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1、. . . .高一化学必修一第一章单元测试题一、选择题(只有一个正确答案)1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A蒸馏 B蒸发 C过滤 D搅拌2下列有关仪器的使用正确的是( )A手持试管给试管内的物质加热 B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码 D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3下列说法中不正确的是( )A1 mol 氧气中含有12.041023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为
2、31D等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为16,氧原子数之比为134设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A1 mol氦气中有2NA个氦原子 B14 g氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na D18 g水中所含的电子数为8NA5已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是()A16 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol6下列实验操作正确的是()A当某实验没有准确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签
3、朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子夹取7提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( )A加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸8在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是()A过滤时,玻璃棒与三层滤纸 B分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁C过滤时,烧杯内壁与漏斗
4、下端 D用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁9实验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中10若某原子的摩尔质量是Mgmol1,则一个该原子的真实质量是()AMg B.g C.g D.g11下列溶液中,物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g
5、 H2SO4 B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A64 g SO2含有氧原子数为1NA B物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液,含有Cl数为1 NAC标准状况下,22.4 L H2O的分子数为1NA D常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA13下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()0.5 mol氨气 标准状况下22.4 L氦气 4 时9 mL水 0.2 mol磷酸A B C D14某非金属单质A和氧气发生化合
6、反应生成B,B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子 B有2个氧原子 C有1个A原子 D有2个A原子15不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列物质:()NaOH溶液,Mg(NO3)2溶液,CuSO4溶液,KCl溶液,正确的鉴别顺序是A B C D6下列实验仪器不宜直接用来加热的是 ( ) A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯17若在试管中加入2-3mL液体再加热,正确的操作顺序是 ( )点燃酒精灯进行加热;在试管中加入2-3mL液体;用试管夹夹持在试管的中上部;将试剂瓶的瓶盖盖好,放在原处。A BCD18有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能
7、相互接触的是( )A过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸 B过滤操作中,漏斗径与烧杯内壁C分液操作中,分液漏斗径与烧杯内壁 D用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁二、非选择题16某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 molL1KCl溶液,请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为_g(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是_(3)将KCl加入100 mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解为加快溶解,可采取的措施是_(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中为防止溶液溅出,应该采取的措施是_ (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_
8、_你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 molL1,请说明理由。17某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:(1)该气体的物质的量为_mol; (2)该气体在标准状况下的体积为_L;(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L; (4)该气体所含原子总数为_个;(5)该气体的一个分子的质量为_g。18(1)标准状况下,112 mL某气体的质量为0.14 g,则其摩尔质量为_,相对分子质量为_。(2)1.56 g显1价的某金属与足量盐酸完全反应,生成0.04 g氢气,则该金属的摩尔质量为_。19(1)CCl4和蒸馏水都是无色
9、溶液,请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程):只允许用一种试剂:用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是_,呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂:用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是_,上层液体是_。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是_。20某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分,按照下图所示步骤进行实验,请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。21如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固
10、定仪器略),其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题:(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是_;(2)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是_;(3)烧杯中还要盛有的物质是_。22为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中,相关的化学方程式是_。(3)配制NaCl溶液时,若出现下列操作,其结果偏高还是偏低?A称量时NaCl已潮解() B天平的砝码已锈蚀()C定容摇匀时,液面下降又加水() D定容时俯视刻度线()23常温下,将20.0 g质量分数为14.0
11、%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算:(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?答案:1、【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。 2、【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯,以免失火。砝码的取用应用镊子夹取,以防止腐蚀砝码。滴管的使用应垂直悬垂在容器上方,防止污染胶头滴管。 3、【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质,部分电离。 4、【答案】B【
12、解析】因氦气为单原子分子,1 mol氦气含有NA个原子,故A错;B正确;C中含Na应为1.2 mol;D中18 g水为1 mol,其电子数为10 mol,故D错。 5、【答案】D【解析】n mol0.25 mol,M32 gmol1。 6、【答案】D 7、【答案】D【解析】杂质离子为Ba2,可用CO或SO,使之形沉淀除去,但不能引入新杂质,需用钾盐,过量的K2CO3补加适量硝酸除去,而使用K2SO4在后续步骤中无法除去。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题:(1)被提纯物质的量尽可能不减少,即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的杂质,即不可“前门驱虎,后门进狼”。(3)要易于分离、复原,即不可“难舍难分”。为了使杂质除尽,加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 8【答案】D 9【答案】D 10、【答案】C【解析】摩尔质量指的是1摩尔物质的质量,即6.021023个粒子的质量,因此一个该原子的真实质量可用g表示。 11【答案】D【解析】据c知,D项为2.5 molL1。 12【答案】D【解析】A中含有的氧原子数目为2NA;B中溶液的体积未知,所以氯离子的数目无法确定;C中水在标准状况下为液态,其物质的量大于1 mol。 13、【答