 沉淀反应平衡时，所以 参考.资料 （2）设计电池，电池反应为 该反应为的生成反应， 7.41 25 C 时用铂电极电解的。 （1）计算理论分解电压； （2）若两电极面积均为，电解液电阻为，和的超电势 与电流密度的关系分别为 问当通过的电流为 1 mA 时，外加电压为若干。 解：（1）电解溶液将形成电池，该电池 的电动势 1.229 V 即为的理论分解电压。 （2）计算得到和的超电势分别为 电解质溶液电压降：10-3 x 100 = 0.1 V 因此外加电压为： 参考.资料 第十章界面现现象 10.3 解：求解此题的关键在于弄清楚乙醚与 Hg 这两互不相溶的液体界面上滴 入一滴水，达到平衡后，润湿角的位置。 根据 O 点的力平衡，可得： 05.68 3738.0 0107.0 375.0379.0 cos cos OH OHHgHg OHOHHgHg 2 2 22 乙乙醚醚 乙乙醚醚 乙乙醚醚乙乙醚醚 10.4 解： KPa865.6 103.99815.298314.8 01802.01075.722 exp337.2 rRT M2 expPP rRT M2 P P ln 9 3 r r